《铝 金属材料第二课时》同步练习5

铝铝 金属材料第二课时金属材料第二课时 同步练习同步练习 1 以下四种金属中属于有色金属的是 A 铁 B 铬 C 锰 D 铜 解析 铁 铬 锰属于黑色金属 除铁 铬 锰以外的金属均属于有色金属 答案 D 2 下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是 A 黄铜 铜 锌 B 硬铝 铝 铜 镁 硅 C 焊锡 锡 铅 D 18 K黄金 金 银 铜 解析 18 K黄金中所含元素金 银 铜都不与稀硫酸反应 因此不能被稀硫酸腐蚀 答案 D 3 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D 金属单质在常温下均是固体 解析 A中金属原子只具有还原性 阳离子Fe2 是中间价态 既有氧化性又有还原性 C项 没有可变化合价的金属元素在不同化合物中的化合价是相同的 如在NaCl NaNO3中 Na元素都显 1价 D项汞为液体 答案 B 4 纯铁的熔点为1 535 而高炉中炼铁时生铁 含碳量较高的铁的合金 在1 200 左右就熔化了 这是因为 A 铁的纯度越高熔点越低 B 合金的熔点比其成分物质的熔点高 C 因为形成了铁碳合金 所以熔点变低 D 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 答案 C 5 下列说法中 正确的是 A 铁是人类在生产 生活中最早使用的金属 B 金 银 铜是应用最广泛的金属材料 C 钛被誉为 21世纪的金属 应用前景很广阔 D 铜是导电性 导热性最好的有色金属 解析 人类在生产 生活中最早使用的金属是铜而不是铁 应用最广泛的金属材料 应是黑色金属材料 即铁 锰 铬以及它们的合金 而不是金 银 铜等有色金属材料 金属钛因性能优良 蕴藏量大 被誉为 21世纪的金属 应用前景广阔 银的导电性 导 热性是金属中最好的 答案 C 6 下列说法不正确的是 A 铁的应用经历了 铁 普通钢 不锈钢等特种钢 的演变过程 B 减少生铁里的碳元素 并增加硅 锰等元素 即转化为钢 C 普通钢中的含铬量一般在12 以上 D 不锈钢是在普通钢的基础上 加入铬 镍等多种元素炼成的钢材 解析 减少生铁里的碳元素并增加硅 锰等元素即形成钢 在普通钢中加入铬 镍 等多种元素就可炼成不锈钢 不锈钢的类型很多 但共同的特征是含铬量一般在12 以上 从而形成了氧化物保护膜 镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性 答案 C 7 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造 取硬铝样品进行如下实验 每一步中的试剂均过量 Error 由此可推知 硬铝的组成为 A Al Cu Mg Si Mn B Al Mg Si Zn C Al Fe C Si D Al Si Zn Na 解析 此题考查各种单质的性质 合金中各单质保持各自的化学性质 以及对题中 信息的捕捉能力 与酸反应产生气体 说明有较活泼的金属 如Al Fe Mg Zn等 反应 完成后的固体不溶物与碱反应放出气体 只能是Si 因为Al Zn虽与碱反应产生H2 但第一 步与酸已反应完毕 最后仍有不溶物 再结合题中 古铜色 判断是Cu 结合答案 选 A 答案 A 8 钛 Ti 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注 常温下钛不和非金属 强酸反 应 红热时 却可与常见的非金属单质反应 钛是航空 军工 电力等方面的必需原料 地壳中含钛矿石之一是金红石 TiO2 目前大规模生产钛的方法是 第一步 金红石 碳 粉混合 在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体 该反应的化学方程式为 该反应的还原剂是 第二步 在氩气的气氛中 用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛 1 写出此反应的化学方程式 2 简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤 解析 因为钛 常温下不与非金属 强酸反应 红热时可与常见非金属单质反应 可类比一般不活泼金属氧化物 选用碳做还原剂制取金属 金属与Cl2生成氯化物 两反应 合并的化学方程式为 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO 高温 第二步 1 Mg为活泼金属 在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4 2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti 2 还原出的Ti与Mg混合 分离时用强酸 因钛不与强酸反 应 而Mg溶于强酸中 然后过滤 洗涤 即可得纯净钛 答案 第一步 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO C 高温 第二步 1 2Mg TiCl42MgCl2 Ti 2 将还原后的产物溶于过量的盐酸中 然后过滤 洗涤 即可得到纯净的钛 9 氧化铜是一种黑色固体 可溶于稀硫酸 某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒 H2O H SO 能使氧化铜溶解 请你和他一起通过图中 三个实验完成这次 2 4 探究活动 1 你提出的假设是 2 通过实验 可以证明 3 要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜 还需要进行实验 和 在 中应该加入 4 探究结果为 你认为除实验 所用试剂外 还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 解析 1 可假设是溶液中的H 或H2O或SO 使CuO溶解 2 4 2 中加入水 CuO不溶解 可证明H2O不能使CuO溶解 3 在 中加入稀H2SO4 使CuO溶解 在 中可加入一种只含有SO而不含有H 的物 2 4 质的溶液 即加入一种可溶性硫酸盐溶液 观察CuO是否溶解 以验证SO能否使CuO溶解 2 4 4 能使CuO溶解的除稀H2SO4外 还有稀盐酸 稀硝酸等 答案 1 溶液中的H 或H2O或SO 使CuO溶解 2 4 2 H2O不能使CuO溶解 3 硫酸钠溶液 4 溶液中的H 可以使CuO溶解 H2O SO不能使CuO溶解 2 4 稀硝酸 或稀盐酸 10 能力拔高 某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质 运用类比的思想 提出如下问题 并进行探究 提出问题 通常情况下 2价Fe不如 3价Fe稳定 1价Cu也不如 2价Cu稳定吗 CuO能被H2 CO等还原 也能被NH3还原吗 实验方案 1 解决问题 的实验步骤和现象如下 取98 g Cu OH 2固体 加热至80 100 时 得到黑色固体粉末 继续加热到1 000 以上 黑色粉末全部变成红色粉 末A 冷却后称量 A的质量为72 g 向A中加入适量的稀硫酸 得到蓝色溶液 同时观察到 容器内还有红色固体存在 据此可推得A的化学式为 2 如图所示为常见气体的制备 干燥和性质验证的部分仪器装置 部分夹持装置及尾 气处理装置未画出 请从中选择合适的药品和仪器装置回答问题 制取干燥的NH3并还原CuO 所选仪器装置的正确连接顺序是 制取NH3可选用下列药品中的 A NH4Cl和Ca OH 2 B NH4HCO3 C 浓氨水和生石灰 D 浓氨水和固体烧碱 若CuO能被NH3还原 实验中观察到的现象是 该反应的 化学方程式为 实验结论 根据 实验