高考化学资料2

化学资料 - 1 - 关于水电离的问题 水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的 H+和 ，存在着电离平衡， 在解答有关水电离的问题时，要掌握以下的知识和规律。 1. cH+ c。由于水中 cH+ c，纯水总是中性的。 2. 不能认为 cH+或 c等于 107 L 或 7 的溶液就一定是中性溶液， 不能把 7 作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较 cH+和 c的大小。 例 1. 90 时 水 的 离 子 积 1013 ， 该 温 度 时 纯 水 的 ( B ) A. 等于 7 B. 小于 7 C. 大于 7 D. 无法确定 3. 已知水中的 cH+或 c并不能确定溶液的酸碱性，它既可以是酸 (或酸性 )溶液，也可能是碱 (或碱性 )溶液。 例 2. 已知某溶液中，已电离的水的浓度为 10 13 L，则在此溶液中肯定能大量共存 的 离 子 是 ( B ) A K+、 、 B K+、 C K+、 、 D K+、 4. 什么物质或条件可以打 破水的电离平衡？平衡如何移动？ (1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成 cH+ c， w 下降。酸溶液的 表示的 cH+为溶质酸的，通过水的离子积 (的公式计算出水电离的 cw， cH+w cw。碱溶液的 表示的 cH+则为水电离出的 cH+w，因为碱本身不含有 H+。 (2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动， W 增大。 只有一种弱离子水解，则 cH+ c；若双水解，则可能相等，也可能不 相等。水解呈酸性的盐溶液的 表示的是水电离的 cH+W(与碱溶液相同 )，水解呈碱性的盐溶液的 表示的是水电离的 cW(与酸溶液相同 )。 (3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动， W 增大， 大， cH+w cw。常温时水的离子积 014， 100时， 1012。 例 3. 室温下， 0.1 L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是 ( B ) . B. C. D. 解析： 水解盐，促进水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。 水解，不影响水的电离平衡，水的电离度不改变。 抑制水的电离， 水的电离度要减小。由于 强碱， 于水产生的 c比 离所产生的 c小，故在 液中，水的电离 度减小得比 中大。因此本题应选 B。 例 4对于 25时， 都等于 4 的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积 (电离度 ( 水的电离度分别用 A 和 B 表示 ) 的 叙 述 正 确 的 是 ( C ) A. A B B. A 108B C. B 106 A D. A B11解析：由于温度皆为 25，两种溶液的 于盐酸， cH+a 104 L， cH+W cW 1010 L；对于 液，由 学资料 - 2 - H+，知 cH+W 104 L，故1041010 106。本题应选 C。 例 5在 25时， 01 L 溶液中水的电离度为 1，在 01 L 盐酸中，水的电离度为 2，若 1 2 109，则 01 L 液的 为 C A 4 B 7 4 10 D 无法计算 解析：盐酸中水电离的 cH+ 1 1013 L，若 R为强酸的酸根，则盐溶液中 cH+ c 1 107 L，盐和盐酸中水的电离度之比为1371010 106，与题意不合，故R应为弱酸的酸根。设 水中水解所产生的 c为 x L，则 1 2 x 1013 109， x 104 L，故该盐溶液的 4， 10。应选 C。 5如果是重水 (或非常温下的水溶液， 1014，则 7，那末在中性以下且 7 时，酸溶液的浓度与 的关系和 1014时相同；如果按酸的浓度算出的与中性值相等或大时，一定错了！而碱溶液的 则不能按 7 为中性水溶液的算法计算，一定要另外计算。 例 6对于重水 (以采用同 一样的定义来规定 lgcD+，则lgc。已知某温度下重水电离 + 达一平衡时， cD+ c 1 1015 ， 据 此 ， 在 该 温 度 下 的 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( A ) A. 0.1 于 成 1 L 溶液，其 1 B. 重水配成 1 L 溶液， 11 C. 纯重水的 7 D. 用重水配制 液，溶液中 析：由于 cD+ c 1 1015 2 中性，故 C 错。 酸性，即在 7 以下情况与普通水溶液一样计算，故 A 正确。但 7 普通水溶液来说也为碱性，故此溶液就不能按 普通水溶液一样计算，因此 B 是错的。由于 解呈酸性， cD+与 相反的关系，应是 对，故 D 错。本题应选 A。 6对于极稀的酸、碱溶液，水的电离不可忽视。例如， cH+ 10 8 L 的盐酸，如果认为 8 则错了，因为酸溶液的 的。在计算溶液的 考虑水电离的 cH+和 c，设水电离的 cH+ c x L，则根据水的离子积可得出如下代数方程式： (10 8 x)x 10 14， 10 8x 10 14。由于 x 已很小了，故 小，可忽略不计， 10 8x 10 14， x 10 6，即该稀盐酸的 6。 化学资料 - 3 - 微型化学实验与 摘要 微型化学实验是绿色化学新理念在化学实验教学中的应用性研究。器的研究。 关键词 绿色化学 微型化学实验 ( 通用化 为了保护人类赖以生存的环境，应该努力把治理污染转变成预防污染。用绿色化学 1 的新理念对化学实验进行改革，正逐渐成为化学工作者的共识。 1 微型化学实验与绿色化学 绿色化学是设计研究没有或只有尽可能少的环境负作用，并在技术上、经济上可行的化学品和化学过程。它是实现化学污染防治的基本方法和科学手段。绿色化学适用各种化学领域。 1995 年 3 月 16 日美国克林顿总统宣布设立 “绿色化学挑战计划 ”。美国新任化学会会长 就职文章中指出：更安全的化学是化学家在 21 世纪要学习研究的首要领域。如何在化学教育中加入绿色化学内容 ?是正在讨论的问题。无疑，重大的绿色化学研究成果不但是科学文献，也将进入教科书。这种预防化学污染 (而不是治理化学污染 )的新理念和新实践正日益被人们认识、接受和重视。要预防化学污染，最关键的问题应该是从小培养具有环境保护意识的人，这就需要将绿色化学思想贯穿于化学教育的全过程中。 “尽可能小剂量实验 ” 2 是指实验者为达到一定的实验目的，在可能的实验条件下采用尽可能少的化学试剂进行的实验。 “尽可能小剂量 ”是没有终止的，是动态发展趋势，它使每一个化学工作者无论在何种实验条件中都在考虑： “为了保护环境，只要能达到实验目的，我能不能把实验技术、方法、仪器和设计等改革一下，使改革后的实验相对于改革前，尽可能少用一点试剂 ?”这样， 每一个化学工作者，都可能成为实验的改革者。 “尽可能小剂量实验 ”是一种思维方向，为了追求新的 “尽可能小剂量实验 ”，解放人们的思想，推动化学实验的不断改变，这是化学实验改革和发展的动力之一，是绿色化学思想在化学实验中的具体体现。 在日常的化学实验教学中，怎样才能实现 “尽可能小剂量实验 ”呢 ?10 年的 型化学实验 3 是切实可行的好方法。 微小型的仪器中，用尽可能少的试剂来进行实验 (一般为常规量的十分之一至千分之一 )。因为只有仪器微型化了，才能减少试剂在器皿上的附着量，同时还 应尽可能减少中间产物的转移过程，以减少试剂在器皿上的附着。所以，微型化学实验不是常规实验的简单微缩，也不是对常规实验的补充，更不是与常规实验的对立，它是在绿色化学思想下用预防化学污染的新实验思想、新方法和新技术对常规实验进行改革和发展的必然结果。 2 研制成套 关键多年来，人们对微型化学的研究，取得了可喜的成果 4 。实践证明： (1) 型化学实验由于尽可能少用试剂，尽可能的减少了实验的三废，把 预防化学污染的思想贯穿于化学教育的全过程中，有利于从小对学生进行环境保护意识的培养。 (2) 型化学实验由于仪器微型化，操作简捷，经济省时，安全便携，把所需要的仪器装入一个小小的实验箱内，供学生在课堂上边学边做实验，有利于培养学生的动手动脑能力、观察分析能力、发明创新精神和严谨求实作风，是化学教育中实施素质教育的有效途径。 从培养适应 21 世纪需要的高素质国民的高度来认识推广微型化学实验，意义就更加深远。 但是为什么至今在大学、中学日常实验教学中普及和推广 除了认识上的原因外，主要原因之一是：在前阶段推广中，没有通用化成套 便于日常教学中实施 不便于各不同教学层次 系统论的观点来看，大学和中学的 “整体大于它各个部分因果链上的孤立属性化学资料 - 4 - 的简单总和。 ”试想，若把从各个实验中研制出来的所有仪器简单加和起来作为大学和中学日常教学用的 将是多么的繁杂而不便操作和实施。 大学和中学通用化成套 着重研究各不同教学层次 时也应兼顾 一定的个性。它应具有通用化 (在大学和中学 、系列化 (适用于各实验系列的 、标准化 (用标准件便于更换或补充仪器 )和多功能化 (仪器件数少而功能多 )的四化特征。有了大学和中学通用化成套 硬件 )和相应的各实验指导书(软件 )，就便于普及和推广微型化学实验了。只有在教学实践中不断的检验和改革， 各校师生对某些具体实验 与普及型通用化成套 研究不矛盾，而是一种有益的补充。它适用于某实验个性的研究和化学课外活动的开展，是深化 3 一套大学和中学通用化成套 们觉得国内外原有的 还有以下不足： (1)大多偏于化学的某学科实验 (要么偏于无机 要么偏于有机 要么偏于中学 ，不利于不同化学学科通用，不能使中学和大学微型化学实验连贯教学，因而对普及和推广产生一定的困难。 (2) 由于微型化学实验仪器小而轻，没有相应的微型操作台，不便于稳定操作。 (3) 低值塑料 不适于做 某些有机溶剂或加热实验，因而不便于大学和中学通用。 于是我们研制出了一套适于大学和中学及科研单位不同化学实验，又适于无机、有机、普化、分析、物化等不同学科通用的 利于大学和中学 于大学各学科的 1995 年 9 月，我科研组研制的 “微型化学实验基本仪器盒及配件 ”(缩为 得国家专利 (专利号： 与国内原有 有十四个方面的创新。它的显著特征是：包括 “基本仪器盒 ”及 “配件 ”两部分： 图 1 操作台 (1) “微型化学实验基本仪器盒 ”：内装一个微型实验操作台 (见图 1)，操作台由透明操作板、折叠试管架及活动撑杆组成。 盒内还装有 10 号磨口的常用微型化学实验基本仪器33 种 51 件 (见图 2)。可在微型操作台上组装成大多数基本微型实验装置，同时也是组装各种复杂实验装置的基本仪器。学生提着 “基本仪器盒 ”从无机实验用到有机、分析等实验，仪器利用率高。 (2) “配件 ”：在 “基本仪器盒 ”的基础上，为适应不同化学学科微型化学实验的特殊需要，将特殊的、不常用的及不通用的仪器作为配件，由不同实验室配备，教师在具体实验中根据需要配给学生。其中无机配件 9 件，有机配件 8 件，分析配件 6 件 (见图 3)。随着对微型化学实验的深入研究，该套仪器还可以以 “配件 ”的形式不断补充和完善，使该套仪器具有动态发展的特征。同时，对于很特殊的实验，还可以按需要单做配件，以使该套仪器在重点考虑微型实验共性的基础上，还可以以 “配件 ”的方式照顾到 “个性 ”。 化学资料 - 5 - 由于采用 “基本仪器盒 ”及 “配件 ”，使各种微型化学实验的共性和个性得到了较好的统一，而且还具有不断发展的动态生命力，是一套适于大学和中学的通用化、系列化、标准化及多功能化的微型化学实验仪器。 图 2 基本仪器盒内仪 器图 中微型化学实验箱 图 3 配件仪器图 现行初中化学教材里的实验有待改进之处：该课本对初中化学实验分为两大部分：教师演示实验 84 个；学生实验 19 个 (10 个学生实验， 9 个选做试验 )。大部分演示实验，许多学生在课堂上是看不清楚的，只能 “听 ”实验。由于老师的 “代劳 ”，不利于学生综合能力的培养。而在仅有的几个学生实验中，试剂用量远远超过学生个人能明显观察实验的最低试剂用量，养成了学生大手大脚用药品的不良习惯，不利于对学生环境意识的培养。 微型化学实验从初中开始进行，有利于从小对青少 年进行环保意识的教育，有利于学生多方面综合素质的培养。 “初中化学实验箱 ”是在上述大学 现行初中化学中的 87 个实验改为微型化学实验，并将所需要的全部仪器 34 件、药品 34 种 (除浓酸等危险药品外 )及初中化学实验手册书 (与现行初中化学教材配套 )三部分装入了一个相似于 16 开书大小的 “实验箱 ”里。学生手提 “实验箱 ”进入课堂，将大部分实验改为边学边做实验 (条件差的学校可以分组实验 )，有利于通过 4 们分别在大 学的无机、有机、分析和物化等几十个实验及全部初中化学实验中进行了实验探讨，取得了较满意的效果。它有利于高等学校与中学微型化学实验教学的衔接，为普及和推广 到有关领导和专家的好评。该套大学和中学通用化的成套微型化学实验仪器，现在已由中国教学仪器设备上海公司向全国推广。 微型化学实验是绿色化学新理念、新方法和新技术在化学实验中的改革和应用。在今后的普及和推广中还有许多问题值得研究，还需要在教学实践中不断完善。目前国内外的化学工作者，已对微型化学实验的研究进行了大量有成效的工作，若 能集众家之长，相互取长补短，将一定会加快 化学资料 - 6 - 混合溶液 算的 则 两溶液等积混合求溶液 则的内容可叙述如下： 两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合， 当两溶液的 之和为 14 时，混合液 7； 当两溶液的 之和小于 13 时，混合液的 为原 小的加上 当两溶液的 之和大于 15 时，混合液的 为原 大的减去 若用 ，且 当 14 时， 7； 当 13 时，则 当 15 时，则 则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的 H+或 除 2， 际上是 值。因此， 2 的盐酸与 6 的盐酸等体积混合，或与 10 的 液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样， 都是 则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若 相差1，混合液的 应是 酸、强碱混合， 与 相差 1(即 15)，应是 以上相差值小于 1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。 例 1 (5 合 3 的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的 是 ( ) A. 2 B. C. 4 D. 8 答： B。 例 2 2 的盐酸合 12的 液的 ( ) A. B. C. D. 14 答： B。 利用 则还可以对一些问题进行巧解。 例 3将 为 8 的 液与 为 10 的 液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) A. 2 10 10 L B. 12(10 8 10 10) L C. (10 8 10 10) L D. (1 10 14 5 10 5) L 解析：按照 则，混合液的 各选项分别试之，并舍去 H+较小的， 再取负对数。 A 的 B 为 10 8) 10 9) 9； C 为 8 8； 正确。故应选 A。 例 4 10 6 0 0 5 L 的 00 ( ) A. 等于 8 B. 大于 8 C. 小于 8 D. 无法判断 解析：由于前者浓度比后者小，且体积仅为后者的 1 10， 即使加入前者 100 后者溶液中 (即相当于等体积混合 )，按 则，溶液的 也只减少 一点，还是比 8 大。故应选 B。 例 5某氨水的 X，某盐酸的 Y，已知 X Y 14，但 X 11。将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 化学资料 - 7 - 解析：如果将氨水换成一元强碱，按 则，反应后溶液 7。但 相同且体积相等的氨水合一元强碱，氨水中氨气的物质的量比强碱大得多；故该氨水与盐酸反应时，氨水过量很多，溶液应显碱性； A 正确。又由于溶液中， 阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等 ， D 也正确。本题应选 A、 D。 例 6. 将 6 的盐酸与 4 的盐酸等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度 ( L)最接近 ( ) A. 08 1010) B. 2 1010 C. 1 1010 5 105 D. 108 1010 解析：按 则，混合液的 各选项舍去 小的，求A. 109 9； B. C. 5 105)，舍去； D. 8。应选 B。 例 7. 把 10 mL 10 的强碱溶液小心地加入 10 mL 4 的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( ) A. 一元强酸 B. 二元强酸 C. 任何强酸 D. 弱酸 解析：根据 则，若某酸为强酸，则混合液的 应为 7。故可排除 A、 B、 C， 因此应选 D。 例 8. 等体积混合 L 盐酸合 L H)2 溶液后，溶液的 等于 A. B. C. 12 D. 析：碱中 L， 13，盐酸中 1，混合液的 13 12，故应选 A。 例 9. 2 的盐酸与 13 的 液按体积比 10 1 混合，混合液的 最接近于 ( ) A. 1 B. 2 C. 7 D. 12 解析：可将 液体积增大 10 倍，使与酸溶液成等体积混合，这时碱溶液的 12，由于 2 12 14，故混合液 7，应选 C。 例 10 4 体积 9 的 H)2 溶液与 1 体积 13 的 液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A. 5 1013 L B. 2 1012 L C. 51 (1 101 4 105) L D. 51(1 1013 8 105) L 解析：可理解为两者等体积混合时，所得混合液的 约为 13 将混合液又用该 H)2 溶液等体积混合 (即相当于两者按 4 1 体积比混合了 )，所得混合液的 约为 (如果近似计算为 10151 2 102 L， 2 粗算各选项便知应选 A。 例 11 3 的醋酸用水稀释，体积为原体积的 2 倍后，这时溶液的 近于 B A 15 B 31 C 35 D 27 解析：按 03 规则，强酸为 33，但这是弱酸，应小于 33，故选 B。 例 12两种浓度不同的 液， H+分别为 10 1014 L 和 10 1012 L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的 H+约 D A 10 1014 1010 L B 5 1015 1011 L C 20 101 L D 20 1014 L 解析：按 03 规则，混合溶液的 为 137。 化学资料 - 8 - 计算建立相同平衡状态的解析法 对于有关建立相同平衡状态的计算，还可以采用数学的解析法，用坐标解题。 建立相同平衡状态的化学平衡计算存在下列的规律： 一定温度下，有可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，其初始浓度分别用 a、b、 c、 d 表示，只改变浓度的情况下，要建立相同的平衡状态，可用直线方程式进行计 算。 1 反应物间 或生成物间 是化学计量数之比的关系，可用直线方程式 y 示。对于该可逆反应，即为： bd 2 反应物和生成物之间的关系是：某反应物的初始量与其化学计量数之比加上某生成物的初始量与其化学计量数之比等于 1。可用截距式直线方程式表示。即 ma1，ma1， nb1 ，nb1 a、 b、 c、 d 既是可逆反应中 A、 B、 C、 D 的化学计量数，也是直角坐标中直线的截距。因此，可用 、 式进行计算。 例 ：在一定温度下，把 4 气体和 5 气体通入一个定容积的密闭容器里， 发生以下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在在该容器中，维持温度不变，令 a、 b、 c、 d 分别代表初始加入的 A、 B、 C、 D 的物质的量 (如果 a、b、 c、 d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白。 (1) 若 a 0， b 0 时，则 c _， d _。 (2) 若 a 1，则 c _， d _。 (3) a、 b、 c、 d 取值必须满足的一般条件是 (请用方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另 一 个 只 含 b 和 c ： _ 、_。 解析： 1 由式知， a 0；4c 1， c 4；6d 1， d 6。 2 由式知，414c 1， c 3；416d 1， d 45。 3 由式知，4a4c 1，即 a c 4；5b4c 1，即 4b 5c 20。 此解法还可用 坐标图表示。 化学资料 - 9 - 图二中，、分别表示的纵横坐标为 c a， d a， c b。由图一知， a 0， b 0； a 1， b 125。由图二直线、知， a 0， c 4， d 6；由直线、知， a 1，c 3， d 45。 化学资料 - 10 - 离子浓度大小的比较 一、离子浓度大小的比较 这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。具体分析问题和解题是要先整体，后局部；先宏观，后微观。对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶液，由于反应，则应先计算， 后观看。具体解题思路是：算相关的物质的量，看电离、水解、反应的情况，进行综合分析判断。 例 1 明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 ( D ) A. K+ H+ B. K+ H+ C. K+ H+ D. K+ H+ (上海高考 9) 解析：由 12 K+ 2 12， 最多；由 3H)3 3H+知，溶液显酸性， H+ ； K+不水解， 故 K+ ，本题应选 D。对于这种离子浓度大小的比较，还存在一种小规律，即阴、阳离子交错的比较一定是错的。用此规律看选项 A、 B，就知是错的。 例 2将 0.2 L 的醋酸钾溶液与 0.1 L 盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ( D A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 解析：由题给反应知，生成 0.1 L 的氯化钾溶液和 0.1 L 的醋酸溶液，还剩余 0.1 L 的醋酸钾溶液。一些学生会认为醋酸的电离产生醋酸根离子，而醋酸根的水解又产生醋酸，这种循环使其无法判断哪种微粒浓度大。其实，这里的一般规律是：对于由一种弱酸盐与一种酸 (包括对应的弱酸 )组成的混合液，由于酸的存 在，弱酸根离子的水解受到抑制。 (例外的是 成的混合液，由于 弱，而 的水解程度较大，应考虑 的水解而不考虑 电离 )故本题可不考虑醋酸根离子的水解。由于生成 电离，其浓度应小于 0.1 L，电离产生的 H+很少，远小于 0.1 L，而 的浓度将大于 0.1 L； 浓度不变，仍为 0.1 L，故应选 D。 二、离子浓度相等关系的判断 这类问题包括溶液中全部离子的相等关系和部分离子 (包括分子 )的相等关系。前者可用离子电荷守恒规律加以判断，后者可用某元素或离子个数守恒加以判断，也可根据电离和水解等因素加以分析判断。 例 3表示 0.1 L 液中有关粒子浓度的大小关系式正确的是 C A. H+ B. H+ C. H+ 2 D. H+ 解析：本题的相等关系可用离子电荷守恒原理加以判断。由于电解质溶液呈电中性，阴离子电荷总数一定等于阳离子电荷总数。这里要注意的是，离子电荷数不为 1 的，要乘上该离子的电荷数。在 液中有 、 H+两种阳离子和 、 、 三种阴离子，显然 A 中缺少 D 中缺少 ， C 中电荷数为 2，而系数却为 1，故都是错的，只有 C 正确。因此，本题应选 C。 例 4在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( A. H+ B. H+ 2C. D. 2 2 2解析：这属于溶液中某种离子与其它微粒相等关系的问题，由： 2， ， ， H+ 知， H ， 来源于水的电离及 和 的水解， 总 - 11 - ，而 ， = H+， 故可得出 B 正确， A 错误。同理， 2总 ，而 总 ， ，且 故 D 正确， C 错误。这种分析法比较麻烦，若用物质组成和某元素守恒关系加以判断，则显得简捷。对于 A、 B 选项，由于 不含 ，而 必来源于水分子中，且 H+，每出现一个 H 原子必对应一个 ，再利用 H 原子守恒，出现两个 H 原子则应乘 2，故 A 错 B 对。对于 C、 D 选项，由 成知 ， 2，再利用 S 元素守恒，即可知 D 正确。本题应选 B、 D。 例 5 100 .1 L 的盐酸与 50 .2 L 的氨水混合，在所得溶液中 ( C ) A. H+ B. H+ C. H+ 2 D. H+ 解析：盐酸中 氨水中 为 者恰好完全反应，反应后生成强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。故 H+ ， A、 B 皆错。由电荷守恒知 D 也是错的。因此，本题的答案应是 D。但如何来理解呢？由 H+ = ，可得 H+ ；又由于 H+， + ，故可得 H+ ，以 2 倍加在上面减式的两边，即可得出 C 式。 以下练习供参考使用。 1 等体积、等浓度的 碱溶液和 酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓 度 应 满 足 的 关 系 是 ( ( A. M+ A H+ B. M+ A H+ C. M+ A H+ D. M+ H+ A 2 0.1 L1 L1 液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 ( ( B ) A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 3将 3 的盐酸溶液和 11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( ( B ) A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 4 100 .1 L 醋酸与 50 .2 L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 ( ( A ) A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 5 在 氯 化 铵 溶 液 中 ， 下 列 关 系 式 正 确 的 是 ( ( A ) A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 6 20 L 醋酸溶液跟 40 .5 L 氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 代 表 醋 酸 根 离 子 )(一 ( B ) A. H+ B. H+ C. ， H+ D. H+ 7将 10 .1 L 的氨水与 12 .