《化学反应的限度》教案2

化学反应的限度化学反应的限度 教案教案 教学目标教学目标 1 知识与技能 使学生了解可逆反应 化学平衡的特征 建立化学平衡的观点 认识化学反应的进行是有一定限度的 化学平衡是相对的 2 过程与方法 通过观察实验现象发现问题并探究原因 从而建立化学平衡的 观点 培养学生实验观察能力 发现问题的能力及分析探究能力 3 情感态度与价值观 1 通过实验现象的观察和原因探究 培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神 2 通过自主学习和小组合作交流培养学生自主和合作的精神 重 难点重 难点 化学平衡观点的建立 课时课时 一课时 教学模式教学模式 学 导 练 教学过程教学过程 引入 我们学过的化学反应中 有些进行的很完全 反应物全部转化为产物 而有些进行的不完 全 反应物不可能全部转化为产物 在一定的条件下 反应只能达到一定的限度 今天我 们来学习化学反应的限度 下面请同学们安静 独立 快速得阅读课本 P43 P45 内容 并完成下列几个问题 把答案写在草稿纸上 多媒体展示问题 1 什么是可逆反应 它有什么特点 书写反应方程式时注意什么 并举例说明 2 化学平衡的概念是什么 它研究的是什么反应 怎样判断一个反应达平衡状态 3 你能通过课本的实验现象分析化学平衡的移动吗 4 哪些因素能影响化学平衡的移动 学生自主学习 10 分钟 学情调查 调查各小组问题的完成情况 学生互教 8 分钟 组内成员互相交流答案 会的同学教不会的同学 并生成共同不懂 的问题 学情调查 调查学习成果及教师导学 15 分钟 1 可逆反应 在相同条件下同时向正 反两个方向进行的反应 特点 反应物不可能全部转化为产物 即反应有一定的限度 书写可逆反应方程式时用代替 例如 2SO2 O22SO3 催化剂 教师补充 条件不同的两个反应不属可逆反应 如 反应 2H2O2H2 O2 与 2H2 O22H2O 不 通电 点燃 属可逆反应 2 化学平衡 在一定条件下反应进行到一定程度时 反应物和生成物的浓度不再随时间的 延长而发生变化 正反应速率和逆反应速率相等 这种状态称为化学平衡状态 简称化学 平衡 研究对象 可逆反应 平衡状态的判断依据 Error Error 达到平衡状态 教师补充 同一种物质的正 逆反应速率相等 即消耗的速率和生成的速率相等 且不为 0 达平衡时 正 逆反应仍在进行 化学平衡是动态平衡 3 化学平衡的移动 已达化学平衡的可逆反应 当条件改变时 原来的化学平衡被破坏 并在新的条件下建立起新的化学平衡 4 化学平衡的影响因素 温度 浓度 压强等 教师补充 催化剂同时加快或减慢正反应和逆反应的速率且增加的程度相等 正反应速 率仍等于逆反应速率 故不使平衡移动 课堂小结 总结本节课的重难点 作业布置 课本 P46 第 2 题 5 分钟测试 1 关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是 A 改变外界条件不能改变化学反应限度 B 正 逆反应速率相等 C 各组分的含量不随时间而变化 D 是动态平衡 2 下列关于化学平衡的说法中 不正确的是 A 当一个可逆反应达到平衡时 正 逆反应速率都为零 B 可逆反应达到化学平衡时 正 逆反应速率一定相等 C 当可逆反应达到化学平衡后 改变某些条件可以使平衡破坏 D 当反应达到平衡时 尽管正 逆反应都还在进行 但各物质的浓度保持不变 3 下列各关系式中能说明反应 N2 3H22NH3 已达平衡状态的是 A 3v 正 N2 v 正 H2 B v 正 N2 v 逆 NH3 C 2v 正 H2 3v 逆 NH3 D v 正 N2 3v 逆 H2 4 下列说法中可以说明密闭容器中的反应 P g Q g R g S g 在恒温下已达 平衡状态的是 A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等 C 反应容器内 P Q R S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 5 对处于化学平衡的体系 从化学平衡与化学反应速率的关系可知 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡发生移动时 化学反应速率不一定变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 催化剂存在条件下 化学反应速率发生变化 而化学平衡不移动 5 分钟检测 1 双选题 在一定条件下 某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3 以下叙述中错误的是 A 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 B 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后正反应速率减小为零 C 随着反应的进行 逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定 D 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后小于逆反应速率 2 下列反应不属于可逆反应的是 A SO2 溶于水和 H2SO3 分解 B H2 跟 I2 化合成 HI 和 HI 分解 C SO2 跟 O2 化合成 SO3 和 SO3 分解 D NH3 与 HCl 化合生成 NH4Cl 和 NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl 3 下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A 不同的化学反应 限度可能不同 B 可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C 可以通过延长时间来改变化学反应的限度 D 催化剂不能改变化学反应的限度 4 在 2NO2N2O4 这一可逆反应中 下列状态中 属于平衡状态的是 A NO2 全部转变成 N2O4 的状态 B v 正 NO2 v 逆 N2O4 的状态 C N2O4 不再分解的状态 D 混合物中 NO2 的百分含量不再改变的状态 5 反应 2SO2 O22SO3 在一定条件下的密闭容器中进行 已知反应的某一时间 SO2 O2 SO3 浓度分别为 0 2 mol L 1 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 当达到平衡 时 可能存在的数据为 A SO2 为 0 4 mol L 1 O2 为 0 2 mol L 1 B SO2 为 0 25 mol L 1 C SO2 SO3 均为 0 25 mol L 1 D SO3 为 0 4 mol L 1 6 下列说法中 可以证明反应 N2 3H22NH3 已达到平衡状态的是 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 N H 键形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 C 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键形成 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 7 双选题 对一定条件下 在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应 NO2 CONO CO2 下列说法中不正确的是 A 从开始反应至达到平衡状态 容器内压强始终保持不变 B 达到平衡时 NO2 CO2 NO CO 的物质的量一定相等 C 平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 D 达到平衡时 NO 和 CO2 的物质的量之和等于 NO2 和 CO 的物质的量之和 8 一定温度下 可逆反应 2NO22NO O2 在体积固定的密闭容器中反应 达到平衡状态 的标志是 单位时间内生