福建省建瓯市徐墩中学九年级化学 全册核心知识 沪教版

用心 爱心 专心0 福建省建瓯市徐墩中学九年级化学福建省建瓯市徐墩中学九年级化学 全册核心知识全册核心知识 沪教版沪教版 1 绿色粉末碱式碳酸铜 俗称铜绿 加热后 绿色粉末变成黑色 管口出现小水滴 生成气体能使澄 清的石灰水变浑浊 Cu2 OH 2CO3 加热 2CuO H2O CO2 2 探究面粉 葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法 将它们灼烧会烧焦 第二章 我们身边的物质 一 空气一 空气 1 空气中氧气含量的测定 实验现象 红磷 不能用木炭 硫磺 铁丝 镁带等代替 燃 烧时有大量白烟生成 冷却后 打开止水夹 进入集气瓶的水约占集气瓶 1 5 体积 若测得水面上升小于 1 5 体积的原因可能是 红磷不足 氧气没有全部消耗完 装置漏气 没有冷 却到室温就打开止水夹 4P 5O2 点燃 2P2O5 2 空气的成分以氮气和氧气为主 属于混合物 3 气体污染物有 SO2 CO NO2 这些气体主要来自化石燃料的燃烧 工厂的废气和汽车的尾气等 空气污染的防治 减少使用化石燃料 4 捕捉空气 获得某处气体样品 的实验方法 用一个集气瓶 或其它瓶子 装满水 到某处后 将 水倒掉 盖好集气瓶即可 用一个干瘪的气囊 到某处后撑开 扎紧口即可 用一个注射器到某 处吸取即可 二 实验室制取氧气和二氧化碳的装置图及注意事项 氧气二氧化碳 A 和 D E 装置及化 学方程式 B 和 D E B 和 E CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 该气 体是 O2 将气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 该气体是 CO2 验满 将带火星的木条放在集气瓶口 木条复燃 气体 已满 将燃着木条放在集气瓶口 木条熄灭 气体已满 收集D 排水法 E 向上排空气法E 向上排空气法 注意 凡是固体需要加热的反应都可以用 A 装置 而固体与液体不需要加热 则可以 用 B 装置 三 氧气和 CO2的化学性质 1 有关 O2的几个重要反应 2Mg O2点燃2MgO 3Fe 2O2点燃Fe3O4 2H2 O2点燃2H2O 2Cu O2加热2CuO 2 CO2 固体称为干冰 可溶于水 密度比空气大 只能用向上排空气法收集 不能燃烧不能 支持燃烧 密度比空气大 因此可用于灭火 用途 灭火 温室作为气体肥料 干冰可用作人工 降雨和致冷剂 CO2溶于水生成碳酸 碳酸使石蕊变红 检验它的方法见上表 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 三 水三 水 1 水的污染来自于 工厂生产中的 三废 排放 生活污水的任意排放 农药 化肥的 不合理使用 2 预防和消除对水源的污染 采取的措施 加强对水质的监测 工业 三废 要经过处理后再排放 农业上要合理 不是禁止 使用化肥和农药等 生活污水不要任意排放 如 不用含磷洗衣粉 不向河中倾倒垃圾 3 电解水化学方程式为 2H2O 通电2H2 O2 实验可证明 水是由氢元素和氧元素组成的 在化学 变化中 分子可以分成原子 而原子却不能再分 4 检验硬水和蒸馏水的方法 分别加入肥皂水 搅拌 若泡沫很少 还形成白色垢状物 则为硬水 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 2H2O O2 MnO2 用心 爱心 专心1 用玻璃棒两种液体 在酒精灯火焰上灼烧 有固体痕迹留下的是硬水 或者分别将两种液体 滴在洁净的玻璃片两处 蒸干后 玻璃片上有痕迹留下的是硬水 5 使硬水软化的方法 煮沸 蒸馏 方法 更简便 方法 更彻底 第三章 物质构成的奥秘 1 微粒的基本性质 物质由微粒构成 微粒在不断地运动 温度越高 微粒运动速度越快 微粒间存 在空隙 气体空隙较大 容易被压缩 固体和液体空隙较小 不容易被压缩 热胀冷缩只是微粒间空隙 变大 微粒本身的大小并没有改变 2 元素符号的意义 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 有时还表示一种单质 化学式的意义 表示一种物质 表示这种物质的元素组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物 质的一个分子的原子构成 3 元素周期表的含义 如图 4 地壳中元素含量由高到低排列 氧 硅 铝 铁 5 缺钙会骨质疏松 易得佝偻病 缺锌会智力低下 易得侏儒症 缺钴 铁易得贫血症 缺碘会得甲状 腺疾病 第四章 燃烧与燃料 1 要使物质燃烧的条件 物质具有可燃物 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 2 灭火的三种方法 将可燃物撤离燃烧区域 将可燃物与氧气隔绝 降低温度到着火点以下 3 氧气充分时可燃 物发生完全燃烧 C H 元素转化成 H2O 和 CO2 燃料利用充分 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧 C H 元素转化成 CO 和 C H 化合物 燃料利用不充分 4 质量守恒定律 反应前后原子种类不变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 分子种类一定改变 5 煤的燃烧 造成 烟尘污染 SO2大量排放引起酸雨 CO2大量排放引起温室效应加剧 热电厂的热污 染等 6 S 的氧化物 N 的氧化物污染空气会引起酸雨 空气中 CO2含量增加会引发温室效应 白色污染指塑料 垃圾的污染 氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层 第五章 金属与矿物 1 金属的物理性质 具有一定的金属光泽 容易导电和传热 有良好的延性和展性 2 金属的化学性质 与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 铁生锈实际上是铁 氧气和水等物质相互作用 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 红棕色 3 防止铁制品生锈的方法 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品的表面涂上一层保护膜 具体 操作是 在其表面刷油漆 在其表面涂油 金属制品表面镀上其它金属 通过化学反应使铁 制品的表面生成致密的氧化膜 5 铁的合金有 生铁和钢 混合物 生铁的含碳量在 2 4 3 之间 钢的含碳量在 0 03 2 之间 6 炼铁 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 不能当成置换反应 7 合金的硬度比各成分高 熔点比各成分低 8 铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜 可阻止进一步氧化 4Al 3 O2 2Al2O3 石灰石 1 大理石 石灰石 钟乳石 白垩 珍珠 贝壳 水垢等物质的主要成分是碳酸钙 CaCO3 2 石灰浆 石灰水 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 生石灰 CaO 石灰石 CaCO3 3 凡是含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 检验它的方法是 用稀盐酸和石灰水 具体操作是 向样品中加稀盐酸 并把产生的气体通入澄清的石灰水 如果石灰水变浑浊 说明样品是 碳酸盐 4 生石灰容易吸水并放出大量的热 可作食品干燥剂 5 用途 石灰石 建筑材料 制玻璃水泥 熟石灰 改良酸性土壤 消毒 配制波尔多液 6 CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCO3 CaCO3 高温 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 第六章 溶解现象 1 溶液的特征 均一 稳定 混合物 溶液的基本性质 少量固体物质溶于水 会使溶液 与水比 沸点升高 凝固点降低 所以可以撒 盐融雪 元素名称 22 Ti 钛 47 87 元素符号 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子 数 相对原子质量 用心 爱心 专心2 酸 碱 盐溶于水 溶液导电 因为电离产生离子 蔗糖 酒精溶于水溶液不导 电 NaOH 固体 浓 H2SO4溶于水溶液温度升高 CaO 与水反应溶液温度也升高 NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低 食盐溶于水温度没有明显变化 乳化 本来互不相溶的两种物质 在某种物质的作用下 形成乳浊液的现象 洗洁精能使食用油在水 中乳化 所以可以用洗去衣服上的油污 加水 升温 2 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质 降温 蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是 加水 降温 对于同一种溶质的溶液来说 在同一温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 对于不同种溶质的溶液来说 浓溶液不一定是饱和溶液 而稀溶液不一定是不饱和溶液 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液 饱和溶液降温后不一定有晶体析出 3 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 如 KNO3 少数物质溶解度受温度的影响很小 NaCl 极少数物质溶解度随温度的升高而减小 Ca OH 2 4 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体 如 NaCl 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 如 KNO3 CuSO4 5 碘酒中溶质是碘 溶剂是酒精 盐酸中溶质是 HCl 气体 石灰水中溶质为 Ca OH 2 食盐水中溶质为 NaCl 氧化钙溶于水溶质为 Ca OH 2 医用酒精中溶质为 C2H5OH 生理盐水是 0 9 的氯化钠溶液 6 加快固体物质溶解速度的方法是 溶解时搅拌 在热水中溶解 将块状固体碾成粉末状 7 溶解度曲线的的含义 表示某物质在一定温度下的溶解度 该物质溶解度随温度变化情况 交点表示 该温度下两种物质溶解度相等 或 该温度下 两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 第七章 应用广泛的酸碱盐 1 石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞遇酸不变色 遇碱变红 2 溶液的酸碱度常用 pH 来表示 pH 7 时溶液呈中性 pH 7 时呈酸性 pH 7 时呈碱性 pH 越小 酸性越强 pH 越大 碱性越强 往碱性溶液中加酸或水可使溶液 pH 降低 往酸性溶液中加碱或水 可使溶液 pH 升高 往中性溶液中加水溶液 pH 不变 测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸 测定 时 用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照 便可知溶液的 pH 3 常见的酸 浓盐酸具有挥发性 放在空气中质量减轻 在瓶口会形成白雾 溶质质量分数变小 是 物理变化 浓硫酸 吸水性 可作干燥剂 放在空气中质量增重 溶质质量分数变小 是物理变化 4 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地注入水中 并不断搅拌 5 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢 排在前面的金属 能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 6 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 与指示剂作用 略 与活泼金属反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 与金属氧化物反应 除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 与碳酸盐反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 与碱反应 HCl NaOH NaCl H2O 7 常见的碱 NaOH 固体 容易吸水而潮解 可用气体干燥剂 溶于水放热 有强烈的腐蚀性 不能 用于中和土壤的酸性及胃中过多的酸 NaOH 固体密封保存的原因 容易吸水而潮解 又能与空 气中的 CO2反应而变质 所以 NaOH 必须密封保存 放在空气中质量增加且变质 NaOH 中含有的杂质 是 Na2CO3 检验 NaOH 是否变质 在样品中加稀盐酸 如果有气泡产生 说明已经变质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 或将样品溶于水 加入澄清的石灰水 如果有白色沉淀生成 说明已经变 质 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用心 爱心 专心3 8 NaOH Ca OH 2的化学性质 与指示剂作用 略 与 CO2反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 与硫酸铜反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 与酸反应 HCl NaOH NaCl H2O 9 中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 它是复分解反应的一种 特点 1 放出热量 2 产生新的物质 盐 3 反应过程中 溶液的 PH 发生变化 4 应用 改良酸性土壤 用氢氧化钙 中和胃酸过多 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 10 铵盐 NH4 检验 将样品与氢氧化钠或氢氧化钙共热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 复合肥料 同时含有 N P K 元素中的两种或三种的肥料 如 KNO3等 11 碳酸钠 化学式 Na2CO3 俗名 纯碱 属于盐类 PH 大于 7 呈碱性 能与酸 盐酸和硫 酸 反应放出 CO2气体 能与石灰水反应产生白色沉淀 该反应可用于制取氢氧化钠 将反应后的 溶液过滤 蒸发即可得到氢氧化钠固体 常用于鉴别物质 例 碳酸钠溶液能一次性将盐酸 石 灰水 氢氧化钠鉴别出来 第八章 食品中的有机物 一 有机化合物 最简单的有机化合物为甲烷 CH4 燃烧的化学方程式 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 二 食品中的有机化合物 1 人体所需的六大营养物质 水 糖类 淀粉 脂肪 蛋白质 维生素 无机盐 其中 淀粉 脂肪 蛋白质 维生素为有机物 2 二氧化碳 水在光照及叶绿素的共同作用下 生成氧气和葡萄糖 3 淀粉的检验 使用碘酒 或碘水 淀粉与碘作用后使之变为蓝色 4 蛋白质在盐溶液中 其溶解性变小 属于物理变化 蛋白质在受热或者遇到浓硝酸 重金属盐 如铜盐 铅盐 钡盐 汞盐 等化学物质后 会发生变性