重庆市凤鸣山中学2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

用心 爱心 专心1 高二化学试题高二化学试题 第第 卷卷 选择题选择题 共 共 5454 分 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题3 3分 共分 共5454分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C 碳酸钙受热分解 D 盐酸与氢氧化钠反应 2 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 0 下列说法不正确的是 A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C 反应达到平衡后 NO 的反应速率保持恒定 D 单位时间内消耗 CO 和 CO2 2的物质的量相等时 反应达到平衡 3 下列措施有利于反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1平衡向正反应方向移动的是 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大 NH3浓度 减小 NH3浓度 A B C D 4 一定条件下 体积为 10L 的密闭容器中 1molX 和 1molY 进行反应 2X g Y g Z g 经 60s 达到平 衡 生成 0 3molZ 下列说法正确的是 A 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 B 将容器体积变为 20L Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001mol L S D 若升高温度 X 的体积分数增大 则正反应的 H 0 5 对可逆反应 2A s 3B g C g 2D g H 0 在一定条件下达到平衡 下列有关叙述正确的是 增加 A 的量 平衡向正反应方向移动 升高温度 平衡向逆反应方向移动 v 正 减小 压强增大一倍 平衡不移动 v 正 v 逆 不变 增大 B 的浓度 v 正 v 逆 加入催化剂 B 的转化率提高 A B C D 6 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 用心 爱心 专心2 H2 g O2 g H2O l H5 2H2 g O2 g 2H2O l H6 1 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 7 同温同压下 下列热化学方程式中 Q 值最大的是 均为放热反应 A 2A l B l 2C g H Q1kJ molB 2A g B g 2C g H Q2kJ mol C 2A g B g 2C l H Q3kJ mol D 2A l B l 2C l H Q4kJ mol 8 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 9 下列说法正确的是 A H0 的反应在温度低时不能自发进行 B NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 57 kJ mol 能自发进行 原因是体系有自发地向混 乱度增加的方向转变的倾向 C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 可以改变化学反应进行的方向 10 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72kJ mol 蒸发 1mol Br2 1 需要吸收的能量为 30kJ 其它相关数 据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436a369 则表中 a 为 A 404 B 260 C 230 D 200 11 已知 NO2和 N2O4可以相互转化 2NO2 g N2O4 g H 0 现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积 用心 爱心 专心3 为 1 L 的恒温密闭容器中 反应物浓度随时间变化关系如图 下列说法错误的是 A 图中共有两条曲线X 和Y 其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化 B a b c d 四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 d C 反应进行至 25 min 时 曲线发生变化的原因是加入 0 4 mol N2O4 D 若要达到与 d 相同的状态 在 25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积 12 将一定量 A B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中 发生反应 2 A s b B g c C g 1 min 时 达到平衡 C 的浓度为x mol L 1 若保持温度不变 将密闭容器的容积压缩为原来的一半 重新达到平衡后 C 的浓度为 2 5x mol L 1 下列说法正确的是 A 化学计量数的关系 b c B 容器的容积减小后 该反应的逆反应速率减小 C 原容器中用 B 的浓度变化表示该反应在 1 min 内的速率为 mol L 1 min 1 b cx D 若保持温度和容器的容积不变 充入氦气 不参与反应 平衡不发生移动 13 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气 体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 14 在一个固定体积的密闭容器中 加入 2molA 和 1molB 发生反应 2A 气 B 气 3C 气 D 气 达到平衡时 C 的浓度为 Wmol L 若维持容器体积和温度不变 按下列四种配比作为起始物质 达到平衡后 C 的浓度仍为 Wmol L 的是 A 4molA 2molB B 2molA 1molB 3molC 1molD C 3molC 1molD 1molB D 3molC 1molD 15 下图为可逆反应 A g 2B g nC g 正反应放热 生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图 则n值与压强 P1 P2 的关系正确的是 A P2 P1 n 3 B P2 P1 n 3 C P1 P2 n 3 D P1 P2 n 3 16 对于反应 A s 2B g 3C g H 0 C 跟外界条件 X Y 的关系如图所示 下列结论正确的是 A Y 表示温度 X 表示压强 且 Y3 Y2 Y1 B Y 表示压强 X 表示温度 且 Y3 Y2 Y1 C X 表示压强 Y 表示温度 且 Y1 Y2 Y3 D X 表示温度 Y 表示压强 且 Y1 Y2 Y3 17 已知反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某温度下 将 2 mol SO2和 2 t 1 时间 C 浓 度 mol L 1 p p 用心 爱心 专心4 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中 反应达平衡后 SO2的平衡转化率 与体系总压强 p 的关系如图甲所示 则 下列说法正确的是 A 由图甲知 A 点 SO2的平衡浓度为 0 4 mol L B 由图甲知 B 点 SO2 O2 SO3的平衡浓度之比为 2 1 2 C 达平衡后 缩小容器容积 则反应速率变化图象可以用图 乙表示 D 压强为 0 50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图 则T2 T1 18 在一密闭容器中加入 A B C 三种气体 保持一定温度 在t1 t4时刻测得各物质的浓度如下表 据 此判断下列结论正确的是 A 在t3时刻反应已经停止 B A 的转化率比 B 的转化率低 C 在容器中发生的反应为 2A B2C D 在t2 t3内 A 的平均反应速率为 1 t3 t2 mol L s 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 4646 分 分 19 10 分 已知下列热化学方程式 H2 g 2 1O2 g H2O l H 285 kJ mol 1 H2 g 2 1 O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 C s 2 1O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 回答下列问题 1 H2的燃烧热为 C 的燃烧热为 2 燃烧 10gH2生成液态水 放出的热量为 3 写出 CO 燃烧热的热化学方程式 4 若已知氧气中 1mol 氧氧键完全断裂时吸收热量 496kJ 水蒸气中 1molH O 键形成时放出热量 463kJ 则氢气中 1molH H 键断裂时吸收的热量为 kJ 20 8 分 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条件 则 指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加 C 平衡 c CO 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入 N2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c CO2 测定时刻 s t1t2t3t4 c A mol L 6322 c B mol L 53 533 c C mol L 12 533 用心 爱心 专心5 4 保持密闭容器体积不变 升高温度 则平衡 c CO 21 12 分 恒温下向体积为 5 L 的恒容密闭容器中通入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体 发生如下反应 2A g B g xC g 2 min 时反应达到平衡状态 此时 A 的转化率和 C 的体积分数都是 25 且放出Q kJ 热量 请完成下列空白 1 下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是 A 混合气体平均相对分子质量保持一定 B 单位时间内每消耗 2 mol A 的同时 生成 1 mol B C 容器内气体密度恒定不变 D 气体 B 的物质的量不再发生变化 2 从反应开始到平衡状态 生成 C 的平均反应速率为 x 3 保持温度和容积不变 对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整 可使平衡向右移动的是 A 均减小 0 25 mol B 均增加 0 25 mol C 均加倍 D 均减半 4 若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C 相同温度下达到新的平衡 此时 B 的物质的量为 5 写出该可逆反应的热化学方程式 22 16 分 向 2 L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体 B 在一定条件下发生反应 xA g yB g pC g qD g 已知 平均反应速率vC vA 反应 2 min 时 A 的浓度减少了 B 的物质的量减少了 mol 有a mol D 1 2 1 3 a 2 生成 回答下列问题 1 反应 2 min 内 vA vB 2 化学方程式中 x y p q 3 反应平衡时 D 为 2a mol 则 B 的转化率为 4 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时 D 为 1 5a mo