《弱电解质的电离 盐类的水解第三课时》习题4

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类的水解第三课时盐类的水解第三课时 习题习题 一 选择题一 选择题 1 有关盐类水解的说法中不正确的是 A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C 盐类的水解使盐溶液不一定呈中性 D 任何可溶性的盐均可发生水解 2 2012 黄冈高二检测 在水中加入下列物质 可以促进水电离的是 A H2SO4B NaOHC Na2CO3D KNO3 3 2012 海南高考 25 时 a mol L 1 一元酸 HA 与 b mol L 1NaOH 等体积混合后 pH 为 7 则下列关系一定正确的是 A a bB a b C c A c Na D c A c Na 4 2012 许昌高二检测 0 04 mol L 1 HCN 溶液与 0 02 mol L 1 NaOH 溶液等体积混 合 忽略体积变化 已知混合溶液中 CN Na 则下列关系中 正确的是 A Na CN H OH B HCN CN 0 04 mol L 1 C Na CN OH D HCN Na CN 5 物质的量浓度相同的下列溶液 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 CO32 由小到大排列的顺序是 A B C D HCO3 CO32 OH 等量关系 H HCO3 2 CO32 OH 2 NH4HCO3 溶液中存在哪几种平衡 提示 水的电离平衡 H2OH OH A AA A AA NH4 的水解平衡 NH4 H2ONH3 H2O H A AA A AA HCO3 的电离平衡 HCO3 H CO32 A AA A AA HCO3 的水解平衡 HCO3 H2OH2CO3 OH A AA A AA 6 解析 选 B C NaHSO3 溶液中存在 H2OH OH HSO3 H SO32 HSO3 A AA A AA A AA A AA H2OH2SO3 OH 溶液中 H 主要取决于 HSO3 H SO32 OH 主要取决 A AA A AA A AA A AA 于 HSO3 H2OH2SO3 OH 由于 pH 7 即溶液中 H OH 因此 HSO3 的电离 A AA A AA 作用大于水解作用 同理 NaHCO3 溶液 pH 7 H OH HCO3 的电离作用小于水 解作用 方法技巧 酸式盐酸碱性的判定方法 1 NaHSO4 属于强酸的酸式盐只电离不水解 溶液显酸性 2 弱酸酸式盐显酸性还是碱性要看酸式盐电离和水解的相对强弱 若电离能力大于水解能力 如 NaHSO3 NaH2PO4 则水溶液呈酸性 若水解能力大于电离能力 如 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS 等 则水溶液呈碱性 NaH2PO4Na H2PO4 A AA A AA H2PO4H HPO42 主要 大 呈酸性 A AA A AA H2PO4 H2OH3PO4 OH 次要 小 A AA A AA NaHCO3Na HCO3 A AA A AA HCO3 H2OH2CO3 OH 主要 大 呈碱性 A AA A AA HCO3 H CO32 次要 小 A AA A AA 7 解析 1 Na2S aq 中存在 S2 的水解反应 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 加入少量 KOH 使上述平衡左 A AA A AA A AA A AA 移 可使 N Na N S2 接近 2 1 2 FeSO4 aq 中 Fe2 易被空气中的氧气氧化为 Fe3 加入 Fe 粉 可使 Fe3 转化为 Fe2 加入 H2SO4 可防止 Fe OH 3 沉淀的生成 同时 FeSO4 又能发生水解反应 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 加入 H2SO4 可抑制 Fe2 的水解 A AA A AA 3 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生 CO2 气体达到灭火的目的 其原理是 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 若把硫酸铝溶液放在 铁筒中 因 Al3 发生水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H 溶液呈酸性会腐蚀铁筒 A AA A AA 如果用 Na2CO3 代替 NaHCO3 则发生水解相互促进的反应 Al2 SO4 3 3Na2CO3 3H2O 3Na2SO4 2Al OH 3 3CO2 可见 与等物质的量的 Al2 SO4 3 反应产生的 CO2 量较少 且生成 CO2 的速率慢 答案 1 KOH s 合理即可 2 使氧化生成的 Fe3 转化为 Fe2 反应掉氧化生成的 Fe OH 3 抑制 Fe2 的水解 3 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 Al3 发生水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H 溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质 A AA A AA 的量的 Al2 SO4 3 反应 Na2CO3 产生的 CO2 较少且生成 CO2 速率较慢 8 思路点拨 解答本题注意以下两点 1 化学平衡移动原理适用于电解质溶液中的平衡 2 分析条件的改变对各种平衡的影响 解析 1 式 HS 与 H2O 反应生成弱电解质 H2S 是水解平衡 式 HS 电离成两种离 子 故为电离平衡 2 当向其中加入 CuSO4 溶液时 生成了 CuS 沉淀 即溶液中 S2 变小 式平衡右移 导致 H 增大 HS 降低 故 式左移 3 当向其中加入 NaOH 固体时 OH 增大 OH 中和 H 使 式平衡右移 S2 变大 4 若将溶液加热至沸腾 OH H Kw 随温度升高而增大 故 OH H 将变大 答案 2 正反应方向逆反应方向大 3 大 4 大 误区警示 弱酸酸式酸根离子的电离平衡容易与它的水解平衡混淆 应注意总结归纳 记忆 区分 如 HS H2OOH H2S A AA A AA HS H S2 A AA A AA 前者属于水解平衡 后者属于电离平衡 HSO3