人教-选修4-第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》教学设计２

难溶电解质的溶解平衡 教学设计 一 教学目标 知识与技能 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 并运用平衡移动原理 分析 解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 培养了学生的知识迁移能力 动手实验的能力 和逻辑推理能力 过程与方法 引导学生动手实验 分析实验 自主学习 独立思考 根据实验现象 学会 分析 解决问题 情感态度与价值观 在活动中增强团结 协作的合作意识 培养学生学习化学的兴趣 以 及对立统一的辨证唯物主义观点 二 教学重点 难溶电解质的溶解平衡 沉淀的转化 三 教学难点 沉淀的转化和溶解 四 教学方法 实验法 自主学习 合作探究 多媒体展示 五 教学过程 引入 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论 来分析 NaCl 溶解于水的几 种情况 引入新课 学生 回忆 思考 观察 设问 在 NaCl 溶液中 再加入固体溶质 固体有没有溶解过程 当 v 结晶 v 溶解 时 体系处于什么状态 学生 思考 回答 板书 一 溶解平衡 NaCl s Na aq Cl aq 展示 在饱和 CuSO4溶液中制成的硫酸铜晶体 讲解 溶解平衡具有等 动 定 变的平衡特征 任何平衡都是相对的 暂时的和有条件 的 当改变影响平衡的一个条件 平衡就会发生移动 学生 回忆化学平衡理论 并与溶解平衡建立联系 设问 NaCl 能不能和盐酸反应 学生 思考回答 演示实验 向饱和 NaCl 溶液中加浓盐酸 学生 观察实验现象 并运用平衡移动原理 讨论产生现象的原因 过渡 可溶电解质既然存在溶解平衡 那么难溶电解质是否也存在溶解平衡 板书 第四节 难溶电解质的溶解平衡 思考与交流 指导学生阅读 P59 60 思考 1 难溶电解质的定义是什么 难溶物的溶解度是否为 0 2 当 AgNO3与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时 溶液中是否含有 Ag 和 Cl 3 难溶电解质 如 AgCl 是否存在溶解平衡 学生 仔细阅读 思考理解 并写出 AgCl 的溶解平衡表达式 板书 有固体存在的悬浊液 都存在溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 设问 当向 AgNO3和 NaCl 恰好完全反应的平衡体系中加入 I 若再加入 S2 会看到什 么现象 学生 思考 根据实验 3 4 的实验步骤 完成实验 设问 通过实验你观察到了什么现象 学生 根据实验结果 据实回答 讲解 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论 学生 运用平衡移动原理分析实验现象 尝试总结其规律 难点突破 当学生无法独立分析问题时 引导 1 溶液中的 Ag 有没有变化 2 体系中的溶解平衡有没有发生移动 3 沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系 思考与交流 1 在生活中 水资源是很宝贵的 如果工业废水中含有 Ag 理论上 你 会选择加入什么试剂 2 粗盐提纯时 NaCl 溶液中含有 SO42 离子 选择含 Ca2 还是 Ba2 离子的试剂除去 学生 运用沉淀反应的知识解决生活实际问题 评价 对学生回答做出评价 过渡 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题 但有些时候却要除去沉淀 讨论 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢 水垢的主要成份是 Mg OH 2和 CaCO3 如 何除去其中的 Mg OH 2 学生 根据课本 P62 实验 3 3 的实验步骤完成实验 设问 1 为什么加入 1ml 盐酸沉淀溶解了 2 为什么加入过量的氯化铵溶液 沉淀也可以溶解 引导学生根据平衡移动原理分析问题 解决问题 得出结论 学生 思考 根据平衡移动原理解释实验现象 思考与交流 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理 提出自己的实验方案 解决 下面的问题 1 如何除去暖水瓶中的水垢 CaCO3 学生 学生运用平衡移动原理 设计实验方案 讨论 交流 小结 在学生讨论的基础上完成 学生 讨论并整理本节的主要内容 作业 P66 5 6 板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一 溶解平衡 NaCl s Na aq Cl aq AgCl s Ag aq Cl aq 只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的转化 趋向于生成溶解度更小的物质 2 沉淀的溶解 条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡 预 习 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一 溶解平衡表达式 固体溶质 溶液中的溶质 二 溶解平衡的特征 1 等 v 溶解 v 沉淀 结晶 2 动 动态平衡 v 溶解 v 沉淀 0 3 定 达到平衡时 溶液中离子浓度不再改变 4 变 当外界条件改变 溶解平衡将发生移动 三 请同学们阅读课本 P59 64 完成下列思考与交流 1 难溶物的定义是什么 难溶物的溶解度是否为 0 2 当 AgNO3与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时 溶液中是否含有 Ag 和 Cl 此溶液是否为 AgCl 的饱和溶液 3 难溶电解质 如 AgCl AgI Ag2S 是否存在溶解平衡 如果存在 请写出它们的溶 解平衡表达式 4 请根据溶解平衡移动原理分析和推测 当向 AgNO3 NaCl 过量 AgCl NaNO3恰好完全反应的平衡体系中加入 I 再加入 S2 会看到什么现象 二 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理 提出实验方案 解决下面的问题 1 如何除去暖水瓶中的水垢 CaCO3 2 如何验证 Mg OH 2的溶解度大于 Fe OH 3的溶解度 实 验 报 告 难溶电解质的溶解平衡 实验一 向试管中加入 0 5mL 半滴管 0 1 mol LAgNO3溶液 再滴加入 1mL 1 滴管 0 1 mol L NaCl 溶液 过量 振荡 观察记录实验现象 再向其中滴入 0 5mL 半滴管 0 1 mol L KI 溶液 振荡 观察并记录现象 最后再向其中加入 0 5mL 半滴管 0 1 mol L Na2S 溶液 再振荡 观察并记录现象 步 骤向 AgNO3溶液中滴入过量 的 NaCl 溶液 向所得固液混合物中加入 KI 溶液 向新得固液混合物 中加入 Na2S 溶液 现 象 思考 你认为发生上述变化的原因是什么呢 试应用平衡移动原理加以解释 实验二 分别向三支试管中加入 1mL 1 滴管 0 1 mol L MgCl2溶液 再滴加 0 5mL 半 滴管 0 1 mol L NaOH 溶液 制成有 Mg OH 2沉淀的悬浊液 再分别加入 1mL 1 滴管 蒸馏水 1mL 1 滴管 0 1 mol L 盐酸