无锡江阴市2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.doc

2013-2014学年第二学期高一期中考试化学学科试题（满分100分，考试时间90分钟）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 N-14 Cl-35.5 请务必答在“答题卷”上！第一卷 选择题（共51分）1、 选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）119世纪门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现了稀有气体 D发现了元素周期律2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A二氧化碳的结构式： O=C=O BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：3. 下列比较错误的是 A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应7下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能8. 可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有12个正确答案）10下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S11下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 12CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13对于反应中的能量变化，表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应14元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素15硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2 + O2 2SO3的说法中正确的是A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第二卷 非选择题（共49分）16(4分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 17(13分)下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。（2）元素的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。（3）元素与元素形成化合物的电子式为 。（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素单质与水反应的离子方程式是 。 （5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。 （6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。18（9分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。543210123/分钟CAB物质的量/mol（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内压强保持不变cv逆(A)= v正(C) d容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。19（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备YX3的化学方程式： 工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。20（6分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。 物质F的化学式_ 物质B的电子式_ 写出CE的化学方程式_ 写出GE的离子方程式_21（8分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率 （2）2s时A的物质的量浓度为 （3）2s时B的物质的量为 （4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。2013-2014学年第二学期高一期中考试化学学科高一化学答案一、单选题123456789DABBBCDBC二、多项选择101112131415BCADABCCD16、（1） （2） （3） （4）17、（1）Ar （2）氯 HClO4 （3）略 （4）F K MnO22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (5)NaOH (6)Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218、（1） 2H2O2 = 2H2O +O2 ； 放热 ；（2） 催化剂接触面积 。 （3） 2A+B2C ； （4） 0.1mol/(L.min) ；（5） b,c ；（6） 40% 。19、（1）H 第三周期第A族 （2）氯化镁的电子式略 共价（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 +