第三单元知识归纳

1 第三单元知识点归纳第三单元知识点归纳 分子与原子 分子与原子 化学反应的实质 在化学反应中分子分裂为原子 原子重新组合成新的分子 分子 原子是微观粒子 微观上物质是由分子 原子分子 原子等粒子构成的 讨论分子的构成分子的构成时 所有的分子都是由原子原子构成的 原子可构成分子 有些原子可直接构成物质 如 汞 金刚石等都是由原子原子构成的 由分子构成的物质 能保持它化学性质的粒子是它的分子它的分子 由原子构成的物质 能保持它的化学性质的粒子是它的原子它的原子 物质的组成 构成及分类 物质的组成 构成及分类 组成 物质 纯净物 由元素组成 原子 金属 稀有气体 碳 硅等 物质 构成 分子 如氯化氢由氯化氢分子构成 H2 O2 N2 Cl2 离子 NaCl 等离子化合物 如氯化钠由钠离子 Na 氯离子 Cl 构 成 混合物 多种物质 分类 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物 一种元素 一种物质 化合物 有机化合物 CH4 C2H5OH C6H12O6 淀粉 多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca OH 2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 原子的结构 原子的结构 中子 不带电荷 a 原子核 正电 质子 每个质子带 1 个单位正电荷 原子 核外电子 每个电子带 1 个单位负电荷 b 原子核内质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 c 不是所有的原子中都有中子 氢原子中没有中子 d 质子数不一定等于中子数 e 不同的原子质子数不同 f 原子的质量主要集中在原子核上 4 相对原子质量 相对原子质量 a 定义式 x 原子的相对原子质量 b 相对原子质量 质子数 中子数 5 元素 元素就是具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 元素 元素就是具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒 性质体积小 质量小 不断运动 有间隔 联系分子是由原子构成的 分子 原子都是构成物质的微粒 区别化学变化中 分子可分 原子不可分 X 原子实际质量 碳 12 原子实际质量 1 12 2 A 不同种元素质子数 核电荷数 不同 决定元素种类的是 质子数 B 元素之最 地壳 O Si Al Fe 细胞 O C H N C 元素与原子的关系 元素原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总 称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类 不讲个数 没有数量多 少的意义 既讲种类 又讲个数 有 数量多少的含义 使用范围应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构 成 举例 如 水中含有氢元素和氧元素 即 水是由氢元素和氧元素组成的 如 一个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成 的 联系 元素原子 元素的基本单元 一类原子的总称销 使用领域 元素是用来描述物质的宏观组成 习惯上说组成 如 水里含有氢元素和 氧元素 水是由氢元素和氧元素组成的 但不能说 水是由二个氢元素和一个氧元素所 组成的 原子是用来描述物质的微观构成 习惯上说构成 如 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的 但不能说 一个水分子是由氢元素和氧元素所组成 D 元素分类 金属元素 钅 字旁 汞除 元素 固态非金属元素 石 字旁 如碳 硫 磷 硅 非金属元素 液态非金属元素 氵 字旁 如溴 气态非金属元素 气 字旁 如氢 氧 氮 氦 氖 氩 氟 元素符号 元素符号 a 表示 采用拉丁文名称的第一个大写字母表示 若第一个字母相同 第二个字母小 写 b 意义 如 O 表示氧元素 表示一个氧原子 Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁这种物质 3 注 在元素符号前加上数字后只能有微观意义 没有宏观意义 如 3O 只表示 3 个氧原子 7 元素周期表 元素周期表 a 发现 门捷列夫 b 周期 每个横行称为一个周期 7 个横行 族 每一个纵行称为一个族 c 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 d 每一族的元素的化学性质相似 8 核外电子的排布 核外电子的排布 1 电子运动特点 无固定的轨迹 高速运动 但却有经常出现的区域 2 电子层 核外电子运动经常出现的区域 电子层最多时有七层 3 离核越近 电子能量越低 4 核外电子分层排布规则 一低三不超 电子尽先排布在能量低的电子层 排满上层 再排下一层 能量最低原理 第一层最多不超过 2e 第二层最多不超过 8e 最外层最多不超过 8e 5 原子结构示意图 6 原子结构与元素性质的关系 相对稳定结构 最外层具有 8 个电子 只有一个电子层时具有 2 个电子 的结构 决定元素化学性质的主要因素 最外层电子数 化学反应中元素的原子总是力求通过得失电子使自身的结构趋于或达到稳定结构 元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质 金属元素一般4不稳定易得电子 达到稳定结构 稀有气体元素8 He 为 2 稳定一般不参加化学反应 9 9 离子的形成 离子的形成 a 离子 带电荷的原子和原子团叫离子 b 离子的分类 离子符号的书写 离子符号表示式为 Xn 或 Xn n 1 时省略不写 阳离子 Na K Mg2 Ca2 Al3 NH4 Fe2 亚铁离子 Fe3 铁离子 阴离子 O2 F S2 Cl SO CO32 NO3 OH 2 4 注意 a 简单阳离子所带电荷数等于其原子最外层电子数 b 简单阴离子所带电荷数等于其原子 8 最外层电子数 c 离子符号的含义 以 Mg2 为例 Mg2 表示镁离子或表示 1 个镁离子 注意 离子符号前面的数值表示离子的个数 如 2 Mg2 表示 2 个镁离子 4 d 原子形成离子之后 一定变 电子数 一定不变 质子数 可能变 电子层数 e 离子与原子的比较 区别区别 粒子种类粒子结构粒子电性符号表示 原 子核内质子数 核外电子数中性如 Na S 离 子核内质子数 核外电子数 阳离子核内质子数 核外电子数正电性如 Na Mg2 阴离子核内质子数 核外电子数负电性如 Cl 联系联系 阳离子 原子 阴离子 10 三决定 a 最外层电子数决定元素化学性质 b 原子核 质子数 中子数 决定原 子的质量 c 质子数 核电荷数 决定元素种类 d 最外层电子数一定程度上决定 元素化学性质 但是注意 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 Mg He 最外 层电子数为 2 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 He Ne 均为稳定结构 11 电子层结构相同即核外电子数相等 通常与 Ne 电子层结构相同的有 Na Mg2 Al3 O2 F 通常与 Ar 电子层结构相同的有 S2 C