《氯、溴、碘及其化合物第三课时》导学案5

氯 溴 碘及其化合物第三课时氯 溴 碘及其化合物第三课时 导学案导学案 备注一 学习目标一 学习目标 1 会用化合价升降法判断氧化还原反应 掌握电子转移的表示方法 2 了解氧化还原反应中的规律 3 从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂等概念 二 课前预习二 课前预习 1 元素的化合价与其原子的 层电子数有关 2 标出下列各元素的化合价 S H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 SO2 H2S N NO NO2 HNO3 NaNO3 N2O5 Cl KClO3 Ca ClO 2 CaCl2 3 从元素化合价升降的角度认识化氧还原反应 反应是否氧 化还原 反应 得 还是 失 氧 化合价 升降 C 2CuO 2Cu CO2 C 氧 CuO 氧 碳元素 铜元素 C H2O H2 CO C 氧 H2O 氧 碳元素 氢元素 从反应前后元素化合价是否升降的角度看 氧化还原反应是有 的反应 氧化还原反应的特征或判断依据 三 课堂研讨 一 从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应化合价电子转移氧化还原情况 升降 C 2CuO 2Cu C O2 碳元素 铜元素 碳 铜 C 发生 反应 被 Cu 发生 反应 被 C H2O H2 CO 碳元素 氢元素 碳 氢 C 发生 反应 被 H2O 发生 反应 被 1 从反应前后电子转移的角度看 氧化还原反应是有 的反应 氧化还原反应的本质 2 氧化反应是物质 填 得到 或 失去 电子的反应 还原反应 是物质 填 得到 或 失去 电子的反应 在氧化还原反应中 失去电子的物质是 得到电子的物质是 3 氧化剂 电子 化合价 发生 反应 具有 性 还原剂 电子 化合价 发生 反应 具有 性 二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 研讨教材 45 页的 问题解决 分析电子转移的方向和数目 基本步骤有 1 2 3 4 课堂小结 四 学后反思 课堂检测 氧化还原反应 姓名 1 氧化还原反应的实质是 A 元素化合价发生变化 B 反应中有氧原子的得失 C 反应中有电子得失或电子对的偏移 D 反应后生成新物质 2 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O B 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 C SnCl4 2H2O SnO2 4HCl D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 3 下列反应中 水作还原剂的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Cl2 H2OHCl HClO C 2F2 2H2O 4HF O2 D SO2 H2OH2SO3 4 下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是 5 用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化 1 Cl2 2KI 2KCl I2 2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 课外作业 氧化还原反应 姓名 1 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A 元素化合价升高的反应是还原反应 B 物质在变化中失去了电子 此物质中的某一元素化合价降低 C 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D 有化合价升降的反应 不一定是氧化还原反应 2 下列反应一定是氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应 3 在 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 反应中 氧化剂与还原剂物质的量之 比为 A 1 2 B 1 1 C 2 1 D 3 2 4 用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化 并填空 1 HgS O2 Hg SO2 是氧化剂 是还原剂 2 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 元素被氧化 元素被还原 5 已知下列 5 个反应 试从氧化还原反应的角度 回答下列问题 2Na 2H2O 2NaOH H2 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2 HCl HClO C H2O g CO