《2-2 分子的立体构型第三课时》 同步练习2

第二节 分子的立体构型 第三课时 分子的极性 范德华力与氢键 1 1 下列有关化学键的叙述 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析 离子化合物中一定含有离子键 A正确 只有单原子单质分子中不含化学键 B错误 CO2分子 中含有极性键 但CO2是非极性分子 NaOH等离子化合物含有共价键 但不是共价化合物 D错误 答案 A 2 2 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B 水结成冰体积膨胀 密度变小 C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 答案 B 3 3 两种非金属元素A B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是 A B B A B C D 解析 考查极性键 非极性键的判断 分析分子的空间构型 结构对称的为非极性分子 答案 D 4 4 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子 B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF HCl HBr HI的稳定性依次增强 D CS2 H2O C2H2都是直线形分子 解析 分子的极性一般与物质的空间结构有关 空间结构对称的属于非极性分子 反之属于极性分子 对 于ABn型分子 其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数 则属于非极性分子 反之属于极性分子 当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构 键的极性只与是否属于同种非 金属有关 而物质的稳定性与化学键的键能有关 一般 非金属性越强 所对应的气态氢化物越稳 定 所以选项A中CO2属于非极性分子 选项C中HF HCl HBr HI的稳定性依次减弱 选项D中的H2O属 于V形结构 答案 B 5 5 下列有关范德华力的叙述正确的是 A 范德华力的实质也是一种电性作用 所以范德华力是一种特殊的化学键 B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D 范德华力非常微弱 故破坏范德华力不需要消耗能量 解析 范德华力是分子与分子之间的一种相互作用 其实质与化学键类似 也是一种电性作用 但两 者的区别是作用力的强弱不同 化学键必须是强烈的相互作用 100 kJ mol 1 600 kJ mol 1 范 德华力只有2 kJ mol 1 20 kJ mol 1 故范德华力不是化学键 虽然范德华力非常微弱 但破坏它 时也要消耗能量 范德华力普遍存在于分子之间 但也必须满足一定的距离要求 若分子间的距离 足够大 分子之间很难产生相互作用 答案 B 6 6 下列化合物含有氢键 且形成的氢键最强的是 A 甲醇 B NH3 C 冰 D HF n 解析 根据氢键的形成条件可知 非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强 选项D符合题意 答案 D 7 7 下列关于氢键的说法正确的是 A 由于氢键的作用 使NH3 H2O HF的沸点反常 且沸点高低顺序为HF H2O NH3 B 氢键只能存在于分子间 不能存在于分子内 C 没有氢键 就没有生命 D 相同量的水在气态 液态和固态时均有氢键 且氢键的数目依次增多 解析 A项 反常 是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象 它们的沸点顺序可由氢化物的 状态所得 水常温下是液体 沸点最高 B项 氢键存在于不直接相连但相邻的H O原子间 所以 分子内可以存在氢键 C项正确 因为氢键造成了常温 常压下水是液态 而水的液态是生物体营养 传递的基础 D项 在气态时 分子间距离大 分子之间没有氢键 答案 C 8 8 图中每条折线表示周期表 A A中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a点代表的是 A H2SB HCl C PH3D SiH4 解析 在第 A A中的氢化物里 NH3 H2O HF因分子间存在氢键 故沸点高于同主族相邻元素氢化 物的沸点 只有第 A族氢化物不存在反常现象 故a点代表的是SiH4 答案 D 9 9 有下列两组命题 A组B组 H I键键能大于H Cl键键能 H I键键能小于H Cl键键能 HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a HI比HCl稳定 b HCl比HI稳定 c HI沸点比HCl高 d HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 a b c d A B C D 解析 键能的大小决定着物质的热稳定性 键能越大 物质越稳定 H Cl键比H I键的键能大 HCl 比HI稳定 范德华力影响着物质的沸点的高低 范德华力越大 沸点越高 HI分子间范德华力大于H Cl分子间范德华力 HI沸点比HCl高 答案 B 1010 请指出表中分子的空间构型 判断其中哪些属于极性分子 哪些属于非极性分子 分子空间构型 极性 非极性 分 子 O2 X X K CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 解析 由于O2 CO2 BF3 CCl4均为对称结构 所以它们均为非极性分子 HF H2O NH3空间结构不对 称 均为极性分子 答案 分子空间构型 极性 非极性 分 子 O2 直线形非极性分子 CO2 直线形 非极性分子 BF3 平面三角形非极性分子 CCl4 正四面体形非极性分子 HF 直线形极性分子 H2O V形极性分子 NH3 三角锥形极性分子 1111 已知N P同属于元素周期表的第 A族元素 N在第二周期 P在第三周期 NH3分子呈三角锥形 N 原子位于锥顶 3个H原子位于锥底 N H键间的夹角是107 1 PH3分子与NH3分子的构型关系是 填 相同 相似 或 不相似 P H键 极性 填 有 或 无 PH3分子 极性 填 有 或 无 2 NH3与PH3相比 热稳定性更强的是 3 NH3 PH3在常温 常压下都是气体 但NH3比PH3易液化 其主要原因是 A 键的极性N H比P H强 B 分子的极性NH3比PH3强 C 相对分子质量PH3比NH3大 D NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 解析 1 N原子与P原子结构相似 NH3分子与PH3分子结构也相似 P H键为不同种元素原子之间形成 的共价键 为极性键 2 由N P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知 元素的非金属性N比P强 由元素的非金 属性与氢化物之间的热稳定性关系知 NH3比PH3热稳定性强 3 易液化 属于物质的物理性质 NH3与PH3都是共价型分子 其物理性质与化学键无关 按照 相对分子质量与分子间作用力的关系 以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析 应该是PH3 比NH3沸点高 PH3比NH3易液化 事实是NH3比PH3易液化 这种反常现象的客观存在 说明这当中必有 特殊的原因 氢键 答案 1 相似 有 有 2 NH3 3 D 1212 X Y Z Q E五种元素中 X原子核外的M层中只有两对成对电子 Y原子核外的L层电子数是K层 的两倍 Z是地壳中含量 质量分数 最多的元素 Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和 E在元素周期 表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 X Y的元素符号依次为 2 XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 3 Q的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子排布式为 在 形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 解析 X原子核外的M层中只有两对成对电子 则X的价电子排布图为 因此X为S元素 Y原子核外的L层电子数是K层的两倍 则Y为C元素 地壳中含量最多的元素为氧元素 因此Z为O元素 Q的核电荷数为S和O的和 因此Q为24号元素Cr 在元素周期表中电负性最大的是F元素 1 X Y分 别是S和C 2 XZ2和YZ2分别为SO2 CO2 它们的构型为V形和直线形 3 Q为Cr元素 处于第四周期 它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 其价电子为3d