《金属晶体与离子晶体》导学案2

金属晶体与离子晶体金属晶体与离子晶体 导学案导学案 第第1课时课时 学习目标学习目标 1 认识金属晶体中微粒间的堆积方式 2 从化学键和堆积方式这两个角度认识金属晶体的延展性 学习重难点学习重难点 重点 金属晶体的堆积方式 难点 金属晶体的堆积方式 学案导学过程学案导学过程 探究内容原理 规律 方法 1 金属晶体的概念构成微粒 2 金属晶体基本构型 除了最密堆积外 还存在什么样 的堆积型式 观察左图 这种堆积方式有什么特点 那种 金属是这种堆积方式 左图是A2型密堆积的晶胞 此晶 胞中有多少个微粒 常见金属晶体的三种堆积型式 堆积方式晶胞类型空间利用率配位数实例 体心立方密堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 金属晶体的物理性质 金属晶体的熔点变化的规律 1 金属晶体熔点变化差别较大 这是因为金属晶体紧密堆积方式不同 2 一般来说 同类型的金属晶体 其熔点由金属阳 离子半径 离子所带电荷数决定 即 阳离子半径越小 所带电荷数越多 熔点越高 如何解释金属晶体的这些性质 比较第一主族金属熔点的高低 由 高到低 比较Na Mg Al熔点的高低 由 高到低 当堂检测当堂检测 1 金属晶体的形成原因是因为晶体中存在 金属原子 金属阳离子 自由电子 阴离子 A 只有 B 只有 C D 2 在单质的晶体中一定不存在的微粒是 A 原子 B 分子 C 阴离子 D 阳离子 3 金属能导电的原因是 A 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D 金属晶体在外加电场作用下可失去电子 4 下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A1型的是 A Li Na Mg Ca B Li Na K Rb C Ca Pt Cu Au D Be Mg Ca Zn 综合提高综合提高 5 下列金属的密堆积方式 对应晶胞都正确的是 A Na A1 体心立方 B Mg A2 六方 C Ca A3 面心立方 D Au A1 面心立方 第第2 2课时课时 学习目标学习目标 1 认识离子晶体中微粒间的堆积方式 2 从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点 沸点和硬度等性质的特点 学习重难点学习重难点 重点 离子晶体的堆积方式 难点 离子晶体的堆积方式 学案导学过程学案导学过程 探究内容原理 规律 方法 1 离子晶体的概念 构成微粒 2 离子晶体的空间构型 1 NaCl型 NaCl晶体结构示意图 2 CsCl型 CsCl晶体结构示意图 3 ZnS型 观察左图 回答下列问题 1 NaCl晶胞中Na Cl 的数目是多少 其化学 式表示什么 2 在每个Na 周围与它最近的且距离相等的Na 有 个 3 CsCl晶胞中Cs Cl 的数目是多少 其化学 式表示什么 4 在每个Cs 周围与它最近的且距离相等的 Cs 有 个 5 每个晶胞中有 个Zn2 有 个 ZnS的晶体结构示意图 S2 3 晶格能概念 意义 从表中可以得出晶格能与什么有关 除此之 外 晶格能还与什么有关 离子晶体的特性 当堂检测当堂检测 1 离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离 晶格能的大小 据所学知识 判断 KCl NaCl CaO BaO四种晶体熔点的高低顺序是 A KCl NaCl BaO CaO B NaCl KCl CaO BaO C CaO BaO KCl NaCl D CaO BaO NaCl KCl 2 氧化钙在2973K时熔化 而氯化钠在1074K时熔化 两者的离子间距离和晶体结构都类似 有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 A 氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多 B 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C 氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同 D 氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下 晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定 3 下列关于金属晶体和离子晶体的说法 错误的是 A 受外力作用时都易发生形变而破裂 B 都含有离子 C 一般都具有较高的熔点和沸点 D 都可采取 紧密堆积 结构 4 下列离子晶体中 熔点最低的是 A NaCl B KCl C CaO D MgO 综合