2012高考化学总复习 8.2溶液的酸碱性课时检测 苏教版

用心 爱心 专心 1 20122012 高考化学苏教版总复习课时检测 高考化学苏教版总复习课时检测 8 38 3 盐类的水解盐类的水解 题组一 pH 计算 1 2011 年镇江六校联考 室温下 pH a的醋酸溶液与 pH b的氨水等体积混合 恰 好完全反应 设醋酸溶液与氨水中分别有m 和n 的分子电离 则m与n的关系正确的是 A 1014 a b B m n m n a b C D 10 a b 14 m n b a m n 解析 选 A 依题意得 酸碱恰好完全反应 所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相 等 则有 即 1014 a b A 选项正确 K 10 a m 10b 14 n m n 2 常温下 pH 11 的氨水和 pH 1 的盐酸等体积混合后 不考虑混合后溶液体积的变化 恰好完全反应 则下列说法不正确的是 A 弱碱的浓度大于强酸的浓度 B 反应后的溶液呈酸性 C 原氨水中有 1 的含氮微粒为 NH 4 D 反应后的溶液中 NH NH3 H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0 05 mol L 1 4 解析 选 A 盐酸和氨水等体积混合 恰好完全反应 说明两溶液溶质物质的量相等 从而推出两者浓度相等 故 A 项错误 二者恰好反应 生成 NH4Cl 由于 NH水解 溶液显 4 酸性 所以 B 正确 氨水的 pH 11 根据氨水的电离方程式 NH3 H2O NH OH c NH c OH 0 001 mol L 1 而电离前c NH3 H2O c HCl 4 4 0 1 mol L 1 即 100 1 所以 C 项正确 根据氮原子守恒可得 0 001 mol L 1 0 1 mol L 1 c NH c NH3 H2O c NH3 0 05 mol L 1 故 D 项正确 3 在某温 4 0 1 mol L 1 2 度时 测得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 1 该温度下水的离子积常数KW 2 在此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 解析 1 由 pH 11 得c H 10 11mol L NaOH 中c OH 10 2mol L 则KW c H c OH 10 11 10 2 10 13 2 溶液呈中性 则n H n OH 10 b Vb 10a 13 Va 则 1013 a b 将a 12 b 2 代入 则 将a b 12 代入 则 10 Va Vb 10 b 10a 13 Va Vb 1 10 Va Vb 用心 爱心 专心 2 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 题组二 中和滴定 4 2011 年嘉兴一中高三模拟 向 20 00 mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸 下列示意图变化趋势正确的是 解析 选 B NH3 H2O 是弱碱 pH 7 A C 错误 NH3 H2O HCl NH4Cl H2O 随着 HCl 的加入溶液 pH 减小 当 HCl 过量时 溶液的 pH 由过量的 HCl 决定 HCl 是强电解质 当 NH3 H2O 与 HCl 等浓度时 HCl 的 pH 离 7 远 B 符合 5 蛋壳的主要成分是 CaCO3 其次是 SiO2 MgCO3及色素等杂质 测定蛋壳中钙的含量 时常涉及如图操作步骤 其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸 通 过钙与草酸的定量关系 可间接求出钙的含量 资料支持 草酸的电离方程式为 H2C2O4H HC2O 4 滴定过程的反应为 H2C2O4 MnO H Mn2 CO2 H2O 未配平 Ksp CaC2O4 4 2 5 10 9 根据以上材料回答下列问题 1 样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是 2 沉淀 Ca2 时加入饱和 NH4 2C2O4溶液的作用是 还需加入氨水的原因是 3 实验中通常用 0 1 mol L 1草酸铵溶液洗涤沉淀 若实验时用水洗涤沉淀 且每次 洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同 则每次洗涤时损失的质量之比为 4 稀硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式为 5 若开始用去m g 样品 最后滴定用去浓度为c mol L 1的 KMnO4溶液V mL 则 CaCO3的质量分数与 KMnO4的定量计算关系为 6 此法求得的钙含量略高于 实际值 其可能原因是 测定过程中产生的误差忽略 用心 爱心 专心 3 解析 3 若用 0 1 mol L 1草酸铵溶液洗涤沉淀 则溶液中的c Ca2 2 5 10 8 mol L 1 若用水洗涤沉淀 则溶液中的c Ca2 Ksp 0 1 5 10 5 mol L 1 则损失的质量之比为 2 5 10 8 5 10 5 5 10 4 Ksp 5 实验中的转化关系为 CaCO3 Ca2 CaC2O4 H2C2O4 KMnO4 因此有 2 5 CaCO3 KMnO4 2 5 100 g 2 5 x g cV 10 3 则有 100 x 2 5 cV 10 3 解得x 0 25cV 则 CaCO3的质量分数为 100 0 25cV m 25cV m 答案 1 SiO2 2 保持较大的 C2O浓度 使 Ca2 沉淀完全 2 4 由于滤液呈酸性 加入 NH4 2C2O4后发生反应 2H C2O H2C2O4 因此加入氨 2 4 水的目的主要是调节溶液的 pH 增大 C2O浓度 3 5 10 4 2 4 4 CaC2O4 2H Ca2 H2C2O4 5 6 鸡蛋壳中含有 MgCO3 K 25cV m 6 食醋是日常饮食中的一种调味剂 它对改善食物的口感 增进食欲 促进食物消化 有独特的功能 因而深受人们青睐 国家标准规定 酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3 5 g 100 mL 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋 在实验室中进行食醋中醋酸含量 的定量测定实验 实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应 反应的化学方程式为 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 实验步骤 1 因食醋有颜色 可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察 所以须先脱色 但又不 能影响到测定的醋酸含量 下列所加脱色剂正确的是 A 氯水 B Na2O2 C 活性炭 D SO2 2 用 填 酸式 或 碱式 滴定管取步骤 1 所得的食醋 20 00 mL 加入 用心 爱心 专心 4 到一洁净的锥形瓶中 并滴加 2 滴酚酞作指示剂 3 用 0 5000 mol L 1的氢氧化钠溶液进行滴定 并重复滴定操作两次 某同学的实验 数据记录如下表 食醋的体积 mL 所用氢氧化钠溶液 的体积 mL 第一次 20 0019 8 第二次 20 0021 2 K 第三次 20 0019 7 交流反思 1 在实验步骤 2 中 加适量水稀释食醋 对实验结果有无影响 填 有 影响 或 无影响 为什么 2 老师在审核了这一表格后指出 所记录的数据有一明显失误 此失误是 实验操作中也存在着失误 在计算时应舍去一组数据 这一组是第 次滴定的数据 数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符