《4-1 原电池》 同步练习2

原电池原电池 同步练习同步练习 1 X Y Z M N 代表五种金属 有如下化学反应 1 水溶液中 X Y2 X2 Y 2 Z 2H2O 冷 Z OH 2 H2 3 M N 为电极 与 N 的盐酸 溶液组成原电池 发生的电极反应为 M 2e M2 4 Y 可以溶于稀 H2SO4 中 M 不被稀 H2SO4 氧化 则金属性强弱顺序正确的是 A M N Y X Z B N M X Y Z C N M Y X Z D X Z N M Y 2 把 a b c d 四块金属浸入稀 H2SO4 中 用导线两两相连可以组成 各种原电池 若 a b 相连时 a 溶解 c d 相连时 c 为负极 a c 相连 时 c 极上产生大量气泡 b d 相连时 b 为正极 则四种金属活动性顺 序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 3 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是 A B C D 4 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片 下列叙述正确 的是 A 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向 锌片 C 正极有 O2 逸出 D 铜片上有 H2 逸出 5 下列反应中 在原理上可以设计成原电池的是 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 B 铝片与浓硫酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应 6 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负 极 此金属是 A 铁 B 铜 C 铝 D 镁 7 对铜 锌 稀硫酸组成的原电池装置中 当导线中有 1mol 电子通过 时 理论上的两极变化是 锌片溶解了 32 5 克 锌片增重了 32 5 克 铜片上析出 1 克氢 气 铜片上析出 1mol 氢气 A B C D 8 把一小块镁铝合金放入 6 mol L 1 的氢氧化钠溶液中 可以形成微 型电池 则该电池负极的电极反应 A MgMg2 2e B 2Al 8OH 2 4H2O 6e 2 AlO C 4OH 2H2O O2 4e D 2H2O 2e 2OH H2 9 若某电能与化学能的转化装置 电解池或原电池 中发生的总反应的离 子方程式是 Cu 2H Cu2 H2 则下列关于该装置的有关说法正确 的是 A 该装置可能是原电池 也可能是电解池 B 该装置只能是原电池 且电解质溶液为硝酸 C 该装置只能是电解池 且金属铜为该电解池的阳极 D 该装置只能是原电池 电解质溶液不可能是盐酸 10 某金属与稀盐酸作用无氢气产生 该金属与铜能组成原电池 此金 属是 A Mg B Fe C Ag D Cu 11 下列叙述是小明做完铜 锌原电池的实验后得出的结论和认识 你 认为正确的是 A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜 锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子沿外导线由锌流向铜 通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D 铜锌原电池工作时 若有 13 g 锌被溶解 电路中就有 0 4 mol 电子 通过 12 对于锌 铜和稀硫酸组成的原电池 下列有关说法中 不正确的是 A Zn 是负极 B 电子由 Zn 经外电路流向 Cu C 溶液中 H 向负极移动 D Zn 电极反应 Zn 2e Zn2 13 下列关于原电池的叙述正确的是 A 原电池是将化学能转变成电能的装置 B 在原电池中失去电子的一极是阴极 C 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D 原电池的负极发生的是还原反应 14 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中 构成原电池 电子经导线 由锌片流向铜片 在这个原电池中 锌片是 A 阴极B 正极C 阳极D 负极 15 一个原电池的总反应方程式为 Zn Cu2 Zn2 Cu 该原电池可能 为 ABCD 正极 CuAlZnFe 负极 ZnZnCuZn 电解质溶液 H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 16 从理论上分析 关于 Fe CuSO4 溶液 Cu 原电池的叙述正确的是 A 铜极为负极 B 电子从铜沿导线转移到铁 C 铁表面析出金属铜 D 总反应为 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 17 银锌纽扣电