2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷

页1 第 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ag 108 第 卷选择题 共 55 分 一 选择题 本大题共 25 小题 1 20 题每小题 2 分 21 25 题每小题 3 分 共 55 分 每小题列出的 四个备选项中只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列说法正确的是 A 天然气的主要成分是甲烷 B CH3Cl 常温下是液体 C 石油分馏是化学变化 D 钠融法可以测定有机物的结构 2 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A SO2 B AlCl3 C NaHCO3 D NaHSO4 3 下列化学用语正确的是 A 某烷烃的命名为 2 甲基 3 乙基丁烷 B 羟基的电子式为 C 丙烷分子的球棍模型 D 丙酸的键线式 4 合理利用燃料 减小污染符合 绿色化学 理念 下列关于燃料的说法正确的是 A 可燃冰 是将水变为油的新型燃料 B 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧 从而达到充分利用热能的目的 C 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能 电能被人类利用 D 甲烷是比较洁净的燃料 标准燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4 g 2O2 g 2CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 5 下列反应属于取代反应的是 A 乙酸乙酯在酸性条件下水解 B 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 C 由乙醇制乙烯 D 甲苯使酸性 KMnO4 溶液褪色 6 下列说法正确的是 A 将 AlCl3 溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B 在一定条件下 反应 N2 3H22NH3 在 2L 密闭容器中进行 5min 内氨的物质的量增加了 lmol 则该反应的速率可表示为 v NH3 0 2mol L 1 min 1 C 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率 7 香港食环署食物安全中心日前宣布 两个大闸蟹养殖场样本 被验出二噁英样多氯联苯含量超标 2 4 7 8 四氯二苯并呋喃是其中的一种 结构简式如图 下列有关该物质的说法正确的是 A 能发生氧化反应 B 一溴取代物只有一种 C 属于氯代芳香烃 D 易溶于水 8 下列各组中的两种有机物 其最简式相同但不是同系物的是 A 甲酸与硬脂酸 B 甲醇与甘油 C 苯酚与苯甲醇 D 苯与苯乙烯 9 下列叙述正确的是 A 强电解质都易溶于水 所以 BaSO4 是弱电解质 页2 第 B 氨气的水溶液可以导电 但氨气属于非电解质 C 使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行 D 电解质溶液的导电过程属于物理变化 10 为提纯下列物质 括号内为杂质 选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法 乙烷 乙烯 H2催化剂加热 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液过滤 乙醇 水 生石灰蒸馏 苯 苯酚 浓溴水分液 A B C D 只有 11 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置 下列有关说法正确的是 A 该电化学装置是电解池 B a 极反应式为 CH2 CH2 2e H2O CH3CHO 2H C 氧气在 b 极被氧化 D 电子移动方向 电极 a 负载 电极 b 磷酸溶液 电极 a 12 下列说法正确的是 A 实验室制取乙酸乙酯时 往大试管中依次加入浓硫酸 无水乙醇 冰醋酸 B 检验 C2H5Cl 中含 Cl 元素时 将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热后 加硫酸酸化 再滴入硝酸银溶液 C 银氨溶液的配制 向洁净的试管里加入 1mL2 的稀氨水 边振荡边滴加 2 的 AgNO3 溶液 D 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色 是因为溶解了少量的 Br2 13 下列改变可确认化学平衡一定移动的是 A 化学平衡常数发生了改变 B 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后 改变了压强 C 正逆反应速率发生了改变 D 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后 移走适量的固态物质 14 下列说法正确的是 A 含 H 的溶液显酸性 B 加热蒸馏水 Kw 变大 pH 变小 C 常温下 0 01mol L 1 的 Ba OH 2 溶液 pH 为 12 D 醋酸溶液加水稀释 所有离子的浓度都减小 15 下列说法不正确的是 A 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物 其中能与钠反应生成 H2 的结构有 4 种 B 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯 C 三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药 它们都属于酯类物质 D 不慎将苯酚沾到手上 应立即用酒精洗涤 再用水冲洗 16 下列关于电化学的说法不正确的是 A 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池 B 电解精炼铜时 阳极泥中含有 Zn Fe Ag Au 等金属 C 在铁上镀银 用银作阳极 D 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 17 下列说法不正确的是 A 使用滴定管前要检查是否漏液 B 用简易量热计测定反应热时 用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应 以达到良好的实验效果 页3 第 C 用精密 pH 试纸测得某浓度氯水的 pH 为 3 5 D 燃料电池实验中 用 KNO3 溶液或 Na2SO4 溶液代替蒸馏水 效果要好得多 18 下列现象或反应的原理解释不正确的是 现象或反应原理解释 A氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈氯化铵水解 溶液显酸性 B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应 C镀层破损后 镀锌铁仍不易腐蚀活泼性锌强于铁 D2CO 2C O2 在任何温度下均不能自发进行该反应 H 0 S 0 19 常温下 CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 下列说法正确的是 A 向 10mLpH 5 的 CH3COOH 溶液中加水至 10L 最后溶液 pH 在 7 和 8 之间 B 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向左移动 c CH3COO 下降 C 加入少量 NaOH 固体 忽略溶解热效应 平衡向右移动 水的电离程度也随之增大 D 向 10mLpH 5 的 CH3COOH 溶液中加入等体积 等浓度的盐酸 混合溶液的 c H 不变 20 下列说法中正确的是 A 生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时 反应为吸热反应 B 向 Na2CO3 溶液中加少量 BaCl2 固体 CO32 的水解程度变小 C 在 FeCl3 3KSCN3KCl Fe SCN 3 体系中加入 KI 固体 平衡不移动 D 对一个可逆反应来说 吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 21 下列对有机物结构或性质的描述 不正确的是 A C4H9OH 发生催化氧化反应 可生成 3 种有机产物 B 光照下 Cl2 可在甲苯的苯环上发生取代反应 C 乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应 生成高分子化合物 D 的分子式为 C7H8O3 22 已知反应 2NO2 红棕色 N2O4 无色 H 0 将一定量的 NO2 充入注射器中后封口 下 图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 气体颜色越深 透光率越小 且整个操作过 程物质均为气态 下列说法不正确的是 A b 点到 c 点的实验现象是气体颜色先变深后变浅 最后气体颜色比 a 点还要深 B c 点与 a 点相比 n NO2 减小 混合气体密度增大 C d 点 v 正 c HSO3 c H c OH 第 卷 非选择题 共 45 分 二 非选择题 本大题共 5 小题 共 45 分 26 10 分 现有四种有机化合物 A C2H4B C CH2 CH CH CH2 D HOOCCH2CH2CH2Cl 1 C 与 Br2 按物质的量之比 1 1 反应后的产物是 2 B 的分子式是 3 下列有关叙述正确的是 A C 可能的加聚产物是 B D 中的官能团名称分别是酸基 氯原子 C B 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D A 生成的聚合物的链节是 CH2 CH2 4 D 经过三步反应生成五元环酯 HOOCCH2CH2CH2ClEF 则 E 的结构简式 F 生成五元环酯的化学方程式 27 8 分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强的还原性 回答下列问题 1 H3PO2 属于一元中强酸 酸性略强于亚硫酸 写出其电离方程式 下列说法正确的是 A NaH2PO2 溶液显弱碱性 页5 第 B 向 NaH2PO2 溶液中滴加硝酸可以制得 H3PO2 C lmolH3PO2 最多可以和 3molNaOH 发生反应 D NaH2PO2 溶液中 c Na c H3PO2 c H2PO2 2 H3PO2 可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只 允许阳离子 阴离子通过 写出阳极反应式 A B C 分别是 离子交换膜 离子交换膜 离子交换膜 填 阴 或 阳 阳极室中溶液 pH 填变大 变小或不变 28 7 分 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法 发生的主要反应为 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 反应 1 Fe2O3 s 3C 石墨 s 2Fe s 3CO g H1 反应 2 C 石墨 s CO2 g 2CO g H2 H 用含 H1 H2 代数式表示 保持温度不变 在恒容容器中进行反应 1 达到平衡状态 再次充入一定量的 CO Fe 足量 则平 衡 移动 填 正向 或 逆向 达到新平衡后 c CO 将 填 变大 变小 或 不变 2 在 T 时 反应 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g 的平衡常数 K 64 在 2L 恒容密闭容器甲和乙中 分别按下表所示加入物质 反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2 甲 mol1 01 01 01 0 乙 mol1 01 51 01 0 甲容器中 CO 的平衡转化率为 下列说法正确的是 填字母 A 若容器压强恒定 说明反应达到平衡状态 B 增加 Fe2O3 的量能提高 CO 的转化率 C 甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的平衡转化率 D 若容器中固体质量不再改变 说明反应达到平衡状态 取五等份 CO 分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中 已装有足量 Fe2O3 反应相同时间后 分别测定体系中 CO 的体积分数 CO 并作出其随反应温度 T 变化的关系图 请在答题卡中作出平 衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度 T 的变化示意图 页6 第 29 10 分 4 乙氧基乙酰乙酰苯胺 简称 AAPP 常用作染料 有机颜料中间体 其合成 路线如下 已知 回答下列问题 1 下列有关说法正确的是 A 反应 是取代反应 反应 是加成反应 B 1mol 苯完全燃烧需要 6molO2 C CH3COOH 不能与新制 Cu OH 2 浊液反应 D CH2 C O 在一定条件下能生成乙醇 2 反应 的反应条件是 3 A 的结构简式 4 反应 的化学方程式 5 有多种同分异构体 写出三种符合下列要求的同分异构体 a 链状化合物 b 能发生银镜反应 但不能在稀硫酸中水解 c 不能与 Na 反应 30 10 分 检测血液中的 Ca2 能够帮助判断多种疾病 某研究小组测定血液样品中 Ca2 的含量 l00mL 血液中含 Ca2 的质量 实验步骤如下 准确量取 5 00mL 血液样品 处理后配制成 50 00mL 溶液 准确量取溶液 10 00mL 加入过量 NH4 2C2O4 溶液 使 Ca2 完全转化成 CaC2O4 沉淀 过滤并洗净所得 CaC2O4 沉淀 用过量稀硫酸溶解 生成 H2C2O4 和 CaSO4 稀溶液 加入 12 00mL0 0010mol L 1 的 KMnO4 溶液 使 H2C2O4 完全被氧化 离子方程式为 2MnO4 5H2C2O4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O 用 0 0020mol L 1 NH4 2Fe SO4 2 溶液滴定过量的 KMnO4 溶液 消耗 NH4 2Fe SO4 2 溶液的体积如右图所示 离子方程式为 MnO4 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 页7 第 回答下列问题 1 已知 H2C2O4 属于二元弱酸 下列说法正确的是 A H2C2O4 溶液中 c H c HC2O4 c C2O42 c H2C2O4 B 相同温度下 等物质的量浓度的 NH4 2C2O4 和 NH4 2Fe SO4 2 溶液 c NH4 前者小于后者 C NH4 2C2O4 溶液中 c NH4 c NH3 H2O 2c HC2O4 2c C2O42 2c H2C2O4 D NH4 2Fe SO4 2 溶液 c SO42 c NH4 c Fe2 c OH c H 2 实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色开始时缓慢 一段时间后迅速加快 利用水浴使反应液保持恒温时也是如此 出现该现象的可能原因是 3 12 00mL0 0010mol L 1 的 KMnO4 溶液应用 量取 填 酸式 或 碱式 滴定管 4 到达滴定终点时的现象是 5 若步骤 滴定管在使用前未用标准 NH4 2Fe SO4 2 溶液洗涤 测得血液中 Ca2 的含量将 填 偏高 偏低 或 无影响 6 计算血样中 Ca2 的含量 g