【高考风向标】2013高考化学一轮课时知能训练 第20讲 难溶电解质的溶解平衡 新人教版

用心 爱心 专心1 第第 2020 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 单项选择题 1 已知 PbI2的Ksp 7 0 10 9 将 1 0 10 2 mol L 的 KI 与 Pb NO3 2溶液等体积混 合 则生成 PbI2沉淀所需 Pb NO3 2溶液的最小浓度为 A 5 6 10 4 mol L 1 B 7 0 10 5 mol L 1 C 3 5 10 9 mol L 1 D 7 0 10 9 mol L 1 2 已知 Ag2SO4的Kctt为 2 0 10 3 将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和 该过程中 Ag 和 SO2 4浓度随时间变化关系如图 K3 20 1 饱和 Ag2SO4溶液中 c Ag 0 034 mol L 1 若t1时刻向上述体系中加入 100 mL 0 20 mol L 1 Na2SO4溶液 下 列示意图中 能正确表示t1时刻后 Ag 和 SO2 4浓度随时间变化关系的是 图 K3 20 1 3 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质量m 沉淀 与加入 AgNO3溶液 体积V AgNO3 的关系如图 K3 20 2 所示 则原溶液中c I c Cl 的比值为 图 K3 20 2 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 4 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 其平衡常数 Ksp cm An cn Bm 称为难溶电解质的溶度积 已知下表数据 用心 爱心 专心2 物质 Fe OH 2Cu OH 2Fe OH 3 Ksp 25 8 0 10 162 2 10 204 0 10 38 完全沉淀时 的 pH 范围 9 6 6 4 3 4 对含等物质的量的 CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3的混合溶液的说法 不科学的是 A 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 最先看到红褐色沉淀 B 该溶液中c SO c Cu2 c Fe2 c Fe3 5 4 2 4 C 向该溶液中加入适量氯水 并调节 pH 到 3 4 后过滤 可获得纯净的 CuSO4溶液 D 在 pH 5 的溶液中 Fe3 不能大量存在 5 已知常温下Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列说法中正确的是 A 在相同温度下 AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度 B AgCl 和 AgI 都不溶于水 因此 AgCl 和 AgI 不能相互转化 C 常温下 AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于 10 11 mol L 1 1 1 8 D 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中 20 mL 0 01 mol L 1 KCl 溶液 10 mL 0 02 mol L 1 CaCl2溶液 30 mL 0 05 mol L 1 AgNO3溶液 AgCl 的溶解度由大到小 的顺序为 6 向 Cr2 SO4 3的水溶液中加入 NaOH 溶液 当 pH 4 6 时 开始出现 Cr OH 3沉淀 随着 pH 的升高 沉淀增多 但当 pH 13 时 沉淀消失 出现亮绿色的亚铬酸根离子 CrO 2 其平衡关系如下 Cr3 3OH Cr OH 3CrO H H2O 2 紫色 灰绿色 亮绿色 向 50 mL 0 05 mol L 的 Cr2 SO4 3溶液中 加入 50 mL 1 0 mol L NaOH 溶液 充分反 应后 溶液中可观察到的现象是 A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀 C 溶液为亮绿色 D 无法判断 7 下表是五种银盐的溶度积常数 25 难溶物 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积1 8 10 101 4 10 56 3 10 507 7 10 138 51 10 16 下列说法不正确的是 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将氯化银溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色沉淀 C 氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 8 2011 年广东中山模拟 常温下 AgCl AgBr AgI 的溶液积常数 Ksp 依次为 1 8 10 10 5 0 10 13 8 3 10 17 下列有关说法错误的是 A 常温下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI B 在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C 在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成 D 在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出 二 双项选择题 9 2010 年广东揭阳模拟 下列说法正确的是 A 根据Ksp AgCl 1 77 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 可以推知 AgCl 的溶解 度比 Ag2CrO4的溶解度大 B 0 1 mol L 1的 ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到 ZnS 沉淀是因为溶液 中 c Zn2 c S2 Ksp ZnS 用心 爱心 专心3 C AgCl 在 10 mL 0 01 mol L 1的 KCl 溶液中比在 20 mL 0 05 mol L 1的 AgNO3溶 液中溶解的质量大 D 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸 沉淀发生转化 可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 10 2010 年广东深圳模拟 一定温度下 溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 K3 20 3 下列说法正确的是 图 K3 20 3 A 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液 溴化银的Ksp减小 B 图中 a 点对应的是不饱和溶液 C 向 c 点的溶液中加入 0 1 mol L 1 AgNO3 则c Br 减小 D 升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化 11 室温时 CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 K3 20 4 所示 已知 CaCO3的溶 度积 室温 为 2 8 10 9 下列说法中不正确的是 图 K3 20 4 A x的数值为 1 4 10 5 B c 点时有 CaCO3生成 C 加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点 D b 点与 d 点对应的溶度积相等 三 非选择题 12 已知常温下 Cu OH 2的溶度积常数Ksp 2 10 20 1 某 CuSO4溶液中 c Cu2 0 02 mol L 1 若要生成沉淀 则应调节溶液的 pH 大于 2 要使c Cu2 0 2 mol L 1的 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较为完全 使 Cu2 浓度降至 原来的千分之一 则应向溶液中加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 13 2010 年广东佛山模拟 某化工厂废水中含有 Ag Pb2 等重金属离子 其浓度各 约为 0 01 mol L 1 排放前拟用沉淀法除去这两种离子 查找有关数据如下 难溶电 解质 AgIAgOHAg2SPbI2Pb OH 2PbS Ksp 8 3 10 175 6 10 86 3 10 507 1 10 91 2 10 153 4 10 28 1 你认为往废水中投入 填字母序号 沉淀效果最好 A NaOH B Na2S C KI D Ca OH 2 2 如果用食盐处理其只含 Ag 的废水 测得处理后的废水中 NaCl 的质量分数为 0 117 1 g mL 1 若环境要求排放标准为c问该工厂处理后的废水cMrK 14 2011 年广东广州模拟 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂 补强剂 以氧化锌粗 品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下 用心 爱心 专心4 图 K3 20 5 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe OH 3Cu OH 2Zn OH 2Fe OH 2 pH3 26 78 09 7 1 溶解 前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒 目的是 2 溶解 后得到的酸性溶液中含有 Zn2 SO 另含有 Fe2 Cu2 等杂质 先加 2 4 入 填 Na2CO3 或 H2SO4 调节溶液的 pH 至 5 4 然后加入适量 KMnO4 Fe2 转化为 Fe OH 3 同时 KMnO4转化为 MnO2 经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0 009 mol L 1 则每升溶液中至少应加入 mol KMnO4 3 杂质 Cu2 可利用置换反应除去 应选择的试剂是 4 沉淀 得到 ZnCO3 2Zn OH 2 H2O 煅烧 在 450 500 下进行 煅烧 反 应的化学方程式为 第第 2020 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 A 解析 PbI2的溶度积计算公式为 Ksp c Pb2 c2 I 形成 PbI2沉淀时 Pb NO3 2的浓度c Pb2 mol L 1 则混合前 Pb NO3 2 Ksp c2 I 7 0 10 9 0 5 10 2 2 溶液的最小浓度为 5 6 10 4 mol L 1 2 B 解析 Ag2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液 因为c Ag 0 034 mol L 所以 c SO 0 017 mol L 当加入 100 mL 0 020 mol L Na2SO4溶液后 c SO 0 018 2 42 4 5 mol L c Ag 0 017 mol L 此时QKsp AgI AgCl 的溶解度大于 AgI 的溶解度 而且 AgCl 可以转化为 AgI 故 A B 不正确 由Ksp AgCl 1 8 10 10可求得 AgCl 溶液 中c Ag mol L 1 代入Ksp AgI 1 0 10 16中即可求得c I 1 8 10 10 10 11 mol L 1 故 C 正确 D 选项的三种溶液中c Cl 或c Ag 由小到大的顺序 1 1 8 是 故 D 错误 6 C 解析 c Cr3 0 1 mol L n Cr3 0 1 mol L 0 05 L 0 005 mol Cr3 4OH CrO 2H2O 2 0 005 mol 0 02 mol n OH 剩余 0 03 mol c OH 剩余 0 3 mol L 求得 pH 13 5 13 所以溶液为亮绿 色 7 C 8 C 解析 C 项当 Cl 的浓度足够大 使 Ag 的浓度减小 且 AgCl 和 AgBr 的Ksp相 差不大 此时有可能有 AgCl 生成 9 BC 解析 A 中可通过计算分别求出c Ag 再比较大小 D 中还由于生成弱酸使 用心 爱心 专心5 得沉淀溶解 10 BC 解析 A 中一定温度下的Ksp是不变的 D 中升高温度 两种离子浓度均有变 化 11 AC 解析 Ksp c Ca2 c CO 由数据计算可知 A 选项不正确 c点 2 3 Qc Ksp 所以向生成沉淀的方向移动 B 选项正确 Ksp与温度有关 C 选项错误 12 1 5 2 6 解析 1 根据信息 当c Cu2 c OH 2 2 10 20时开始出现沉淀 则c OH 1