上海市奉贤中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

1 上海市奉贤中学上海市奉贤中学 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 1 本草纲目 烧酒 条目 自元时始创其法 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 其清如水 味极浓烈 盖酒露也 文中的 法 指 a 萃取b 蒸发c 蒸馏d 升华 答案 c 解析 详解 由 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 可知 利用液体混合物的沸点分离出酒精 为蒸 馏法 与萃取 蒸发 升华无关 故选 c 2 下列有关的化学用语中正确的是 a 氮分子的电子式 b 氮原子电子排布式 1s22s22p5 c 氮分子的结构式 d 氧原子最外层轨道表示式 答案 d 解析 a 氮气分子中存在氮氮三键 氮气的电子式为 故 a 错误 b 氮原子核外电子排布式为 氮原子核外电子数为 7 氮原子电子排布式为 1s22s22p3 故 b 错误 c 氮分子的结构式中不需要标出未成键电子 氮气的结构式为 n n 故 c 错误 d 氧原子最外层 6 个电子 其中 2s 轨道还有 2 个电子 2p 轨道还有 4 个电子 氧原子的最 外层轨道表示式为 故 d 正确 点评 本题考查了电子式 电子排布式 结构式等的判断 题目难度中等 注意掌握常见 化学用语的概念及表示方法 明确结构式与与电子式的表示方法及区别 3 下列物质间关系判断正确的是 a 1h2 2h2 同位素 2 b o2 o22 同素异形体 c hcooch3 ch3ocho 同分异构体 d hcooh c15h31cooh 同系物 答案 d 解析 试题分析 a 项中的 1h2 2h2 均为单质 不是同位素关系 a 错误 b 项中 o2 o22 均为离子 不是单质 b 错误 c 中 hcooch3 ch3ocho 均是甲酸甲酯 只是写法有些不同 所以不是同 分异构体 d 项 hcooh c15h31cooh 均是一元羧酸 相差 c15h30 所以属于同系物关系 故选 d 考点 本题考查的是化学用语的几种关系 4 镍粉在 co 中低温加热 生成无色挥发性液态 ni co 4 呈四面体构型 150 时 ni co 4 分解为 ni 和 co 则下列可作为溶解 ni co 4的溶剂是 a 水b 四氯化碳c 盐酸d 硫酸镍溶 液 答案 b 解析 详解 ni co 4呈四面体构型 为非极性分子 由相似相溶原理知 非极性分子的溶质易 溶于非极性分子的溶剂 四氯化碳是非极性分子 所以该物质易溶于四氯化碳 故选 b 5 下列物质中不会因见光而分解的是 a nahco3b hno3c agid hclo 答案 a 解析 分析 浓硝酸 碘化银 次氯酸见光都易分解 碳酸氢钠加热分解 见光不分解 以此解答该题 详解 agi hno3 hclo 在光照条件下都可分解 而 nahco3在加热条件下发生分解 所以 a 选项是正确的 综上所述 本题选项 a 3 6 联合制碱法中的副产品有着多种用途 下列不属于其用途的是 a 做电解液b 制焊药c 做化肥d 合成橡胶 答案 d 解析 分析 联合制碱法是以食盐 氨和二氧化碳为原料来制取纯碱 将氨通入饱和食盐水而成氨盐水 再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀 经过滤 洗涤得 nahco3微小晶体 再煅烧制得纯碱产品 其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液 据此分析解答 详解 a 联合制碱法的副产品为氯化铵 为电解质 可作电解液 故 a 正确 b 联合制碱法的副产品为氯化铵 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处 的铁锈 发生反应 6nh4cl 4fe2o3 6fe 2fecl3 3n2 12h2o 故 b 正确 c 联合制碱法的副产品为氯化铵 属于铵盐 氯化铵可做化肥 故 c 正确 d 合成橡胶是一种人工合成材料 属于有机物 联合制碱法中的副产品都为无机物 不能 用于合成橡胶的原料 故 d 错误 故选 d 点睛 掌握联合制碱法 侯氏 的工艺流程和反应原理是解题关键 本题的易错点为 b 要 注意联合制碱法的副产品为氯化铵 水解显酸性 常用作焊药用来消除焊接处的铁锈 7 下列物质中不能通过置换反应生成的是 a f2b coc cd fe3o4 答案 a 解析 详解 a 因氟单质的氧化性最强 不能利用置换反应生成氟单质 故 a 选 b c 与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和 co 故 b 不选 c 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳 该反应为置换反应 故 c 不选 d fe 与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气 可以通过置换反应制得 故 d 不选 故选 a 点睛 本题的易错点为 d 要注意掌握常见的元素及其化合物的性质 4 8 常温下 有关 0 1mol lch3coona 溶液 ph 7 下列说法不正确的是 a 根据以上信息 可推断 ch3cooh 为弱电解质 b 加水稀释过程中 c h c oh 的值增大 c 加入 naoh 固体可抑制 chcoo 的水解 d 同 ph 的 ch3coona 溶液和 naoh 溶液 由水电离出的 c h 前者大 答案 b 解析 详解 a 0 1mol lch3coona 溶液 ph 7 溶液显碱性 说明醋酸根离子水解 醋酸钠为 强碱弱酸盐 说明醋酸为弱酸 属于弱电解质 故 a 正确 b 常温下 加水稀释 0 1mol lch3coona 溶液 促进醋酸根离子水解 但温度不变 溶液中 水的离子积常数 c h c oh 不变 故 b 错误 c 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解 溶液显碱性 ch3coo h2o ch3cooh oh 加入 naoh 固体 c oh 增大 平衡逆向移动 ch3coo 的水解受到抑制 故 c 正确 d 同 ph 的 ch3coona 溶液和 naoh 溶液 醋酸钠水解 促进水的电离 氢氧化钠电离出氢氧 根离子 抑制水的电离 由水电离出的 c h 前者大 故 d 正确 故选 b 9 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是 括号内为杂质 a 溴苯 溴 加 naoh 溶液 分液b mgcl2溶液 fe3 加 mgo 固体 过 滤 c 乙酸 水 加新制生石灰 蒸馏d 硬脂酸 油酸 催化加氢 答案 c 解析 试题分析 a 项中溴苯中的溴单质可以和碱反应 从而实现与溴苯分层 分液除去 a 正确 b 中杂质 fe3 3 h2o fe oh 3 3h 所以加入 mgo 可以与 h 反应使平衡右移 逐步使 fe3 沉淀 最后过滤除去 b 正确 c 项中乙酸和水都会与碱性氧化物 cao 反应 所以不可以加 生石灰除杂 c 错误 d 项中油酸是液态不饱和油脂 加氢催化后 不饱和键加氢饱和 油 脂硬化 d 正确 故选 c 考点 本题考查的是物质的分离和除杂 5 10 国际上确认 利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 113 115 117 和 118 四种 新元素 填补了目前元素周期表的空白 其中 113 号元素与 al 元素处于同一主族 下列说 法正确的是 a 核反应发电实现了化学能到电能的转化 b 115 号元素一定是处于 va 族的非金属元素 c 117 号元素与 f cl br i 均处于 viia 族 可能是金属元素 d 四种新元素位于元素周期表中的不同周期 答案 c 解析 详解 a 化学反应过程中原子核不发生变化 核反应发电是核能转化成电能 故 a 错误 b 113 号元素与 al 元素处于同一主族 为 a 族元素 则 115 号元素是位于第七周期第 a 族 因为第七周期第 a 族为金属与非金属分界线附近的金属元素 因此 115 号元素为 金属元素 故 b 错误 c 113 号元素与 al 元素处于同一主族 为 a 族元素 则 117 号元素位于第七周期第 a 族 是金属与非金属分界线附近的金属元素 故 c 正确 d 113 115 117 和 118 四种新元素均为第七周期元素 分别为 a 族 a 族 a 族与 零族元素 故 d 错误 故选 c 11 碘在不同状态下 固态或气态 与氢气反应的热化学方程式如下所示 h2 g i2 2hi g 9 48kj h2 g i2 2hi g 26 48kj 下列判断正确的是 a 中的 i2为固态 中的 i2为气态 b 的反应物总能量比 的反应物总能量低 c 的产物比反应 的产物热稳定性更好 d 1mol 固态碘升华时将吸热 17kj 答案 b 解析 6 试题分析 a 反应 放热 吸热源于碘单质的状态不同 固态变为气态需要吸收能量 故 中的 i2为气态 中的 i2为固态 错误 b 生成物的能量相等 放热 故 的反应 物总能量比 的反应物总能量低 正确 c 产物的稳定性形同 错误 d 1mol 固态碘升 华时将吸热为 26 48 9 48 35 96kj 错误 考点 考查化学反应中的热量变化有关问题 12 下列物质间发生化学反应 h2s o2 na o2 cu hno3 fe cl2 alcl3 nh3 h2o cu s na2co3 hcl 在不 同条件下得到不同产物的是 a b c d 答案 d 解析 详解 当 h2s 与 o2的物质的量之比大于 2 1 时 发生反应 2h2s o2 2s 2h2o 当 h2s 与 o2的物质的量之比小于 2 3 时 发生反应 2h2s 3o2 2so2 2h2o 当 h2s 与 o2的物质的量 之比大于 2 3 小于 2 1 时 两个反应都发生 条件不同 产物不同 故 选 na o2常温下得到 na2o 点燃或加热时得到 na2o2 条件不同 产物不同 故 选 cu 和 hno3的反应 浓硝酸 4hno3 cu cu no3 2 2no2 2h2o 稀硝酸 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 条件不同 产物不同 故 选 铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价 反应条件 用量 浓度等不同时所发生的化学反 应相同 故 不选 alcl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀 氢氧化铝和弱碱不反应 与反应条件无关 故 不选 硫粉是弱氧化剂 只能将铜氧化为硫化亚铜 产物与反应条件无关 故 不选 na2co3和 hcl 反应 盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠 盐酸过量时生成氯化钠 水和二 氧化碳 条件不同 产物不同 故 选 符合条件的有 故选 d 13 将一定量的 so2通入 bacl2溶液中 无沉淀产生 若再通入 a 气体 则产生沉淀 下列所 通 a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是 a a 为 h2s so2 2h s2 3s 十 2h2o 7 b a 为 cl2 ba2 so2 2h2o cl2 baso3 4h 2cl c a 为 no2 4ba2 4so2 5h2o no3 4baso4 nh4 6h d a 为 nh3 ba2 so2 2nh3 2h2o baso4 2nh4 2h 答案 c 解析 详解 a h2s 为弱电解质 反应的离子方程式为 so2 2h2s 3 s 2h2o 故 a 错误 b 氯气具有强氧化性 应生成 baso4沉淀 反应的离子方程式为 ba2 so2 2 h2o cl2 baso4 4h 2cl 故 b 错误 c no2与二氧化硫发生氧化还原反应 本身可以被还原为铵根离子 反应的离子方程式为 4ba2 4so2 5h2o no3 4 baso4 nh4 6 h 故 c 正确 d 通入氨气 没有发生氧化还原反应 应该生成 baso3沉淀 反应的离子方程式为 ba2 so2 2 nh3 h2o baso3 2nh4 故 d 错误 故选 c 点睛 本题的易错点为 c 要注意二氧化氮具有强氧化性 反应后 n 元素的化合价降低 可以生成 nh4 14 某课外活动小组 为研究金属的腐蚀和防护的原理 做了以下实验 将剪下的一块镀锌 铁片 放入锥形瓶中 并滴入少量食盐水将其浸湿 再加数滴酚酞试液 按如图所示的装置 进行实验 过一段时间后观察 下列现象不可能出现的是 a b 中导气管中产生气泡b b 中导气管里形成一段水柱 c 金属片剪口变红d 锌被腐蚀 答案 a 解析 分析 镀锌铁片 放入锥形瓶中 并滴入少量食盐水将其浸湿 再加数滴酚酞试液 形成的原电池中 金属锌为负极 铁为正极 发生吸氧腐蚀 根据原电池的工作原理知识来回答即可 8 详解 镀锌铁片 放入锥形瓶中 并滴入少量食盐水将其浸湿 再加数滴酚酞试液 形成 的原电池中 金属锌为负极 发生反应 zn 2e zn2 铁为正极 发生吸氧腐蚀 即 2h2o o2 4e 4oh 所以锥形瓶中气体压强减小 生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色 a 原电池形成后没有气体生成 所以 b 中导气管不会产生气泡 故 a 错误 b 锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀 瓶中气体压强减小 导气管里形成一段水柱 故 b 正确 c 锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀 生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色 故 c 正确 d 形成的原电池中 金属锌为负极 发生反应 zn 2e zn2 故 d 正确 故答案选 a 15 某可逆反应 aa bbcc q 在某温度下的平衡常数为 k k 1 反应热为 q 保持温 度不变 将方程式的书写作如下改变 则 q 和 k 数值的相应变化为 a 写成 2aa 2bb2cc q 值 k 值均扩大了一倍 b 写成 2aa 2bb2cc q 值扩大了一倍 k 值保持不变 c 写成 ccaa bb q 值 k 值变为原来的相反数 d 写成 ccaa bb q 值变为原来的相反数 k 值变为倒数 答案 d 解析 试题分析 a 写成 2aa 2bb2cc q 值扩大了一倍 平衡常数变为原来的平方 错误 b 错误 c 写成 ccaa bb 互为可逆的两个反应的反应热互为相反数 平衡常数互 为倒数 所以 q 值变为原来的相反数 k 值变为原来的倒数 错误 d 正确 答案选 d 考点 考查对反应热与平衡常数的理解 16 下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 a 氢氧化钠 na2co3 ca oh 2caco3 2naoh b 乙醇 c6h12o62c2h5oh 2co2 c 二氧化硫 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o d 氯气 ca clo 2 4hcl 浓 cacl2 2cl2 2h2o 答案 b 解析 试题分析 a naoh 在工业上用电解饱和食盐水的方法制取 方程式为 9 2nacl 2h2ocl2 h2 2naoh 错误 b 符合制取方法 方程式书写无误 c 在工业 上 so2是用煅烧黄铁矿的方法制取的 方程式为 4fes2 11o22fe2o3 8so2 错误 d 在 工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气 方程式为 2nacl 2h2ocl2 h2 2naoh 错误 考点 考查物质的工业制法的知识 17 某溶液中可能存在 br co32 so32 al3 i mg2 na 7 种离子中的某几种 现取 该溶液进行实验 得到如下现象 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足 量 bacl2溶液 无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 已知 5cl2 i2 6h2o 10hcl 2hio3 据此可以判断 该溶液肯定不存在的离子组是 a al3 mg2 so32 b mg2 co32 i c al3 so32 i d al3 br so32 答案 a 解析 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 说明溶液中含有 br 且有无色气泡冒出 说明 溶液中含离子 co32 向所得橙色溶液中加入足量 bacl2溶液 无沉淀生成 说明不含 so32 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 溶液不变蓝色 说明溶液中不含 i 溶液中含有 co32 则一定不含有 al3 mg2 因与 co32 反应生成沉淀 根据溶液呈电中性原则 溶液中一定 含有 na 所以溶液中一定不存在的离子为 al3 mg2 i so32 一定含有的离子为 co32 br na 故 a 正确 18 胡萝卜素如图所示 是水果和蔬菜中有饱满黄色和橘色的原因之一 已知在热的浓酸性高锰酸钾溶液中 可发生如下反应 10 r3cooh 则 胡萝卜素在被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化后 可以得到含有酮基的分子个数为 a 4b 6c 9d 11 答案 b 解析 详解 要反应得到酮基 根据信息 应该是 ch 被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化得到羧基 cooh c 被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化得到酮基 在被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧 化后得到含有酮基的分子有 6 个 故选 b 19 常温常压下 某烧碱溶液与 0 05mol 氯气恰好完全反应 得到 ph 9的混合溶液 溶质为 nac1 与 nac1o 下列说法正确的是 na代表阿伏加德罗常数 a 氯气的体积为 1 12lb 原烧碱溶液中含溶质离子 0 2na c 所得溶液中含 oh 的数目为 1 10 5nad 所得溶液中 clo 的数目为 0 05na 答案 b 解析 a 项 常温常压不是标准状况 0 05mol 氯气体积不是 1 12l 故 a 错误 b 项 原溶液中溶 质为氢氧化钠 含溶质离子为 na 和 oh cl2 2naoh nacl naclo h2o 0 05mol 氯气和 0 1mol 氢氧化钠恰好反应 所以原烧碱溶液中含溶质离子 0 2na 故 b 正确 c 项 因为常 温常压得到 ph 9 的混合溶液 所以 c oh 10 5mol l 溶液体积未知不能计算 oh 的数目 故 c 错误 d 项 反应生成 0 05mol naclo 因为次氯酸根离子水解 所得溶液中 c1o 的数 目小于 0 05na 故 d 错误 11 点睛 本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托 主要考查盐类水解的分析 化学方程式的 计算应用 题目综合性较强 重在考查分析综合运用能力 a 项注意是否为标准状况 为易 错点 20 25 时 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 a ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 moh 溶液任意比混合 c h c m c oh c a b na2co3溶液 c oh c hco3 c h 2c h2co3 c 将醋酸钠 盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中 c na c cl c ch3cooh d ph 4 的 naha 溶液 c ha c h c h2a c a2 答案 d 解析 试题分析 ha 溶液与 moh 溶液任意比混合 不论 ha 是强酸还是弱酸 混合后溶液中的离子 就只有 h m oh a 所以一定满足电荷守恒 c h c m c oh c a a 正 确 b 项满足质子守恒 c oh c hco3 c h 2c h2co3 b 正确 醋酸钠 盐酸两溶液 混合后含有的离子有 na h cl oh ch3coo 满足电荷守恒 c h c na c oh c ch3coo c cl 由于溶液呈中性 c h c oh 则 c na c ch3coo c cl 又因为加入的醋酸钠满足物料守恒 c na c ch3cooh c ch3coo 所以 c ch3cooh c ch3coo c ch3coo c cl 得出 c ch3cooh c cl 所以 c 正确 naha 的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐 所以 d 错误 选 d 考点 本题考查的是溶液中离子浓度大小比较 二 综合题 共四个大题 合计二 综合题 共四个大题 合计 6060 分 分 21 用 cl2生产含氯有机物时会产生 hcl 利用反应 hcl g o2 g cl2 g h2o g 可实现氯的循环利用 完成下列填空 1 配平该化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 2 若将该反应设计成一原电池 则 cl2应在 填 正极 或 负极 附近逸出 3 上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为 与氯元素同族的短周期元素原 子最外层电子排布式为 12 4 判断氯 溴非金属性强弱的依据是 选填序号 a 熔点 cl2 br2 b 氧化性 cl2 br2 c 热稳定性 hcl hbr d 酸性 hcl hbr 5 上述反应若在固定体积的密闭容器中发生 能说明反应已达平衡的是 选填序号 a 2v hcl 正 v cl2 逆 b 体系压强不再改变 c 混合气体密度不变 d k 22 22 4 c cl c h o c hcl c co 6 若反应容器容积为 2l 4molhcl 与 1molo2混合气体反应至 8min 时 测得容器内气体压 强减小了 10 则用 hcl 表示的该反应的化学反应速率为 7 图是在 4 种不同投料比下 温度对 hcl 平衡转化率影响的曲线 1 2 4 6 2 n hcl n o 曲线 a 对应的投料比 2 n hcl n o 不改变投料比 使曲线 b 达到曲线 d 相同的 hcl 平衡转化率 可采取的措施有 答案 1 2 负极 3 cl o h 4 1s22s22p5 5 bc 6 bd 7 0 125mol l min 8 6 1 9 降低温度 10 增大压强 解析 分析 1 根据化合价升降守恒 配平方程式 并分析电子转移的方向和数目 2 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 反应中氯化氢被氧化 发生氧化反应结合原电池原理分 析判断 3 根据电子层越多 原子半径越大 同周期元素 原子序数大的原子半径小 与氯元素同 族的短周期元素原子为 f 核外有 9 个电子 据此分析解答 13 4 非金属性越强 对应氢化物越稳定 单质的氧化性越强 最高价含氧酸的酸性越强 与 物理性质 无氧酸的酸性无关 5 根据化学平衡的特征分析判断 6 利用三段式结合阿伏伽德罗定律分析计算 7 在其他条件不变时 o2的量越大 hcl 的转化率越大 由图可知 当投料比相同时 升高温度 hcl 的转化率降低 平衡逆向移动 说明正反应为放热反应 结合方程式 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 分析解答 详解 1 hcl g o2 g cl2 g h2o g 中 cl 元素有 1 价变成 0 价 o 元素由 0 价变成 2 价 根据化合价升降守恒 配平得 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 反应中转 移 4 个电子 电子转移的方向和数目可以表示为 故答案为 2 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 反应中氯化氢被氧化 发生氧化反应 应该在负极反应 则 cl2应在负极附近逸出 故答案为 负极 3 电子层越多 原子半径越大 同周期元素 原子序数大的原子半径小 则原子半径为 cl o h 与氯元素同族的短周期元素原子为 f 核外有 9 个电子 核外电子排布式为 1s22s22p5 故答案为 cl o h 1s22s22p5 4 氯 溴非金属性强弱的依据是单质的氧化性 氢化物的稳定性 与氢气化合的难易程度 最高价含氧酸的酸性强弱有关 与物质的熔点 无氧酸的酸性等无关 故答案为 bc 5 a 2 hcl 正 cl2 逆 正 逆反应速率不等 不能说明达到平衡状态 故 a 错误 b 恒容时 压强为变量 则体系压强不再改变 说明达到平衡状态 故 b 正确 c 气体的 质量 体积不变 则密度始终不变 则混合气体密度不变 不能说明达到平衡状态 故 c 错 误 d k 说明是平衡状态 故 d 正确 故答案为 bd 22 22 4 c cl c h o c hcl c co 6 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 开始 mol 4 1 0 0 转化 mol 4x x 2x 2x 8min mol 4 4x 1 x 2x 2x 14 测得容器内气体压强减小了 10 即气体的物质的量减小了 10 则 0 9 解得 5x 4 1 x 0 5 则用 hcl 表示的该反应的化学反应速率为 0 125mol l min 故答案为 0 5mol 4 2l 8min 0 125mol l min 7 在其他条件不变时 o2的量越大 hcl 的转化率越大 由此可确定 a 的为 2 n hcl n o 6 1 b 为 4 1 c 为 2 1 d 为 1 1 故答案为 6 1 由图可知 当投料比相同时 升高温度 hcl 的转化率降低 平衡逆向移动 说明正反应 为放热反应 因此不改变投料比 使曲线 b 达到曲线 d 需要增大 hcl 的转化率 平衡正向 移动 结合方程式 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g 可采取的措施有降低温度 增大压强 等 故答案为 降低温度 增大压强 点睛 本题的易错点为 7 要注意化学平衡中图像的分析方法 中要注意根据图像分 析判断正反应的热效应情况 再结合化学平衡的移动原理分析 22 碳酸氢钠俗称 小苏打 在生活 生产中用途广泛 1 泡沫灭火器中主要成分是 nahco3溶液和 al2 so4 3溶液 两者混合后发生双水解反应生 成 al oh 3和 co2进行灭火 写出该反应的化学方程式 2 向 nahco3溶液中加入少许 ba oh 2固体 忽略溶液体积变化 溶液中的 c co32 的变化 选填 增大 减小 或 不变 3 nahco3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物 在滤出小苏打后 母液提取氯化铵 有两种方法 通入氨 冷却 加食盐 过滤 不通入氨 冷却 加食盐 过滤 对两种方法的评价正确的是 选填编号 a 析出的氯化铵纯度更高 b 析出的氯化铵纯度更高 c 的滤液可直接循环使用 d 的滤液可直接循环使用 4 已知 hco3 在水中既能水解也能电离 nahco3溶液呈碱性 溶液中 c h2co3 c co32 选填 答案 1 6nahco3 al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 6co2 3na2so4 2 增大 15 3 ad 4 解析 分析 1 al3 和 hco3 发生互促完全的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳 2 hco3 在溶液中存在电离平衡 hco3 co32 h 加入少许 ba oh 2固体 h 浓度减小 平 衡正向移动 发生 ba2 2oh 2hco3 2h2o baco3 co32 据此分析解答 3 母液中含有氯化铵 通入氨 冷却 加食盐 有利于氯化铵的析出 过滤后滤液中溶有 氨气 不能直接循环使用 4 碳酸氢钠溶液呈碱性 说明 hco3 的水解程度大于电离程度 详解 1 泡沫灭火器中 al3 和 hco3 发生双水解反应生成 al oh 3和 co2进行灭火 反应的 化学方程式为 6nahco3 al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 6co2 3na2so4 故答案为 6nahco3 al2 so4 3 6h2o 2al oh 3 6co2 3na2so4 2 向 nahco3溶液中加入少量的 ba oh 2溶液 oh 与 hco3 反应生成 co32 从而生成碳酸钡 沉淀 同时生成碳酸钠 ba2 2oh 2hco3 2h2o baco3 co32 则 c co32 增大 故答案为 增大 3 母液中含有氯化铵 通入氨气 冷却 加食盐 有利于氯化铵的析出 纯度更高 过滤 后滤液中溶有氨气 不能直接循环使用 而 的滤液可直接循环使用 故答案为 ad 4 nahco3溶液呈碱性 说明碳酸氢钠溶液里 hco3 的水解程度大于电离程度 则水解生成的 碳酸的浓度大于电离生成的碳酸根离子浓度 故答案为 23 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1 2 二溴乙烷的装置如图所示 有关数据列表如下 乙醇1 2 二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体 16 密度 g cm 3 0 792 20 71 沸点 78 513234 6 熔点 l309 116 回答下列问题 1 写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式 在此制各实验中 要尽可能迅速地把反应温度 170 左右 其最主要目的是 填正确选项 前的字母 下同 a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成 2 在装置 c 中应加入 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液 3 将 1 2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水 振荡后静置 产物应在 层 若产物 中有少量未反应的 br2 最好用 洗涤除去 a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇 4 若产物中有少量副产物乙醚 可用 的方法除去 加热方式为 5 反应过程中应用 冷却装置 d a 冰水混合物 b 室温下的水 c 60 d 100 答案 1 ch3ch2ohch2 ch2 h2o ch2 ch2 br2ch2br ch2br 2 d 3 cd 4 下 5 b 6 蒸馏 7 水浴 8 b 解析 分析 1 三颈烧瓶 a 中发生的反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170 产生乙烯 乙烯能与溴发 生加成反应生成 1 2 二溴乙烷 乙醇在浓硫酸 140 的条件下 发生分子内脱水生成乙醚 据此分析解答 2 浓硫酸具有强氧化性 生成的乙烯中可能含有二氧化硫和二氧化碳 结合二氧化硫和二 氧化碳的性质以及对产物的影响分析判断选择的试剂 3 1 2 二溴乙烷和水不互溶 且密度比水大 结合溴的性质分析解答 17 4 1 2 二溴乙烷与乙醚互溶 但沸点不同 据此选择分离方法 结合乙醚的性质分析选择 加热方式 6 溴易挥发 且乙烯与溴反应放热 据此分析判断 详解 1 三颈烧瓶 a 中发生的反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应制取乙烯 反 应方程式为 ch3ch2oh ch2 ch2 h2o 乙烯含有 c c 双键 能与卤素单质发生加成 反应 d 中乙烯和溴加成生成 1 2 二溴乙烷 反应为 ch2 ch2 br br ch2br ch2br 乙醇 在浓硫酸 140 的条件下 发生分子间脱水生成乙醚 迅速地把反应温度提高到 170 左右 可以减少副产物乙醚的生成 故答案为 ch3ch2oh ch2 ch2 h2o ch2 ch2 br br ch2br ch2br d 2 浓硫酸具有脱水性 吸水性和强氧化性 能氧化乙醇 ch3ch2oh 4h2so4 浓 4so2 co2 7h2o c 生成的乙烯气体中可能含有酸性气体二氧化硫 二氧化碳 二氧 化硫也能与溴反应 因此需要除去二氧化硫 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸容易挥发 不 能完全除去二氧化硫 浓硫酸不能吸收二氧化硫 除去二氧化硫可以选择氢氧化钠和饱和碳 酸氢钠溶液 故答案为 cd 3 1 2 二溴乙烷和水不互溶 1 2 二溴乙烷的密度比水大 振荡后静置 有机层在下层 若产物中有少量未反应的 br2 a 溴更易溶于 1 2 二溴乙烷 用水无法除去溴 故 a 错误 b 常温下 br2和氢氧化钠发生反应 2naoh br2 nabr nabro h2o 再分液除去 故 b 正确 c nai 与溴反应生成碘 碘与 1 2 二溴乙烷互溶 引入新杂质 故 c 错误 d 酒精与 1 2 二溴乙烷互溶 不能除去混有的溴 故 d 错误 故选 b 故答案为 下 b 4 1 2 二溴乙烷与乙醚互溶 但二者的沸点不同 可以用蒸馏的方法将它们分离 由于乙 醚沸点较低 34 6 且易燃 因此加热方式可以选择水浴加热 故答案为 蒸馏 水浴 5 溴在常温下 易挥发 乙烯与溴的反应为放热反应 使得溴更易挥发 因此需要冷却 避免溴的挥发损失 反应过程中可以用水冷却装置 d 故答案为 b 24 苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药 其合成路线如下 其中试剂 是丁二酸酐 试剂 是环氧乙烷 且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合 18 回答下列问题 1 写出反应类型 反应 反应 2 写出 c 物质的结构简式 3 设计反应 的目的是 4 d 的一种同分异构体