四川省2012届高三化学第一轮复习《第5章 第3讲 化学键 晶体结构》同步练习

1 第第 3 3 讲讲 化学键化学键 晶体结构晶体结构 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 下列含有共价键的离子化合物的是 A Na2O B CaCl2 C NH4Cl D H2O2 2 下列说法中 正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 B 共价化合物中一定不含离子键 C 完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D 当水变成水蒸气时共价键断裂 3 X Y 均为短周期元素 且 X 为第 A 族元素 Y 为第 A 族元素 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B 由 X Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C X2Y 既可能是离子化合物 也可能是共价化合物 D 由 X Y 组成的化合物中 X Y 的原子个数比不可能是 1 1 4 下列各组物质中 化学键类型完全相同的是 A HI 和 NaI B H2S 和 CO2 C Cl2和 CCl4 D F2和 NaBr 5 下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 36 种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是 2 或 8 6 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BeCl2 B HClO C PCl5 D N2 7 下列叙述中正确的是 A 干冰气化时化学键发生断裂 B SiO2晶体有多种晶型 其基本结构单元是 SiO4 四面体结构 C Na2O 和 Na2O2所含化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 8 已知某些晶体的熔点 NaCl 801 AlCl3 190 BCl3 107 Al2O3 2 045 SiO2 1 723 CO2 56 6 其中可能是分子晶体的是 A B C D 2 9 下列叙述肯定正确的是 A 在离子晶体中不可能存在非极性键 B 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C 在极性分子中不可能存在非极性键 D 在原子晶体中不可能存在极性共价键 10 下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是 Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011 291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 107 2 073 57 1 723 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 11 现有四种晶体的晶胞 其离子排列方式如图所示 其中化学式不属 AB 型的是 12 2008 四川理综 10 下列说法中正确的是 A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子 电子定向运动 C 分子晶体的熔 沸点低 常温下均呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 8 分 氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要的化合物 它与水作用可产生 NH3 请回 答下列问题 1 Na3N 的电子式是 该化合物是由 键形成的 2 Na3N 与盐酸反应生成 种盐 其电子式分别是 3 Na3N 与水的反应属于 填基本反应类型 反应 4 比较 Na3N 中两种微粒的半径 r Na r N3 填 或 14 10 分 共价键都有键能之说 键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量 如 H H 键的键能是 436 kJ mol 是指使 1 mol H2分子变成 2 mol H 原子需吸收 436 kJ 的 3 能量 1 已知 H Cl 键的键能为 431 4 kJ mol 下列关于键能的叙述正确的是 A 每生成 1 mol H Cl 键放出 431 4 kJ 能量 B 每生成 1 mol H Cl 键吸收 431 4 kJ 能量 C 每拆开 1 mol H Cl 键放出 431 4 kJ 能量 D 每拆开 1 mol H Cl 键吸收 431 4 kJ 能量 2 参考下表中的数据 判断下列分子受热时最稳定的是 化学键 H HH FH ClH Br 键能 kJ mol 436565431368 A HF B HCl C HBr D H2 3 能用键能大小解释的是 A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下 溴呈液态 碘呈固态 C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而硫酸难挥发 4 已知 Cl Cl 键的键能是 243 kJ mol 试求 1 mol H2在足量的 Cl2中燃烧 理论上 放出的热量是 其他形式的能量很少 可忽略不计 15 12 分 已知 X Y Z W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素 且原 子序数依次增大 X W 同主族 Y Z 为同周期的相邻元素 W 原子的质子数等于 Y Z 原子最外层电子数之和 Y 的氢化物分子中有 3 个共价键 试推断 1 X Z 两种元素的元素符号 X Z 2 由以上元素中两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 或 非极性 键 含有离 子键和非极性共价键的化合物的电子式为 3 由 X Y Z 所形成的常见离子化合物是 写化学式 由 X Z W 三元素 形成的离子化合物的电子式为 两种化合物的浓溶液混合共热 的离子反应方程式为 4 X 与 W 形成的化合物的电子式为 将该化合物溶于水 发生反应的化学方程式为 4 其中水作 剂 填 氧化 或 还原 16 10 分 有 A B C D E F 六种短周期元素 其元素特征信息如下表所示 元素 编号 元素特征信息 A A 的单质是密度最小的物质 B B 的单质能与冷水剧烈反应 所得强碱性溶 液中含有两种电子数相同的阴 阳离子 C C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D 与 B 同周期 该周期中 D 的简单离子半径最小 E B C E 组成的 36 电子的化合 物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4 1 写出化合物 Y 所含的化学键名称 2 D E F 的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出两种均含 A B C F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 4 向 Fe 和 D 单质组成的混合物中加入足量 F 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 固体全部溶解 向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 将产生的沉淀过滤出来 经 洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相 等 则原混合物中 D 单质的质量分数为 5 A B 形成的化合物 BA 在有机合成中用途很广泛 它可以夺取很多化合物中的质子 而生成相应的含钠化合物 写出它与乙醇反应的化学方程式 答案 1 C 2 B 3 C 4 B 5 A 6 D 7 B 8 B 9 B 10 B 11 B 12 D 13 1 离子 5 2 2 3 复分解 4 14 1 AD 2 A