2014届高三化学一轮 练出高分 2.4氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版

1 20142014 届高三化学一轮届高三化学一轮 练出高分练出高分 2 42 4 氧化还原反应的基本概念和规氧化还原反应的基本概念和规 律律 新人教版新人教版 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 C 元素的原子得失电子后 一定形成 8 电子的稳定结构 D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 答案 B 解析 在歧化反应 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 中 同一种元素既被氧化 又 被还原 A 项错 H 原子得电子后形成 2 电子稳定结构 C 项错误 同素异形体之间的 转化反应属于非氧化还原反应 D 项错 2 下列化学反应属于区域 3 的是 A 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 B 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 D Zn H2SO4ZnSO4 H2 答案 C 解析 A 项中的反应是化合反应 且元素有化合价的变化 属于区域 1 B 项中的反应 是分解反应 但其元素化合价没有变化 属于除区域 2 的分解反应 C 项中的反应是 氧化还原反应 属于区域 3 D 项中的反应是置换反应 属于区域 4 3 某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源 发生反应 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 反应温度可高 达 2 700 对于该反应 下列说法正确的是 A 该反应属于置换反应 B N2H4是氧化剂 C N2O4是还原剂 D N2既是氧化产物又是还原产物 答案 D 解析 该反应的反应物中无单质 不属于置换反应 该反应实际上是不同价态的氮元 素之间发生的归中反应 N2H4是还原剂 N2O4是氧化剂 N2既是氧化产物又是还原产 物 4 金属钛 Ti 性能优越 被称为继铁 铝之后的 第三金属 工业上以金红石为原料 制取 Ti 的反应为 2 aTiO2 bCl2 cCaTiCl4 cCO 1 173 K TiCl4 2MgTi 2MgCl2 1 220 1 420 K 关于反应 的分析不正确的是 TiCl4在反应 中是还原产物 在反应 中是氧化剂 C Mg 在两个反应中均为还原剂 被还原 在反应 中 Mg 的还原性大于 C 的 C 的还原性大于 TiCl4的 a 1 b c 2 每生成 19 2 g Ti 反应 中共转移 4 8 mol e A B C D 答案 D 解析 反应 中 Cl 从 0 价降到 1 价 每反应 1 mol Cl2转移 2 mol e C 从 0 价 升到 2 价 每反应 1 mol C 转移 2 mol e 配平方程式有a 1 b c 2 正确 根据化合价的变化情况 TiCl4在反应 中是还原产物 在反应 中是氧化剂 正确 还原剂被氧化 错误 在同一反应中 还原剂的还原性最强 但 Mg 和 C 不在同一反 应中 无法判断其还原性相对大小 错误 反应 中 Ti 由 4 价降到 0 价 每生 成 1 mol Ti 即 48 g 转移 4 mol e 故每生成 19 2 g Ti 即 0 4 mol 转移 1 6 mol e 结合反应 每生成 0 4 mol TiCl4转移 1 6 mol e 反应 中共转移 3 2 mol e 错误 5 水热法制备纳米颗粒 Y 化合物 的反应为 3Fe2 2S2O O2 aOH Y S4O 2H2O 下列有关说法不正确的是 2 32 6 A a 4 B Y 的化学式为 Fe2O3 C S2O是还原剂 2 3 D 每 32 g O2参加反应 转移电子的物质的量为 4 mol 答案 B 解析 本题切入点是元素化合价 可综合运用电荷守恒 得失电子守恒和原子守恒等 Y 为化合物 由电荷守恒知 a 4 A 项正确 由 2S2O S4O 失去 2 mol 电 2 32 6 子 O2 2O2 得到 4 mol 电子 说明只有 2Fe2 2Fe3 失去 2 mol 电子 再 由原子守恒知 Y 为四氧化三铁 B 项错误 在反应中 S2O中硫元素的化合价升高 2 3 C 项正确 1 mol 氧气参加反应转移 4 mol 电子 D 项正确 6 向溶质为 FeBr2 FeI2的溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶 液 结果溶液变为血红色 则下列叙述不正确的是 A 原溶液中的 Br 不一定被氧化 B 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定被氧化 C 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 D 若取少量所得溶液 再加入 CCl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的 3 AgNO3溶液 能产生黄色沉淀 答案 D 7 根据下列反应 可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2 2KI 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 H2S I2 S 2HI A H2S I2 Fe3 Cl2 B Cl2 Fe3 I2 S C Fe3 Cl2 H2S I2 D Cl2 I2 Fe3 H2S 答案 B 解析 由反应 可知氧化性 Cl2 I2 由反应 可知氧化性 Cl2 Fe3 由反应 可知 氧化性 Fe3 I2 由反应 可知氧化性 I2 S 则氧化性 Cl2 Fe3 I2 S 8 铋 Bi 位于元素周期表中 A 族 其价态为 3 时较稳定 铋酸钠 NaBiO3 溶液呈无色 现取一定量的硫酸锰 MnSO4 溶液 向其中依次滴加下列溶液 对应的现象如表所示 加入溶液 适量铋酸钠 溶液 过量的双氧水 适量 KI 淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色 紫红色消失 产生 气泡 溶液变成蓝色 则 NaBiO3 KMnO4 I2 H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A I2 H2O2 KMnO4 NaBiO3 B H2O2 I2 NaBiO3 KMnO4 C NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2 D KMnO4 NaBiO3 I2 H2O2 答案 C 解析 依题意 NaBiO3能将 MnSO4中的 Mn2 氧化成 MnO 溶液由无色变成紫红色 4 说明 NaBiO3的氧化性强于 KMnO4的 MnO能将 H2O2氧化成 O2 说明 KMnO4的氧化 4 性强于 H2O2的 H2O2能将 KI 氧化成 I2 I2遇淀粉溶液显蓝色 说明 H2O2的氧化性 强于 I2的 9 氯酸是一种强酸 浓度超过 40 时会发生分解 该反应可表示为 aHClO3 bO2 cCl2 dHClO4 eH2O 下列有关说法不正确的是 A 由反应可确定氧化性 HClO3 O2 B 由非金属性 Cl S 可推知酸性 HClO3 H2SO4 C 若氯酸分解所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g 则反应方程式可表示为 3HClO3 2O2 Cl2 HClO4 H2O D 若化学计量数a 8 b 3 则生成 3 mol O2时转移 20 mol 电子 答案 B 解析 根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱 故 B 错误 4 10 制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3 2HCN CaCN2 CO H2 CO2 在反应中 A 氢元素被氧化 碳元素被还原 B HCN 是氧化剂 CaCO3是还原剂 C CaCN2是氧化产物 H2为还原产物 D CO 为氧化产物 H2为还原产物 答案 C 解析 该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化 难点是碳元素在 HCN 和 CaCN2中的化合价 从反应物 CaCO3到生成物 CO2 碳的化合价均为 4 价 没有改变 再从生成物 H2分析发现氢的化合价降低 显然 HCN 中 H 得电子 HCN 是氧化剂 而 CaCO3中的各元素化合价均无变化 则还原剂也必是 HCN 其中的碳元素一定被氧化 在 HCN 中碳为 2 价 CO 中的碳也为 2 价 则 CaCN2中的碳为 4 价 故 CaCN2为氧 化产物 11 取一定量的酸性 KMnO4溶液依次进行下列实验 有关现象记录如下 滴加适量 H2O2 紫红色褪去 并有气泡产生 再加入适量的 PbO2固体 固体溶解 溶液又变为紫红色 最后通入足量的 SO2气体 请回答下列问题 1 KMnO4 H2O2 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 2 实验 中的现象为 3 实验 中反应的离子方程式分别是 答案 1 PbO2 KMnO4 H2O2 2 溶液紫红色褪去 有白色沉淀生成 3 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO 4 2H2O 4 解析 实验 说明 H2O2能被 MnO氧化 氧化性 KMnO4 H2O2 实验 说明 Mn2 能与 4 PbO2反应生成 MnO 氧化性 PbO2 KMnO4 实验 中 SO2还原性较强 能使酸性 4 KMnO4褪色 SO2被氧化为 H2SO4 H2SO4和 Pb2 反应生成 PbSO4白色沉淀 12 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用 开发具有广谱 高效 低毒的杀菌剂和消毒 剂是今后发展的趋势 1 Cl2 H2O2 ClO2 还原产物为 Cl O3 1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O 等 物质常被用作消毒剂 等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 填序号 A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3 2 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂 有 绿色氧化剂 的美称 如消除采矿业胶液中 的氰化物 如 KCN 经以下反应实现 KCN H2O H2O2 A NH3 则生成物 A 的化学 式为 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 5 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应 的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 在该反应中 当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 4 84 消毒液 主要成分是 NaClO 和洁厕剂 主要成分是浓盐酸 不能混用 原因是 用离子方程式表示 利用氯碱工业的产物可 以生产 84 消毒液 写出有关反应的化学方程式 答案 1 C 2 KHCO3 H2O2是氧化剂 其产物是 H2O 没有污染 3 6 02 1023 4 ClO Cl 2H Cl2 H2O Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 解析 1 1 mol Cl2 发生的反应为 Cl2 H2O HCl HClO H2O2 ClO2 O3分别消 毒时 转移电子依次为 1 mol 1 mol 5 mol 2 mol 等物质的量的上述物质反应 ClO2转移的电子数最多 消毒效率最高 2 根据元素守恒原理 可知反应 KCN H2O2 H2O A NH3 中的 A 为 KHCO3 在反应中 H2O2是氧化剂 其产物 H2O 没 有污染性 3 该反应是歧化反应 HClO2中 3 价的氯元素一部分升高到 ClO2中的 4 价 一部分降低到 1 价 当有 1 mol ClO2生成时 反应中转移 1 mol 电子 即 转移的电子数约为 6 02 1023 4 ClO 与浓盐酸中的 Cl 会发生反应生成有毒的 Cl2 氯碱工业的产物是 NaOH H2和 Cl2 NaOH 溶液和 Cl2反应可以得到含有 NaClO 的 溶液 13 NaNO2因外观和食盐相似 又有咸味 容易使人误食中毒 已知 NaNO2能发生如下反应 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 1 上述反应中氧化剂是 2 根据上述反应 鉴别 NaNO2和 NaCl 可选用的物质有 水 淀粉 碘化钾试纸 淀粉 白酒 食醋 你认为必须选用的物质有 填序号 3 某厂废液中 含有 2 5 的 NaNO2 直接排放会造成污染 下列试剂能使 NaNO2转 化为不引起二次污染的 N2的是 A NaCl B NH4Cl C HNO3 D 浓 H2SO4 答案 1 NaNO2 2 3 B 解析 1 NaNO2中 N 元素的化合价降低 作氧化剂 2 根据上述反应 NaNO2在酸性溶液中 能将 I 氧化成 I2 I2遇淀粉变蓝色 故必须 选用的物质有 3 根据氧化还原反应知识 所选试剂充当还原剂 题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2 反应转化为不引起二次污染的 N2 故选 B 14 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下 6 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 4 MnO 3e 2H2O MnO2 4OH 4 MnO e MnO 溶液呈绿色 42 4 1 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响 2 将 SO2通入高锰酸钾溶液中 发生还原反应的离子反应过程为 3 将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌 溶液变为紫红色 下列说法正确的是 填序号 a 氧化性 PbO2 KMnO4 b 还原性 PbO2 KMnO4 c 该反应可以用盐酸酸化 答案 1 酸碱性 2 MnO Mn2 3 a 4 解析 氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型 物质的氧化性 还原性强弱比较 和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点 1 MnO在酸性条件下被还原成 4 Mn2 在中性条件下被还原成 MnO2 在碱性条件下被还原成 MnO 因此高锰酸根离 2 4 子被还原的产物受溶液的酸碱性影响 2