2020届重庆市第一中学高三下学期化学第一次月考试题

秘密启用前【考试时间：2 月 25 日 9：00 11：30】 2020 年重庆一中高 2020 级高三下期 2 月考试 理科综合-化学测试试题卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是（） A“熔喷布”可用于制作 N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 B“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C喝补铁剂（含 Fe2+）时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C 具有抗氧化性D我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用8. 设阿伏伽德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（）A5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含 CH 键数目为 0.8NA B常温下，将 2.8g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.15NA 电子C标准状况下，22.4 L Cl2 溶于水，转移的电子数为 NAD25时，pH=4 的 CH3COOH 溶液中 H+的数目为 10-4NA9. 下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（）选项操作现象结论A向 H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4 溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化 H2O2 发生分解反应生成 O2B将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释 a 倍、b 倍稀释后溶液 pH 相同abC向 25mL 沸水中滴加 56 滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得 Fe(OH)3 胶体D相同温度下， 测定等浓度的NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SC10. 一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物，分子式为 C9H11O4N B 可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应 C分子中所有碳原子有可能在同一平面上D1 mol 该调节剂最多可以与 3 mol NaOH 反应11. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的两倍，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。下列叙述正确的是（） A元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X B原子最外层电子数由小到大的顺序：Y、Z、X、M、N C电解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到对应的 N 和 Z 的单质 D单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点12. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液） 和二甲基亚砜(CH3)2SO混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入该电极；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是A 放 电 时 ，a 极 发 生 氧 化 反 应B放电时，总反应为 Li2O2 C 充电时，Li+在电解质中由 b 极移向 a 极D 充电时，b 极的电极反应为 Li2O2+2e2Li+ O22-313已知 298K 时，Ksp(NiS)1.010 -21，Ksp(NiCO3)1.010 -7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO 2-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示（已知两种沉淀的溶解度随温度升高而增大）。下列说法错误的是A常温下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点对应的溶液中加入 Na2S 固体，d 点向 b 点移动C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动3DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO 2-26.（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H 2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I. 纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究（1） 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：装置 D 的名称为 。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 尾气处理装置（填仪器接口的字母编号，仪器可重复选用）。实验前先通入一段时间 N2，其目的为 。8 / 12实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为 。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe 或 FeO。小 组 成 员 设 计 实 验 证 明 了 其 成 分 只 有 FeO ， 其 操 作 及 现 象为。（3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。. 草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液；步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c molL 1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL；步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c molL 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2 mL。（4）步骤 3 中加入锌粉的目的为 。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （列出计算式即可）；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。27.（15 分）工业上用含锰废料(主要成分 MnO2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO 等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 MnSO4 的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010 -321.010 -382.010 -202.010 -14请回答：（1）沉淀 1 的化学式为 。（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中 c(Mn2+)=2mol/L ,某种离子的浓度小于 110 -5 mol/L 时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀 2 需调节 pH 的范围是 。 “净化”时，加入(NH4)2S 的作用为 。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 。（4）已知：滤液 3 中除 MnSO4 外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4 的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性 MnSO4 溶液的方法制备 MnO2，其阳极反应式为 。（6）25.35 g MnSO4H 2O 样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如上图所示。则 1150时，反应的化学方程式为 。28.（14 分）乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H= +213.7 kJmol 1脱羧基反应：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)H= 33.5 kJmol 1（1）2CO(g) +2H2(g)CH4(g) + CO2 (g)H= kJmol 1。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为 （填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：约 650之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是 。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式表示 。（3）保持温度为 T ，压强为 p kPa 不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧基反应消耗乙酸 60%，则平衡时乙酸体积分数为 （结果保留 1 位小数）；脱羧基反应的平衡常数 Kp 为 kPa（结果保留 1 位小数）。（4）光催化反应技术使用CH4 和 （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。（5）若室温下将 a mol/L 的 CH3COOH 溶液和 b mo/L Ba(OH)2 溶液等体积混合，恢复室温后有 2c（Ba2+）= c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数 Ka= （用含 a 和 b 的代数式表示）。34. （15 分）【选修 3-物质结构与性质】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+ 由H、C、N 三种元素组成，结构如图甲所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为 ，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。32（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO -、NO - 中，中心原子价层电子对数不同于 其 他 两 种 粒 子 的 是 。 NH3 比 PH3 的 沸 点 高 ， 原 因是 。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是 。（3） EMIM+ 中，碳原子的杂化轨道类型为 。（4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为 。已知：立方氮化硼密度为 d g/cm3,B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为 （列出化简后的计算式）。35. （15 分）【选修 5-有机化学基础】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。B 的结构简式为 。（2）由 B 到 C、E 到 F 的反应类型分别为 、 。（3）在合成化合物 G 的流程中，由 A 到 B 的目的是 。（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为 （写结构简式）；用 NaO