高中化学精讲_第1页
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高中化学精讲精练（三） 一 (1)注意对选项的限制条件的设置 要看清是问 “ 能 ” 、 “ 不能 ” ，还是 “ 一定能 ” 、 “ 一定不能 ” 等对选项的限制条件。 (2)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存 。 生成难溶物或微溶物：如 与 、 与 、 与 等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如 与 、 H 与 、 、 、 、 、 等不能大量共存。 生成难电离的物质：如 H 与 、 、 、 等生成弱酸； 与 、 、 等生成弱碱或沉淀； H 与 生成水，这些离子不能大量共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子 如 、 (H )、 、 (H )等 与还原性离子 (如 、I 、 、 等 )因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。 形成配合物：如 与 反应生成配合物而不能大量共存。 (3)注意审题，挖掘出隐含条件，如： 若溶液透明时，则溶液 可以含 有色离 子。如 (蓝色 )、 (黄色 )、 (浅绿色 )、 (紫红色 )等 ； 若无色透明时，溶液 一定 不存在这些有色离子。 某强酸性溶液，表明有大量 H 存在；某强碱性溶液，表明有大量 存在。 某溶液与 应产生 明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在 。 二 书写及正误判断） 1、 书写步骤：“写”、“拆”、“删”、“查” 2、 离子方程式的正误判断一般 从下面这几个方面入手分析： (1)反应 (特别是氧化还原反应 )是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确； (2)离子方程式 是否遵守质量守恒； (3)离子方程式 是否遵守电荷守恒； (4)拆分是否正确； (5)与量 (少量、过量以及给出具体物质的量 )有关的是否表达正确 ,看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系 。 熟记 一些与 量 有关的离子反应： 如： 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量： 3=H)3 强碱过量： 4= 2 铁和稀 铁不足 ： 4H = 2过量 ： 38H 2=3 2 4 有 三 种情况： 当氯水足量时： 2 4 3 26 当氯水少量时： 2 2 当 1 时： 2 2 2 4 因为有氧化性顺序： S，所以 离子反应又有不同 。 注意
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