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第3课时氧化还原反应方程式的配平 要点 疑点 考点 1 配平原则 三守恒 电子守恒 质量守恒 电荷守恒 对离子方程式而言 2 配平步骤一标 标出价态变化元素的化合价 二等 化合价升降值相等 三定 确定氧化剂及还原产物 还原剂及氧化产物的化学计量数 四平 观察法配其他物质化学计量数 五查 查各微粒数是否相等 1 标好价HClO3 P4 H2O HCl H3PO42 列变化3求总数4配系数5 再检查 5 0 1 5 Cl Cl降6 P P升5 4 最小公倍数60 Cl 降6 10 P 升5 4 3 10 3 10 12 18 质量守恒 电子守恒 3 配平下列反应的化学方程式 第一台阶 HClO3 P4 H2O HCl H3PO4Zn HNO3 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 第二台阶 NH4 2PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2 第三台阶 S2O42 CrO42 H SO42 Cr3 H2O 第四台阶 HClOn Pm H2O HCl H3PO4 第五台阶 MnO4 H2O2 Mn2 O2 10 3 18 10 12 4 10 4 1 3 3 3 2 16 2 1 2 8 2 2 4 5m 2n 3mn 5m 2mn 2 5 6H 2 5 8H2O 3 配平技巧 1 部分氧化还原反应 化学计量数分两部分 作氧化剂或还原剂 和参加非氧化还原反应的 逆向配平4Zn HNO3 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 2 自身氧化还原反应 逆向配平P4 KOH H2O K3PO4 PH3 3 缺项配平 先配两剂及各自的氧化与还原产物 最后由质量守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 分子或离子 注意 缺项一般为H OH H2O H2O2 但酸性溶液中不能为OH 碱性溶液中不能H ClO Fe OH 3 Cl FeO42 H2O MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O 4 多变 找整体配 5 整体标价法 当某一元素的原子在同一化合物中化合价不同时 可作为一个整体对待 由元素的化合价为零予以整体标价 如 Na2Sx中 Sx的化合价总数为 价 CaS2O3中 S2的化合价总数为 价 Fe3O4中三个Fe原子共为 价确定升降标准 例 Fe3O4 HNO3Fe NO3 3 NO H2O Fe3O43Fe3 1 3HNO3NO 3 1依据升降相等和质量守恒配平 6 零价配平法 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素的化合价均为零价 后计算出各元素化合价的升降值 并使升降值相等 最后用观察法配平其它物质的计量数 此法用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平 例 配平FeSi HNO3H4SiO4 Fe NO3 3 NO H2O 先假定FeSi中Fe Si中元素的化合价为零然后用化合价升降法进行配平 FeSiFeSi 3 4 77 3 0 0 3 4 NN 33 7 5 2 配平 系数分别为 感悟高考 52161028 21 2 8 C 答案 1 2001年全国高考题 将NO3 Zn OH H2O NH3 Zn OH 42 配平后 离子方程式中H2O的系数 化学计量数 是 A 2B 4C 6D 8 C 2 2005江苏 Cu2S与一定浓度的HNO3反应 生成Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO和H2O 当NO2和NO的物质的量之比为1 1时 实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A 1 7B 1 9C 1 5D 2 9 A 氧化还原反应方程式的配平原则 本节小结 化合价升高的总数 化合价降低的总数 方法技巧 反应前后原子的总数相等 部份变 右边配 若是离子方程式 反应前后离子所带的电荷总数相等 自身变 右边配 多变 整体配 缺项配平 由元素守恒确定缺项物质 离子方程式配平 原子个数守恒和电荷守恒相结合配平 3 06上海 1 请将5种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中1mol氧化剂 填 得到 或 失去 mol电子 4 请将