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高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 重庆市七校联盟学校高重庆市七校联盟学校高 2015 级高二上期联考化学试题级高二上期联考化学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 命题学校 重庆市进盛实验中学 命题人 冯永慧 杨霞 审题人 江剑胆 第第 I 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 合理利用燃料减小污染符合 绿色奥运 理念 下列关于燃料的说法正确的是 A 可燃冰 是将水变为油的新型燃料 B 氢气是具有热值高 无污染等优点的燃料 C 乙醇是比汽油更环保 不可再生的燃料 D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2 在反应 3H2 N2 2NH3 中 经一段时间后 氨的浓度增加了 0 6mol L 在此时间 内用 H2表示的平均反应速率为 0 45mol L s 则反应所经过的时间为 A 0 44s B 1s C 0 33s D 2s 3 有关如右图所示原电池的叙述 正确的是 盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 A 铜片上有气泡逸出 B 取出盐桥后 电流计依然发生偏转 C 反应中 盐桥中的 K 会移向 CuSO4溶液 D 反应前后铜片质量不改变 4 下列有关叙述中正确的是 A 碳酸钙在水里的溶解度很小 所以碳酸钙是弱电解质 B NH3的水溶液导电 所以 NH3是电解质 C 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 5 下列各种方法中 能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进 行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A B C D 全部 6 下列说法正确的是 高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 A 用惰性电极电解饱和食盐水时 阳极的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 B 氢氧燃料电池的负极反应式 O2 2H2O 4e 4OH C 粗铜精炼时 与电源正极相连的是纯铜 D 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe 2e Fe2 7 水的电离过程为 H2OH OH 下列叙述正确的是 A 升高温度 促进水的电离 c H 增大 PH 增大 B 加入 NaOH 抑制水的电离 c H 和 c OH 都减小 C 加入 NH4Cl 促进水的电离 溶液呈碱性 D Kw 只与温度有关 8 对于密闭容器中进行的反应 P g Q g R g S g 下列说法可以充分说明 这一反应已经达到化学平衡状态的是 A P Q R S 的浓度相等 B P Q R S 在密闭容器中共存 C P Q R S 的浓度不再变化 D 用 P 的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等 9 原创 下列说法正确的是 A 已知热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 1 Q 0 则将 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 B 已知 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 说明碳的燃烧热为 221 kJ mol C 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH 1 mol HNO3反应 后者比前者放出的热量多 10 原创 下列各组离子在给定条件下的溶液中 一定能够大量共存的是 A 在碱性溶液中 Na K Cl S2 B 在 pH 13 的溶液中 Al3 Na SO42 Cl C 在水电离出的氢离子浓度为 1 10 13的溶液中 Na NH4 AlO2 CO32 D 在无色透明的溶液中 Na K MnO4 NO3 11 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W 逆反应速度增大 B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 C 升高温度 平衡逆向移动 D 平衡后加入 X 上述反应的 H 增大 原创 12 下列说法不正确的是 A Ksp与温度有关 B 由于 Ksp ZnS Ksp CuS 所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C 向 AgCl 沉淀的溶解平衡中加入 NaCl 固体 AgCl 平衡不移动 D 若在 Ca OH 2溶液与 FeCl2溶液中加足量稀硝酸 无沉淀产生 13 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 C A pH 3 的盐酸溶液和 pH 11 的氨水等体积混合 c Cl c NH4 c OH c H B 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c H c HCO c CO c OH 32 3 C 物质的量浓度相等的 HF 和 NaF 溶液等体积混合后有 c Na c HF c F D 0 1 mol L 1 NaHS 溶液中 c Na c S2 c HS c H2S 14 将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中 当线路中有 0 2 mol 的电子发生转移时 负极质量的变化是 A 增加 6 4 g B 减轻 6 4 g C 增加 2 16 g D 减轻 2 16 g 15 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A g B g 3 C g 正反应为放热反应 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出 下列关系图 下列判断一定错误的是 A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高 B 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高 C 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高 D 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 16 下图为直流电源 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 为电镀槽 接通电路后发现上的 c 点显红色 为实现铁上镀锌 通后 使 c d 两点短路 下列叙述正确的 A a 为直流电源的负极 B c 极发生的反应为 2H 2e H2 高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 C f 电极为锌板 D e 极发生还原反应 第第 卷卷 非非选择题 共选择题 共 52 分 分 17 用 50mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液 在如右图所示的装置中进行中和 反 应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和 热的数值会 填 偏大 偏小 无影响 原创 用 0 1000mol L 1的 HCl 标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液 试根据实验回答下列问 题 A 移取 10 00 mL 待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶 并加入 2 3 滴甲基橙 B 取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净 再用标准溶液润洗滴定管 2 3 次 C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准 HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度 0 以上 2 3 mL E 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 HCl 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 1 正确操作步骤的顺序是 用字母序号填写 2 判断到达滴定终点的实验现象是 3 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏高的是 填字母序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时读数正确 E 量取 NaOH 溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L 标准酸体积 滴定次数 待测溶液体积 mL 滴定前的刻度 mL 滴定后的刻度 mL 第一次10 00 0 40 20 50 高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 第二次10 00 4 10 24 00 5 在滴定过程中到达滴定终点时 不慎多滴加了一滴 HCl 溶液 1 滴溶液的体积约为 0 05mL 继 续加水稀释至 50 mL 所得溶液的 PH 是 18 常温下 有一瓶 Na2CO3溶液 根据题意回答下列问题 1 Na2CO3溶液中有哪些微粒 2 Na2CO3的溶液呈 性 其原因 用离子方程式表示 原创 3 某溶液由 10 mL 2 mol L 1NaHCO3溶液与 2 mol L 1NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中离子浓度大小 判断正确的是 A c Na c CO32 c H c OH c HCO3 B c Na c CO32 c OH c HCO3 c H C c CO32 c Na c H c HCO3 c OH D c CO32 c Na c OH c H c HCO3 4 若该溶液有下列三种情况 0 01 mol L 1的 Na2CO3溶液 0 01 mol L 1的 NaHCO3溶液 0 01 mol L 1NaOH 溶液等体积混合液 则 pH 由大到小的顺序为 填序号 三种情况的溶液中水电离出来 的 c OH 由大到小的顺序为 同上 19 温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用引起 了各国的普遍重视 目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇 一定条件下发 生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 如图表示该反应进行过程中能量 单位为 kJ mol 1 的变化 1 关于该反应的下列说法中 正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H0 2 该反应平衡常数 K 的表达式为 3 温度降低 平衡常数 K 填 增大 不变 或 减小 4 为探究反应原理 现进行如下实验 在体积为 1 L 的密闭容器中 充入 1 mol CO2和 3 mol H2 测得 CO2 和 CH3OH g 的浓度随时间变化如下图所示 从反应开始到平衡 用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v H2 mol L min 1 5 下列措施中能使 n CH3OH n CO2 增大的有 A 升高温度 B 加入催化剂 C 将 H2O g 从体系中分离 高考学习网 中国最大高考学习网站 G 我们负责传递知识 D 再充入 3 mol H2 E 充入 He g 使体系总压强增大 原创 20 某公司开发了一种以甲醇为原料 以 KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池 充一次电可连续使用