不成盐氧化物、两性氧化物(H)

1 不成盐氧化物不成盐氧化物 不能跟酸起反应 又不能跟碱起反应而生成盐和水 这类氧化物叫做不成盐氧化物 例如 H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4 MnO2 属于不成盐 氧化物 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应 生成甲酸的钠盐 但是在生成盐时没有生成水 所以 一氧化碳仍属于不成盐氧化物 二氧化锰 二氧化氮是不成盐氧化物 因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素 的化合价都不是 4 当锰的氧化物中的锰为 7 价时 才是成盐氧化物 氮的氧化物中 氮为 5 时 才是成盐氧化物 因此高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰 硝酸根对应的氧化物是五 氧化二氮而不是二氧化氮 不成盐氧化物 不成盐 的原因多是由于 中心原子处在该氧化态时 所对应的阳离子 或酸根离子不存在或易发生歧化反应 两性氧化物两性氧化物 定义 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物 两性氧化物有 BeO Al2O3 Cr2O3 ZnO MnO2 等 两性氧化物的 两性 也可以理解为既能表现 酸性氧化物 的性质 又能表现 碱性氧 化物的性质 氨基酸与蛋白质的 两性 是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团 又 有能与碱反应的酸性基团 有时我们也把既能表现氧化性 又能表现还原性的物质也 叫 两性 物质 氧化铝 与酸 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 与碱 Al2O3 2NaOH 3H2O 2NaAl OH 4 氧化铅 与酸 PbO 2HCl PbCl2 H2O 与碱 PbO Ca OH 2 H2O Ca Pb OH 4 氧化锌 与酸 ZnO 2HCl ZnCl2 H2O 与碱 ZnO 2NaOH H2O Na2 Zn OH 4 Be Si Ti V Fe Co Zn Ge Zr Ag Sn Au Mn 等元素可生成两性氧化物 酸酸酐酐 比如 以前用氧化铝来治疗胃酸过多 就是因为它是两性氧化物 无机化学中 酸酐酸酐是指含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物 有机化学中 酸酐酸酐是指两个羧基脱水后形成的化合物 其中羧基可以来自 一个分子 多元酸 环酐 也可以来自两个分子 命名命名 酸酐除了可按二元氧化物命名外 还可以从原来的酸名 命名为某 酸 酐 常见的酸酐常见的酸酐 2 命名命名 化化 学式学式 视作二元氧视作二元氧 化物化物 视作酸酐视作酸酐 C O2 二氧化碳碳 酸 酐 N2 O5 五氧化二氮硝 酸 酐 N2 O3 三氧化二氮亚硝 酸 酐 SO 3 三氧化硫硫 酸 酐 SO 2 二氧化硫亚硫 酸 酐 P2 O5 五氧化二磷磷 酸 酐 C4H6 O3 碳二氢六氧三醋 酸 酐 酸酸酐酐就就是是酸酸性性氧氧化化物物 这句话在一定范围内是对的 酸酐是酸脱水形成的 而酸性氧 化物是与碱反应生成盐和水的氧化物 从概念上看 二者是不可等同的 在无机化学中 酸酐是酸脱水形成的 且绝大多数为氧化物 所以二者可以等同 但有机化学中 很多 有机酸脱水后都不是氧化物 如 乙酸 CH3COOH 脱水形成乙酸酐 CH3COO OCCH3 所以也就不可能是酸性氧化物了 如如何何确确定定含含氧氧酸酸的的酸酸酐酐 酸中非金属的同价态氧化物就是含氧酸的酸酐了 例如 碳酸中碳的化合价是 4 那么它的酸酐就是二氧化碳 至至于于有有机机酸酸 我们可以用去掉水的方法 就是先在酸前面加上化学计量数 把氢离子配 成偶数 原先是偶数就不用了 再去掉一个或几个 H2O 例如 CH3COOH 数字为下角 标 下同 中只有 1 个氢离子 先在前面加上化学计量数 2 再去掉一个 H2O 得到的 CH3CO 2O 就是它的酸酐了 同样道理 如果有 3 个氢离子 就加上化学计量数 2 再 去掉 3 个水 氧化铝就是 Al OH 3 脱水生成的 因为氢氧化铝可以写成 HAlO2 H20 偏铝酸 而 脱了水就是氧化铝 2HAlo2 H2O Al2O3 2H2O 脱水 Al2O3 酸酸酐酐并并不不是是所所有有都都会会与与水水结结合合生生成成酸酸的的 比如醋酸的酸酐 分子间 脱 去了水 而 脱 去的水是不可能直接把水 安 回去就能复原的 SiO2 也是这个道理 H4SiO4 是原硅酸 Si OH 4 而不是硅酸 硅酸是 H2SiO 3 所以脱去水是 SiO2 H4SiO4 的酸酐也是 SiO2 因为 H4SiO4 就等效于 H2SiO3 H20 结合的水是 外 挂 上去的 可以直接脱去不用管 就和明矾KAl SO4 2 12H20 那个结合水是可 3 以直接省略掉 虽然在化学式中 但是只是一个 外挂 相当于穿了件衣服而已 既能与酸酸反应生成盐和水又能与强强碱碱反应生成盐和水的 氢氧化物就是两性氢氧化物 遇强酸呈碱性 遇强碱呈 酸性的氢氧化物 即在 溶液中既能电离成氢氧离子 OH 又能电离成 氢离子 H 的氢氧化物 两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物 如氢氧化锌 氢氧化铝等 和变价金 属的中间价态的氢氧化物 如 氢氧化铬等 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 而其具有此性质的原因就是 Al OH 3 的酸式电离与碱式电离 偏铝酸根实质上应 该是 Al OH 4 或者是 Al OH 6 3 由于在中学期间对 络合物不作要求 所以在 教科 书上叫做偏铝酸根 Zn OH 2 2H Zn2 2H2O Zn OH 2 2OH ZnO22 锌酸根 2H2O 而其具有此性质的原因就是 Zn OH 2 的酸式电离与碱式电离 氢氢氧氧化化铝铝为为什什么么具具有有两两性性 凡是在水溶液中既能电离出 H 又能电离出 OH 的氢氧化物 叫两性氢氧化物 氢氧化铝就是两性氢氧化物 它在水溶液中可以按下列两种形式电离 Al 3OH 碱式电离 Al OH OH 3 H AlO2 H2O 酸式电离 其他如 Zn OH 2 Cr OH 3 Pb OH 2 Sn OH 2 等也都是两性氢氧化物 两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关 如用E 表示某一种元素 它可按下 列两式进行电离 1 即 EOH E OH 2 即 EOH EO H 也就是说 E O 和 O H 都是极性键 都有因极性溶剂的作用而断裂的可能 对 于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离 要看E O 和 O H 两个键的相对强弱 如 E O 键较弱时 就进行碱式电离 如O H 键较弱时 就 进行酸式电离 而这两个键的相对强弱 决定于某元素离子E 和氢离子 H 对于氧 离子 O 的吸引力的相对强弱 n 表示某元素离子的正电荷数 如果 E 对 O 的吸引力强 O H 键断裂 即酸式电离的趋势大 如果H 对 O 的吸引力强 E O 键断裂 即碱式电离趋势大 从静电引力考虑 E 对 O 的吸引 力的大小 跟元素的离子半径及电荷数有关 一般地说 元素的离子半径愈小 离子的 正电荷数愈大 那么 E 对 O 的吸引力愈强 就呈酸式电离 反之 吸引力弱 呈碱式 电离 如果离子半径较小 不是很小 离子电荷较大 不是很大 时 E O 键和 O H 键的相对强弱接近相等 即 E 和 H 对 O 的吸引力接近相等 这时 EOH 就既 可能呈酸式电离 又可能呈碱式电离 这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电 离的原因 偏偏酸酸 4 定定义义 正正酸酸或亚亚酸酸按摩尔比 1 1 进行分子内 脱水而得到的酸酸 正酸脱水得偏酸如 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 偏铝酸 HAlO2 等 亚酸脱水得偏亚酸如 偏亚磷酸 HPO2 偏亚砷酸 HAsO2 等 偏酸常以聚合 体形式存在 例如偏磷酸和偏硼酸常以 HPO3 n 和 HBO2 n 的形式存在 如如何何判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性 及及比比较较两两盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性强强弱弱 如 NH4 2SO4 CH3COONa MgCl2 NaH2PO4 Na2HPO4 NaHS 和 Na2S 记住一个规律 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 NH4 2SO4 MgCl2 铵根离子 镁离子对应的是弱碱所以发生水解显酸性 CH3COONa NaHS 和