高中化学学业水平测试四

水平测试综合练习题 四 水平测试综合练习题 四 第一部分第一部分 选择题 全体考生必答 共选择题 全体考生必答 共 60 分 分 一 选择题 本题共 30 小题 第小题 2 分 共 60 分 每小题给出的四个选项中 只有一个选项符合题目要求 1 19 世纪中叶 门捷列夫的突出贡献是 A 提出原子学说 B 提出分子学说 C 发现氧气 D 发现元素周期律 2 下列物质中 能够导电的是 A 二氧化碳 B 稀盐酸 C 蔗糖 D 硫酸铜晶体 3 某试样的焰色反应呈黄色 下列对该试剂试样成分的说法正确的是 A 一定是钠单质 B 一定是钠的化合物 C 一定含有钠元素 D 一定含有钾元素 4 下列关于乙醇的叙述中 错误的是 A 乙醇俗称酒精 B 乙醇不能溶于水 C 乙醇可能于消毒 D 乙醇能发生酯化反应 5 在元素周期表中 位于第二周期第 VIA 族的元素是 A C B N C O D F 6 下列变化中 必须加入还原剂才能发生的是 A SO2 SO3 B CuO C C I I2 D CO2 CO32 7 下列各组离子 在水溶液中能大量共存的是 A Fe3 Na OH NO3 B Ba2 OH H NO3 C K Cl SO42 Na D Ca2 Cl H CO32 8 下列有关溶液与溶液反应的离子方程式中 书写正确的是 A Ag Cl AgCl B AgNO3 Cl AgCl NO3 C NaCl Ag AgCl Na D Ag NO3 Na Cl AgCl NaNO3 9 下列粒子的结构示意图中 表示氯离子的是 A B C D 10 铝热反应 如 Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 中 铝的作用是 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 干燥剂 11 设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A molNa2SO4溶于水中 所得溶液中 Na 个数为 NA B 18g 水含有电子数为 8NA C 标准状况下 22 4L 氢气含有氢原子个数为 2NA D 11 2L 氢气一定含有 NA个氢原子 12 1molSO2的叙述正确的是 A 质量为 64g mol B 摩尔质量为 64g C 标准状况下的体积约为 22 4L D 分子数为 1 13 对于工业合成氨反应 N2 H22NH3 下列说法错误的是 A 使用合适的催化剂可以加快反应的速率 B 升高温度可以加快反应速率 C 减小压强能加快反应速率 9 27 9 28 17286 17288 D 增大 N2浓度可以加快反应速率 14 下列各微粒中 核外电子总数相等的是 A Na 和 Na B NH4 和 H3O C N2和 CO2 D H2S 和 H2O 15 关于化学键的叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含有离子键 D 离子化合物中一定含有金属离子 16 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A 苯和水 B 乙酸和酒精 C 四氯化碳和水 D 油脂和食盐水 17 相同物质的量的 SO2和 SO3 下列说法正确的是 A 硫元素的质量之比为 5 4 B 分子数之比为 1 1 C 原子总数之比为 4 3 D 质量数之比为 1 1 18 下列说法中错误的是 A CO 燃烧是放热反应 B H2SO4与 NaOH 反应是放热反应 C CaO 与 H2O 反应是吸热反应 D CaCO3受热分解是吸热反应 19 制取漂白液的化学方程式是 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 该反应的氧化剂与 还原剂之比为 A 1 2 B 1 1 C 2 1 D 3 2 20 我国发射 神舟七号 载人飞船时 从火箭尾部喷出的气体呈红棕色 你认为 该气体是 A 一氧化碳 B 一氧化氮 C 二氧化氮 D 二氧化碳 21 乙烯与溴的化学反应 属于下列哪种反应类型 A 加成反应 B 取代反应 C 酯化反应 D 氧化反应 22 下列电子式中 不正确的是 A B C D 23 常温下能用铁制容器贮运的试剂是 A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 稀硝酸 D 稀硫酸 24 区别羊毛和棉花最简便的方法是 A 加入碘水 B 浸入水中 C 加稀硫酸水解 D 火上灼烧闻气味 25 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 26 往 FeCl3溶液中加入下列溶液后 会出现红褐色沉淀的是 A HNO3 B H2SO4 C NaOH D BaCl2 27 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 A 盐酸 B Fe OH 3胶体 C NaCl 溶液 D CuSO4溶液 28 金属钠着火时 可用来灭火的物质或器材是 A 泡沫灭火器 B 水 C 煤油 D 砂土 29 下列有关物质用途的说法中 不正确的是 A CO2可用作制干冰 B 石墨可用作绝缘材料 C Si 可用作半导体材料 D SiO2可用作制造光导纤维 30 实验室中 将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热 可制取的气体是 A N2 B Cl2 C NH3 D HCl 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 40 分 分 一 必答题 全体考生必答 共 20 分 必修 1 2 31 I 有 O O O H2 D2 T2 石墨 金刚石 CH4 C2H6四组微粒或物 16 8 17 8 18 8 质 互为同位素的是 填序号 以下同 互为同互异形体的是 互为同系物的是 II 2008 年 9 月 我国爆发了三鹿婴幼儿配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺化学式 为 C3N3 NH2 3 1 三聚氰胺相对分子质量是 2 三聚氰胺含氮的质量分数为 3 奶粉添加三聚氰胺 主要目的是 32 某溶液中可能 Na I SO42 HCO3 现进行如下实验 1 取部分溶液 加入过量的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 2 取部分滤液 加入过量的 NaOH 溶液 无沉淀产生 3 取部分滤液 加入 AgNO3溶液 只在黄色沉淀产生 根据以上现象 试判断 溶液中肯存在的离子是 肯定不存在的离子是 可能存在的离子是 可能存在的离子通过 反应进一步验证 33 实验室用固体烧碱配制 500mL0 1mol L 的 NaOH 溶液 需称量 g 烧碱 应放在 填仪器名称 中称量 配制过程中 不需要的仪器是 填写代号 A 烧杯 B 量筒 C 玻璃棒 D 1000mL 容量瓶 E 漏斗 F 胶头滴管 3 根据实验需要和 2 中所列仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 4 在容量瓶中确定溶液体积的过程中 最后加入少量水的做法是 继续向容量 瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2cm 处 改用 小心滴加蒸馏水 至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 34 计算 加热 33 6gNaHCO3至没有气体放出时 剩余的物质是什么 计算剩余物 质的质量和物质的量分别为多少 化学反应原理 35 在一定温度下 在 2L 容器中 3 种气态物质间进行反应 X Y Z 的物质的量 随时间的变化曲线如右图 反应在 t1min 时到达平衡 依图所示 1 该反应的化学方程式是 2 反应起始至 t1min Y 的平均反应速率是 3 X 物质的转化率是 4 下列条件能使平衡向同一方向移动的是 此反应为吸热反应 A 升高温度 增大压强 B 升高温度 减小压强 C 降低温度 增大压强 D 降低温度 减小压强 5 此温度下的化学平衡常数值为 36 在稀氨水中存在平衡 NH3 H2ONH4