高考化学一轮复习 专题4_4 氮的氧化物和硝酸（测）（含解析）1.doc

专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】试题分析：根据本草纲目拾遗中的记录，“强水” 性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。考点：考查物质的性质及应用2【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 （ ） A2.4 mol B2.6 mol C2.8mol D3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。3下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 （ ）A浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B浓硫酸与铜片加热C浓硝酸与铜反应D稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4【百强校2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为()A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=0.15mol，转移电子物质的量=0.15(6+2)=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。考点：考查混合物反应的计算。5足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为 （ ）A6.4g B9.6g C19.2g D24g【答案】C【解析】试题分析：氮的氧化物与氧气、水反应恰好生成硝酸，该过程中转移电子的物质的量是氧气得到电子的物质的量为1.12L/22.4L/mol4=0.2mol，也等于Cu与硝酸反应转移的电子的物质的量，所以与硝酸反应溶解的Cu的物质的量是0.2mol/2=0.1mol，则原溶液中硝酸根离子的物质的量是0.2mol，加入加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则氢离子的物质的量是0.1L5mol/L2=1mol，溶液中相当于存在硝酸，根据Cu与硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O，可知氢离子过量，按硝酸根离子的物质的量进行计算，所以可再溶解的Cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选C。考点：考查Cu与硝酸、硫酸的反应计算6【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g【答案】B考点：有关混合物的计算7某同学利用下图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是 （ ）A实验过程中气球体积不会发生变化B广口瓶内中液体的pH值增大C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成NO，所以气球会变大，错误；B、广口瓶内是二氧化氮与水的反应，生成硝酸，所以pH减小，错误；C、广口瓶内生成的NO和空气中的氧气发生化合反应，生成二氧化氮，正确；D、试管内发生的是Cu与硝酸的反应，反应放热，则浓硝酸在加热条件下有可能分解为二氧化氮、水和氧气，错误，答案选C。考点：考查金属与浓硝酸的反应8【2016届江西省赣中南五校高三下学期第二次段考】工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ）A11 B13 C21 D14【答案】B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响，有关混合物反应的计算9下列变化中：合成氨，闪电固氮，二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 （ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：在合成氨反应中N元素由反应前N2的0价变为反应后NH3的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，闪电固氮中N元素由反应前N2的0价变为反应后NO的+2价，化合价升高，失去电子，被氧 化；二氧化氮与水反应中，N元素由反应前NO2的+4价部分变为反应后NO的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，部分变为HNO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化。故按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列是，答案是B。考点：考查氧化还原反应中N元素的性质的关系的知识。10【2016届河南省信阳市鸡公山风景区学校高三下2月月考】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 （ ）A参加反应的硝酸是0.4molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD混合气体中含NO21.12 L【答案】D考点：考查有关氮及其化合物的计算。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分) 【2016届山西省太原五中高三下4月模拟】如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）A是_（用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式：_；一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）= _ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）= _L。（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是_，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_。【答案】（14分，每空2分）（1）（NH4）2S；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；1；4.48；（3）NO；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；4mL或1.2mL（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10ml=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为32mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL=1.2mL，故答案为：4mL或1.2mL。12（14分）【2016届贵州省务川民族中学高三上期中】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_。(填序号字母，多选不给分) a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】（1）3 mol/L稀硝酸（1分）浓硝酸（1分）氢氧化钠溶液（1分）（2）通CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分）（3）Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O（2分） （4）将NO2转化为NO（1分） 3NO2+H2O =2HNO3 +NO（2分）（5）装置液面上方气体仍为无色，装置液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（6）a c d（2分）考点：考查浓、稀硝酸氧化性强弱探究实验的有关判断13（10分）【2015-2016学年湖南省衡阳一中高一下第一次月考】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A19 B17 C 12将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示_的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为424%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少_g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生224 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。【答案】（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）除去气体中含有的水蒸气（1分）（2）C（2分）NO（1分）125（2分）1875（2分）设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m质量增加1mol 48gamol 48agNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m质量增加1mol 32gbmol 32bga+b1，48a+32b44解得：a075mol， b025moln（NO2）=075mol2+025mol=175moln（NO）=025molx=1875，故答案为：1875。考点：考