2012年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离课时检测 鲁科版

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考化学总复习课时检测 鲁科版 年高考化学总复习课时检测 鲁科版 8 18 1 弱电解质的电弱电解质的电 离离 题组一 强弱电解质 1 下列电离方程式错误的是 A NaHS 溶于水 NaHS Na HS HS H2O H3O S2 B Al OH 3电离 H2O AlO H Al OH 3 Al3 3OH 2 C NH4 2SO4溶于水 NH4 2SO4 2NH SO 42 4 D HF 溶于水 HF H2O H3O F 解析 选 C 注意 A D 项中 H 和 H3O 的关系 2 2011 年福建南平高三模拟 用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol L 1 进行下列实验 能 证明醋酸为弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH 试纸显示白醋的 pH 为 2 3 解析 选 D 滴入石蕊试液呈红色是酸性溶液的共性 A 项错 白醋滴入豆浆中有沉淀 产生 只能证明其属于电解质 不能证明其为弱电解质 B 错 蛋壳中含有 CaCO3 加入白醋 有气体放出 只能证明白醋的酸性强于碳酸 不能证明其为弱电解质 C 错 因白醋浓度为 1 mol L 1 其 pH 为 2 3 说明未完全电离 故可证明其为弱电解质 3 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力会发生变化 如图 所示是电流 I 随新物质加入量 m 的变化曲线 以下 4 个导电性实验 其中与 A 图变化趋势一致的是 填编号 与 B 图变化趋 势一致的是 与 C 图变化趋势一致的是 Ba OH 2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 用心 爱心 专心 2 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析 分析各图象的特点 A 是导电能力先增强 增到一定程度又变弱 即离子浓度先 变大后减少 4 个反应中只有 CH3COOH CH3COO H CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O CH3COONH4是强电解质 导电能力增强 当 CH3COOH 消耗完 再加氨水 相当于稀释 离子浓度变小 故为 B 图 象离子浓度随物质的加入逐渐减少 最后离子浓度变为零 只有 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 才能导电能力为零 C 导电能力不变 为 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 答案 题组二 弱电解质的电离平衡 4 2009 年高考海南卷 已知室温时 0 1 mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电 离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 mol L 1 D 由 HA 电离出的c H 约为水电离出的c H 的 106倍 解析 选 B 升高温度有利于弱酸的电离 所以升高温度溶液中的c H 增大 pH 减小 故 B 选项错误 5 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度 下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4H2SO4HClHNO3 Ka 1 6 10 56 3 10 91 6 10 94 2 10 10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H SO2 4 D 水对这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析 选 C 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离 酸性最强的是 HClO4 最弱的是 HNO3 由此可知选项 C 中的电离方程式应用 表示 6 0 1 mol L 1醋酸溶液中 存在 CH3COOH H CH3COO 的电离平衡 1 欲使电离平衡向左移动且增大 H 的物质的量 应加入 2 欲使电离平衡向左移动且增大 CH3COO 的物质的量 应加入 3 欲使电离平衡向右移动且增大 CH3COO 的物质的量 应加入 4 欲使电离平衡向右移动且不增大 CH3COOH 的浓度 采用 用心 爱心 专心 3 5 欲使混合液中 CH3COOH H CH3COO 物质的量都增大 应加入 6 经测定溶液中含 CH3COO 为 1 4 10 3 mol L 1 此温度下醋酸的电离常数 Ka 温度升高Ka将 填 变大 不变 或 变小 解析 可利用化学平衡移动的原理解答本题 增大 CH3COOH 浓度 减小电离出离子的浓 度或加入与电离出离子反应的物质 升高温度 都能使电离平衡向正反应的方向移动 反之 增大 H CH3COO 的浓度 降低温度 都能使电离平衡向逆反应的方向移动 6 CH3COOH CH3COO H 起始 mol L 1 0 1 0 0 平衡 mol L 1 0 1 1 4 10 3 1 4 10 3 1 4 10 3 Ka CH3COO H CH3COOH 1 99 10 5 mol L 1 1 4 10 3 mol L 1 1 4 10 3 mol L 1