《化学反应的利用第一课时》习题3 (2)

化学反应的利用第一课时化学反应的利用第一课时 习题习题 水水平平检检测测 1 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A NO 和 O2 B HCl 和 NH3 C H2 和 CO D SO2 和 CO2 解析 A 和 B 选项中的两组气体常温下会发生反应 不能共存 C 选项中的 H2 用向下 排空气法收集 而 CO 一般用排水法收集 D 选项中的 SO2 和 CO2 常温下不发生反应 而且 两者的密度均比空气大 都可以用向上排空气法收集 答案 D 2 下列气体既能用浓硫酸干燥 又能用碱石灰干燥的是 A O2 B Cl2 C SO2 D NH3 解析 浓 H2SO4 是酸性干燥剂 具有强氧化性 碱石灰是碱性干燥剂 所以只能选中 性气体 且不易被浓 H2SO4 氧化 答案 A 3 用向上排空气法收集 Cl2 和 HCl 时 可以用来检验瓶中是否已经充满又可区别两气 体的是 A 湿润的 KI 淀粉试纸 B 湿润的蓝色石蕊试纸 C 蘸有浓氨水的玻璃棒 D 湿润的红色石蕊试纸 解析 A 项 HCl 与 KI 不反应 不能用于 HCl 的检验 B 项 Cl2 使湿润蓝色石蕊试纸 先变红后退色 HCl 使其变红 C 项 Cl2 HCl 与 NH3 反应现象相同 D 项 湿润红色石蕊 试纸不能用于 HCl 的检验 答案 B 4 实验室中制备 H2 CO2 Cl2 三种气体的反应中 盐酸的作用 A 互不相同 B 在 和 中相同 C 在 和 中相同 D 在 中均相同 解析 制取 H2 时盐酸的作用是酸性和氧化性 制取 CO2 时盐酸的作用只是酸性 制取 Cl2 时 盐酸的作用是酸性和还原性 答案 A 5 实验室为了简便制取干燥的氨气 下列方法中适合的是 A 加热氯化铵固体 产生的气体用碱石灰干燥 B 在 N2 和 H2 混合气中加入铁触媒并加热至 500 C 在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热 产生的气体用碱石灰干燥 D 加热 NH4HCO3 生成的气体用 P2O5 干燥 解析 NH4Cl 受热分解得到 NH3 和 HCl 遇冷二者又重新化合生成 NH4Cl 故加热 NH4Cl 固体无法制取氨气 N2 和 H2 合成氨 该反应是可逆反应 得到的 NH3 纯度低 且反 应需高温高压 不适合在实验室里制取 加热分解 NH4HCO3 所得气体中有 CO2 且用 P2O5 干燥时 NH3 被吸收 NaOH 固体溶于水时放热 故在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热会有大 量氨气逸出 且 NH3 可用碱性干燥剂 如碱石灰 干燥 答案 C 6 用下列两种方法制取氯气 用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应 则所得氯气 A 比 多 B 比 多 C 一样多 D 无法比较 解析 根据反应 4HCl 浓 MnO2MnCl2 2H2O Cl2 用 87 g 二 氧化锰与足量的浓盐酸反应 所得氯气为 1 mol 而用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的 二氧化锰反应 会因随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸而使反应逐渐停止 最后有一定量的 氯化氢剩余 所得氯气的物质的量小于 1 mol 答案 A 7 双选 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 解析 本题考查了实验室制取氨气的方法 NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl 而当 温度降低时 NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl 气体进入干燥管的机会不多 A 项错误 向 CaO 中滴加浓氨水 CaO 遇水生成 Ca OH 2 同时放出大量热量 使浓氨水分解出氨气 B 项正确 固体加热制气体时 试管口应略向下倾斜 使产生的水能够流出 以免损坏试 管 C 项错误 对于 D 项 浓氨水加热制取 NH3 的方法和试剂都是正确的 答案 AC 8 用排气法收集下列气体时 如何确定集气瓶内的气体已收集满 请写出简单的操作 步骤 现象及结论 1 O2 2 Cl2 3 HCl 4 NH3 5 CO2 答案 1 将带火星的木条伸到集气瓶口 木条复燃 证明氧气已集满 2 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口 试纸变蓝 证明氯气已集满 3 将湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口 试纸变红 证明氯化氢气体已集满 4 将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口 试纸变蓝 证明氨气已集满 5 将燃着的小木条伸到集气瓶口 木条火焰熄灭 证明二氧化碳已集满 素素能能提提高高 9 下列装置所示的实验中 能达到实验目的的是 解析 除杂时气流的方向应该为长进短出 A 选项错误 乙酸和乙醇相互溶解 不能 用萃取 分液的方法分离 B 选项错误 分解 NH4Cl 得到 HCl NH3 两种气体 此两种气体 相遇重新生成 NH4Cl D 选项错误 答案 C 10 已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应生成 Cl2 若用下图所示的实验装置来制备纯 净 干燥的 Cl2 并试验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置 其中有错误的 是 A 只有 和 处 B 只有 处 C 只有 和 处 D 只有 处 解析 处瓶内 NaOH 溶液能与 Cl2 反应而吸收 Cl2 使之不能到达试管内金属处 处瓶内导管左短右长 Cl2 不能通过浓硫酸 处试管右端封闭 以及 Cl2 不能进入 同 时也缺少加热的仪器 酒精灯 答案 D 11 某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置 该装置既可用于制取气体 又可 用于验证物质的性质 1 打开 K1 关闭 K2 可制取某些气体 甲同学认为装置 I 可用于制取 H2 NH3 O2 但装置 只能收集 H2 NH3 不能收集 O2 其理由是 乙同学认为在不改动装置 仪器的前提下 进行适当改进 也可收集 O2 你认为改进 方法是 2 打开 K2 关闭 K1 能比较一些物质的性质 丙同学设计实验比较氧化性 KMnO4 Cl2 Br2 由 A 向 B 中加浓盐酸后一段时间 观察到 C 中的现象是 仪器 D 在该装置中的作用是 解析 1 K2 关闭 K1 打开 本实验是用向下排空气法收集气体 由于氧气的密度比 空气大 故不能用该装置收集 在装置 中充满水 用排水法收集 O2 2 中加入固体高锰酸钾 在不加热的情况下即能反应产生 Cl2 把 Cl2 通入 D 中 盛放含 Br 的水溶液 即可反应 答案 1 氧气的密度比空气大 将装置 加满水 2 溶液呈橙色 防止发生倒吸现象 氯气的生产历史氯气的生产历史 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程 1774 年瑞典化学家舍勒用软锰矿 含有二氧 化锰 和盐酸作用 首先制得了氯气 4HCl 浓 MnO2MnCl2 2H2O Cl2 然而 由于当时还不能够大量制得盐酸 故这种方法只限于实验室内制取氯气 后来 法国化学家贝托雷把氯化钠 软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中 经过加热制得了 氯气 2NaCl 3H2SO4 浓 MnO22NaHSO4 MnSO4 2H2O Cl2 因为此法原料易得 所以 自 1774 年舍勒制得氯气到 1836 年止 人们一直沿用贝托 雷发明的方法来生产氯气 1836 年古萨格发明了一种焦化塔 用来吸收路布蓝法生产纯碱的过程中排出的氯化氢 气体 以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气 从古萨格开始 才得到了充分利用 得 到盐酸 从此盐酸才成为一种比较便宜的酸 可以广为利用 舍勒发明的生产氯气的方法 经过改进 到此时才成为大规模生产氯气的方法 1868 年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂 在加热时 用空气中的氧气来氧化氯化 氢气体制取氯气的方法 4HCl O22H2O 2Cl2 这种方法被称为狄肯法 CuCl2 又译为地康法 上面这些生产氯气的方法 虽然在历史上都起过一定的作用 但是它们与电解法生产 氯气相比 无论从经济效益还是从生产规模上 都大为逊色 当电解法在生产上付诸实用 时 上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了 电解法的诞生要追溯到 1833 年 法拉第经过一系列的实验 发现当把电流作用在氯化 钠的水溶液时 能够获得氯气 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 通电 后来 英国科学家瓦特也发现了这种方法 并在 1851 年获得了一份关于生产氯气的英 国专利 但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流 所以电解法也只能停留 在实验室规模 不能付诸工业生产 而被束之高阁 一直到 19 世纪七八十年代 出现了比 较好的直流发电机 电解法才得到广泛的应用