《化学键与化学反应第一课时》导学案5

化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应第一课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 认识化学键的含义以及离子键 共价键的形成 2 了解化学反应中物质变化的实质 3 培养想象力和分析推理能力 关注概念的形成 重点难点重点难点 化学键的含义及离子键 共价键 联想质疑联想质疑 观察化学反应 2H2O 电解 2H2 O2 说明水的分解反应 为什么要通电 技能归纳技能归纳 一一 化学键与化学反应中的物质变化化学键与化学反应中的物质变化 1 化学键与物质变化 1 化学键的定义 交流研讨 应如何理解化学键的定义 下列图示中 A B 对相邻的理解哪个是正确的 AB 迁移应用迁移应用 1 下列说法是否正确 不正确的指出错误的原因 相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键 相邻原子之间的相互作用叫化学键 相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 交流研讨 根据水在通电时分解成 H2 和 O2 的过程中化学键的变化 你认为化学反应的实质是什 么 交流研讨 2 化学反应中物质变化的实质是 迁移应用迁移应用 2 请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况 化学反应断裂的键生成的键 2H2 O2 点燃 2H2O H2 Cl2 点燃 2HCl N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 联想质疑元素有一百多种 这些元素从大的角度分两类 金属元素 非金属元素 金 属元素一般容易失电子 非金属元素一般容易得电子 我们发现非金属和非金属元素之间 非金属元素和金属元素之间 金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质 它 们之间的化学键是否一样呢 具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃 烧形成氯化钠 在形成化学键方面是否相同 交流研讨请根据核外电子排布规律讨论 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势 氯化氢分子是怎样形成的 技能归纳 2 共价键和离子键 1 共价键 概念 成键粒子 成键实质 形成条件 典型代表物 拓展视野 P33 知识支持电子式和用电子式表示 HCl 的形成过程 交流研讨 运用核外电子排布的知识解释 NaCl 是怎样形成的 尝试用电子式表示 NaCl 的形成过程 技能归纳 2 离子键 概念 成键粒子 成键实质 形成条件 典型代表物 迁移应用迁移应用3 指出构成下列物质的微粒和键型 物质形成化学键的微粒化学键类型 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 特别提醒 1 在水的三态变化中 H2O 中 H O 是否有什么变化 2 将氯化钠晶体研成粉末 离子键有什么变化 3 将 HCl NaCl 分别溶于水 化学键有什么变化 当堂测试当堂测试 1 下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键既存在于相邻原子之间 又存在与相邻分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距相当小 H O HNN O H S 2 A B C D 2 关于离子键的描述正确的是 A 离子键是阴 阳离子通过静电吸引而形成的 B 离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C 离子键的作用仅局限在阴 阳离子之间 D 离子键是阴 阳离子通过静电作用而形成的 3 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 4 下列电子式书写错误的是 5 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 熔融状态能导电 D 水溶液能导