2020届山东省新高考第七次阶段性模拟化学试题

2020届山东省新高考第七次阶段性模拟化学试题1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题：本小题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A抗病毒疫苗通常需在高温下贮运 B油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物C医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%D次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.18g 重水（D2O）所含电子的数目为10NA B.6.4g S2 、S4 、S6 的混合物中所含硫原子的数目为 0.2NAC.标准状况下，2.24LHF中分子的数目为0.1NAD.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂 CO 键的数目为NA3下列说法中正确的是（ ）A铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C镁原子由1S22S22p63s21S22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子4.螺环化合物（ ）可用于制造生物检测机器人， 下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A.分子式为 C5H8O B.是环氧乙烷（ ） 的同系物C.该螺环化合物的二氯代物有 3种以上的同分异构体(不考虑空间异构) D.所有碳原子不处于同一平面5LiSOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点110、沸点78.8)是LiAIC14SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（ ）A该电池可以在寒冷的地区正常工作 B该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空间构型是平面三角形 D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行6.下列图示与对应叙述相符的是（ ） A. 图表示向20mL氨水中逐滴加入醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C(g) H0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D. 图中，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右7. 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A.非金属性： X W Y B.Y 的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C.可利用 W 与 X、 Y 形成的化合物热还原制备单质 Y D.该漂白剂中仅有 X 满足 8 电子稳定结构8由下列实验现象一定能得出相应结论的是 （ ）选项ABCD装置或操作取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。现象褪色并观察褪色的时间左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊结论其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgI不能说明温度越高，速率越快AABBCCDD9钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D在高温下WO3被氧化成W10已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.810-10。下列说法正确的是 （ ） A 图中a、b两点c(Ag+)相同 B该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12C加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25，可使溶液由a点变到b点D将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许通过，该电池充放电的化学方程式为；装置为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A.闭合K时，从左到右通过离子交换膜 B.闭合K时，电极X是阳极C.闭合K时，电极A的反应式为D.闭合K时，当有通过离子交换膜，X电极上产生气体12.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是（ ）A溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D含0.1 molL1 NH3H2O与0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液13.胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A 所有氧原子都采取sp3杂化 B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去14室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）AKb2的数量级为10-8 BX(OH)NO3水溶液显酸性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)15.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是（ ） 已知25，KspFe(OH)3=2.6410-39A在25时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.6410-9 molL1B用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2OCpH=6，温度从80升高至150体系得到的沉淀被氧化D工业生产黄铁矾钠，温度控制在8595pH=1.5左右三、非选择题：本题共5小题，共60分16.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：回答下列问题：写出反应I 的热化学方程式 。反应I和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_ (填“反应 I”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。.我国科学家结合实验与计算机模拟结果， 研究了在铁掺杂 W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。 反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。(1)需要吸收能量最大的能垒（活化能） E =_ev， 该步骤的化学方程式为 ；(2)对于合成氨反应N2+3H22NH3，在标况下，平衡常数K=，其中p为标准压强（1105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若起始N2和H2物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H2的转化率为，则K= （用含的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数 K随温度T 变化趋势的是 (填序号).(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该电池工作时，正极的电极反应为 。中间所用的交换膜应该为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是： 。（任写一条）17.硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题： 硼氢化钠是硼的重要化合物。中B元素的化合价为 。工业上可利用硼酸甲酯与氢化钠反应制备，反应的另一种产物为甲醇钠，该反应的化学方程式为 。与水反应生成和，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。工业上以铁硼矿主要成分为，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的PH2.73.1沉淀完全的PH3.74.9“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。滤渣1的主要成分为 。“净化除杂”时需先加溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的PH5.0的目的是 。制得的粗硼在一定条件下能生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗18.00mL 溶液。盛装溶液应用 填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为 。18.氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：(1)甲图中仪器1的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂为 （填“A”或“B”）A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式 ；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 ，并维持pH在 左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是 （写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。(4)装置的连接顺序应为 D(5)用D装置测N2含量，读数时应注意 。19.铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于 区。（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别： 。Mn2+的半径 Fe3+的半径（填“”、“”或“”）。（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为 （用含的式子表示）。（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ；Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配位数为 ，H2O中氧原子的杂化方式为 。 （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则C5H的大键表示为_。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 （在100 时开始升华），沸点249 ，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是_（填标号）。A. 离子键 B. 配位键 C. 键 D. 范德华力 图a 二茂铁的结构 图b 含Fe、Cu、S的矿物的晶胞（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_ g/cm3（写出表达式）。20. 2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发