《丰富多彩的化学物质第三课时》教案

丰富多彩的化学物质第三课时丰富多彩的化学物质第三课时 教案教案 第三课时第三课时 物质的聚集状态物质的聚集状态 教教 学学 课课 时时 共 2 课时 第 1 课时 知识目标知识目标 1 气 液 固的体积决定因素 2 气体摩尔体积的理解和应用 能力目标能力目标 3 通过气体摩尔体积有关计算 培养分析 推理 归纳 总结的能力 4 通过有关气体摩尔体积计算 培养计算能力 并了解学 科间相关知识的联系 教教 学学 目标目标 情感目标情感目标 1 通过教学过程中的设问 引导学生科学的思维方法 2 通过本节的教学 激发学生的学习兴趣 培养学生的主 动参与意识 教教 学学 重重 点点 气体摩尔体积的构建 教教 学学 难难 点点 气体体积的决定因素 影响因素 教教 学学 方方 法法 渗透式教学方法 教教 具具 准准 备备 气体摩尔体积模型 教教 学学 过过 程程 教师主导活动学生主体活动 修改 备 注 引入 常见的物质有哪几种状态 那么决定物质处于何种状态的因素有哪些 过渡 一 物质的状态与性质及微观结构 布置 请大家阅读表 1 3 不同聚集状态的物质的结构与 性质 比较固 液 气三态物质的区别和联系 1 它们的宏观性质有何不同 2 它们性质差别的原因是什么 3 试从微观的层次解释 为什么固体有固定的形状 而液体和气体都没有 固体和液体都难以被压缩 但 是气体却易于被压缩 设疑 那么大家由此归纳一下 对于固体 液体和气体 它们的微观结构和宏观性质之间的联系 师生共同 固体 微粒的间隙很小 难以被压缩 液体 微粒的间隙较小 难以被压缩 气体 微粒的间隙很大 容易被压缩 阅读教材 P9 你知 道吗 思考 归纳 阅读 思考 归纳 固体 微粒原地震动 有固定形状 液体 微粒可自由移 动 没有定型 气体 微粒可自由移 动 没有定型 讨论归纳 过渡 二 不同状态的物质的体积极其微观特征 介绍 现在我们来研究一下固 液 气态物质的体积究 竟取决于什么 布置 现在我们先来计算几种物质的体积 请大家观察 表 1 4 的内容 先来计算一下这些物质的体积 设问 该如何计算 肯定 好 我们就来逐一计算 1mol 的物质的体积 提问 V Al V Fe V H2O V 乙醇 V H2 V N2 V CO 提示 以上我们计算的是 1mol 的不同固体 液体和气 体的体积 计算完你有什么发现 观察 分析 V m 计算 回答 V Al V Fe V H2O V 乙醇 V H2 V N2 V CO 设疑 那么造成这样现象的原因是什么呢 阅读教材 指导学生阅读教材 P11 第 1 3 段 思考 1 物质的体体从微观结构来看 取决于哪些因素 2 对于气 液 固三态物质 它们的体积主要 取决于何种 3 相同条件下的气体的体积为何是相同的 板书 微粒的数目 1 物质的体积取决于 微粒之间间隙大小 微粒的大小 微粒数目 2 气体体积 温度 微粒的间隙 压强 相同的温度和压强下 任何气体的分子之间的间隙相同 强调 由于气体体积受外因 温度 压强 的影响大 故 而我们在描述一定量的气体的体积时 必须指明所处 的状态 回答 1mol 的固体 体积不同 1mol 的 液体体积不同 1mol 的气体体积相同 阅读 思考 归纳 过渡 三 气体摩尔体积 Vm 给出 1 定义 单位物质的量的气体所占有的体积 2 计算式 Vm V n 3 单位 L mol 读做 升每摩尔 4 规定 在标准状况 273K 101Kp 1 mol 任何气体的 体积为 22 4L 即在标准状况下 Vm 22 4L mol 记录 理解 推导气体摩尔体积的 单位 理解规定的依据 练习巩固 计算 一 填空 在标准状况下 1 1mol 的 CO2 的体积为 2 1mol 的 CO 的体积为 3 1mol 的 CO 和 CO2 的混合气体的体积为 4 1mol 的空气的体积为 归纳 只要是在标准状况下 由于任何气体的分子间隙 相同 故而不管是纯洁气体还是混合气体 它们的 Vm 22 4L mol 二 计算 在标准状况下 1 0 5 mol 的 CO2 的体积为 2 2 mol 的 CO2 的体积为 3 11 2L 的 O2 的物质的量为 强调 由气体摩尔体积的表达式 我们可以根据需要进 行变形 求体积 V n Vm 求物质的量 n V Vm 三 在某种状况下 某气体 0 2 mol 的体积为 4 L 求该状况下的气体摩尔体积 如果有 3 01 1023 个该 气体分子 则其体积为 22 4L 22 4L 22 4L 22 4L 11 2L 44 8L 0 5mol 20L mol 10L 板书 设计 物质的聚集状态 一 物质的状态和结构 固体 分子间隙小 微粒原地震动 液体 分子间隙小 微粒自由移动 气体 分子间隙大 微粒自由移动 二 物质的状态和体积 1 一般物质的体积取决于 微粒大小 微粒间隙 微粒数目 固体 微粒的数目和大小 液体 微粒的数目和大小 气体 微粒的数目和间隙 2 气体的体积 分子间隙 温度 T 间隙 压强 P 三 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体的体 积 2 表达式 3 单位 4 规定 教教 学学 课课 时时 共 2 课时 第 2 课时 知识目标 1 阿伏加德罗定律 2 关于 n m N 等物理量之间的计算转化 能力目标 3 通过气体摩尔体积有关计算 培养分析 推理 归纳 总 结的能力 4 通过有关气体摩尔体积计算 培养计算能力和解题技巧 教教 学学 目标目标 情感目标 5 通过教学过程中的设问 引导学生科学的思维方法 6 通过本节的教学 激发学生的学习兴趣 培养学生的主动 参与意识 教教 学学 重点重点 1 阿伏加德罗定律 2 关于气体摩尔体积的相关计算 教教 学学 难难 点点 气体摩尔体积的相关计算 教教 学学 方方 法法 例题讲解法 教教 具具 准准 备备 气体摩尔体积模型 教教 学学 过过 程程 教师主导活动学生主体活动修改 备 注 复习引入 提问 1 物质的体积从微观角度讲 有哪些因素决定 2 气体的体积主要取决于哪些因素 受到哪些外因的 影响 3 什么叫气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 是多少 思考 回答 过渡 一 阿伏加德罗定律 设问 在标准状况下 22 4L 的氧气含有的分子数是多 少 22 4L 的氢气含有的分子数是多少 归纳 也就是说 在相同的条件下 22 4L 的氢气和 22 4L 的氧气所含有的分子数是相同的 为什么会相同 呢 追问 在标准状况下 10L 的氢气和 10L 的氧气所含有 的分子数是否相同 5L 的氢气和 5L 的氧气所含有的分 子数是否相同 在非标准状况下呢 它们还是否相同 归纳 由于气体的体积取决于分子间隙 而在相同的 温度和压强条件下 任何气体分子的间隙是相同的 故而如果体积相同 则它们所含有的分子数是相同的 它们的物质的量也是相同的 板书 一 按伏加德罗定律 同温同压 同体积 分子数相同 物质的量也相 同 三同则一同 设疑 如果同 T 同 P 时 两气体的体积不同 那么它 们所含有的分子数是什么关系呢 师生推导 阿氏定律推论 6 02 x 1023 6 02 x 1023 思考 归纳 相同的 条件下 气体的分子 间隙大小是相同的 故而如果气体体积相 同 则分子数相同 思考 不同 归纳 书写 1 1 1 1 1 1 1 1 板书 推论一 同 T 同 P 时 V1 V2 n1 n2 N1 N2 随堂演练 1 通常状况下 1mol N2 和 1mol O2 的体积之比为 它们所含有的分子数之比为 2 在同温同压条件下 1L N2 和 1LO2 的物质的量之 比为 它们所含有的分子数之比为 3 在同温同压条件下 2L N2 和 1LO2 的物质的量之 比为 它们所含有的分子数之比为 介绍 关于气体的密度的计算和比较 举例 已知氢气的摩尔质量为 2 g mol 在标准状况下 Vm 22 4 L mol 计算标况下氢气的密度为多少 推导 M Vm 练习 1 计算标况下 氧气的密度为多少 CO2 的密度 为多少 2 在标准状况下 氢气和氧气的密度之比为 CO 和 CO2 的密度之比为 归纳 同温同压下 1 2 M1 M2 3 在一定的条件下 N2 和 O2 的密度之比为 介绍 推论二 同 T 同 P 时 1 2 M1 M2 2 1 2 1 讨论 归纳计算方法 1 略 2 1 16 28 44 7 8 练习 1 在标准状况下 氧气和氮气的密度之 比为 2 同温同压条件下 有 1L 氧气和 1L 氢气 则它们的物质的量之 比为 已知 氢气的质量为 0 3g 则氧气 德质量为 过渡 三 关于物质的体积 物质的量 质量 分子 数的计算转化 一 计算 标准状况下 1 0 5mol 的 CO2 的体积为 2 672 mL 的 O2 的物质的量为 归纳 关于气体摩尔体积的计算 依据 V n Vm 只 要作相应的变形即可 二 关于物质 V n m N 之间的计算转化 例题 计算标准状况下 16 g 的氧气的体积为多少 分析 N n m V 解析 思路 m n V 计算 1 11 2L 2 0 03 mol 练习 1 计算在标 准状况下 9 03 1023 个 O2 的 体积为多少 2 计算在标况下 8 96 L 的 N2 的质量 为多少 所含有的分 子数为多少 含有氮 原子的个数为多少 过渡 四 关于物质的量用于化学方程式的计算 提问 化学方程