高一化学 7.1《化学反应速率《《影响化学反应速率的因素》同步练习 苏教版

1 第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1 反应 N2 3H2 2NH3刚开始时 N2的浓度为 3 mol L H2的浓度为 5 mol L 3 min 后测得 NH3浓度为 0 6 mol L 则此时间内 下列反应速率表示正确的是 A v NH3 0 2 mol L s B v N2 1 0 mol L min C v H2 1 67 mol L min D v H2 0 3 mol L min 解析 v NH3 0 2 mol L min 0 6 3 mol L min 由 v NH3 v H2 v N2 2 3 1 可知 D 正确 答案 D 2 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 A 100 mL 2 mol L 的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变 B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强 反应速率减慢 解析 选项 A 中 加入氯化钠溶液 因氯化钠溶液中有溶剂水 则它的加入相当于对盐酸 稀释 浓度降低 反应速率减慢 选项 B 中 改用铁片与浓硫酸反应时 如常温则发生钝化 如 加热 则反应生成二氧化硫气体 得不到氢气 选项 C 中 不论该化学反应是放热反应还是吸 热反应 升高温度 化学反应速率必然加快 对有气体参与的反应 减小压强 气体的浓度降低 反 应速率减慢 2 答案 D 3 把 0 6 mol X 气体和 0 4 mol Y 气体混合于容积为 2 L 的容器中 使其发生反应 3X g Y g nZ g 2W g 5 min 末生成 0 2 mol W 若测知 0 5 min 内以 Z 的浓度变化表 示的平均反应速率为 0 01 mol L min 则 n 的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 根据题给信息 0 5 min 内 v W 0 02 mol L min 再根据速率 0 2 25 mol Lmin 之比等于反应方程式中的计量数之比 即 Z 的系数为 1 故选 A 答案 A 4 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一体积可变的密闭容器中进行 下列条件的改变 对其化学反应速率几乎没有影响的是 增加 C 的用量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入氮气使容器内压强增 大 保持压强不变 充入氮气使容器的体积变大 A B C D 解析 碳为固体 只有增大碳的表面积 才能增大反应速率 在压强不变时 充入 N2会引 起容器体积扩大 使各物质的浓度减小 从而使反应速率减慢 答案 B 5 向 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2 发生了反应 2SO2 O2 2SO3 当反应 进行到 4 min 时 测知 SO2为 0 4 mol 则当反应进行到 2 min 时 密闭容器中 SO2的物质的 量为 3 A 1 6 mol B 1 2 mol C 大于 1 6 mol D 小于 1 2 mol 解析 4 min 时 反应了的 SO2为 2 mol 0 4 mol 1 6 mol 若到 2 min 时用平均速率计 算可知 SO2反应了 0 8 mol 则剩余 1 2 mol 但开始反应速率较大 所以反应的 SO2应大于 0 8 mol 剩余的应小于 1 2 mol 答案 D 6 设 C CO2 2CO H 0 反应速率为 v1 N2 3H2 3NH3 HT1 温度升高 Y 减小 则平衡正向移动 所以正反应是 吸热反应 升高温度平衡常数 K 增大 B 项错误 前 4 min 内 v X 0 6 mol 2 L 4 min 0 075 mol L min 从图 3 看 反应在 2 min 时达到平衡 但平衡状态不变 改变的条件 是使用催化剂 答案 B 14 2010 新课标全国理综 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 发现加入 少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 9 3 实验室中现有 Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等 4 种溶液 可与上述实验中 CuSO4溶液起 相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获 得相同体积的气体所需时间 实验 混合溶液 ABCDEF 4 mol L 1 H2SO4 mL 30V1V2V3V4V5 饱和 CuSO4溶 液 mL 00 52 55V620 H2O mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验 A 中的金属呈 色 实验 E 中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量 CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但 当加入的 CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降 的主要原因 解析 本题考查了原电池原理的应用 影响化学反应速率的因素 意在考查考生的应用能 力及化学实验设计探究能力 稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜 是利用锌置换出铜 构成 Cu Zn H2SO4原电池 加快锌的反应速率 Ag2SO4也可以达到同样效果 由于是研究 CuSO4的量对氢气生成速率的影响 所以硫酸的浓度要相同 一是所加硫酸的量相同 二是混 合溶液的体积相同 所以 V1 V5均为 30 由 F 组数据可知 CuSO4溶液的体积加水的体积为 20 mL A 组中无铜生成 反应后锌呈灰黑色 E 组中生成较多的铜 呈暗红色 有较多的铜生成时 其覆盖在锌表面 降低了锌与溶液的接触面积 10 答案 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu Zn 微电池 加快了氢气产生的速率 3 Ag2SO4 4 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 增加锌粒的比表面积等 任写两种即可 5 30 10 17 5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后 生成的单质 Cu 会沉 积在 Zn 的表面 降低了 Zn 与溶液的接触面积 15 2010 全国理综 向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B 在一定 条件下发生反应 xA g yB g pC g qD g 已知 平均反应速率 vC vA 反应 2 min 时 A 的浓度减少了 B 的物质的量减少了 1 2 1 3 mol 有 a mol D 生成 2 a 回答下列问题 1 反应 2 min 内 vA vB 2 化学方程式中 x y p q 3 反应平衡时 D 为 2a mol 则 B 的转化率为 4 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时 D 为 1 5a mol 则该反应的 H 0 填 或 5 如果其他条件不变 将容器的容积变为 1 L 进行同样的实验 则与上述反应比较 反应速率 填 增大 减小 或 不变 理 11 平衡时反应物的转化率 填 增大 减小 或 不变 理由是 解析 本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素 意在 考查考生的计算能力和分析解决问题的能力 1 根据化学反应速率定义 v A c A t frac 1 3 a 2 2 frac 1 12 a mol L min v B c B t frac 1 2 a 2 2 frac 1 8 a mol L min 2 可以求出 v C frac 1 24 a mol L min v D frac 1 4 a mol L min 根据速率之比等于反应方程式中计量数之比 x y p q frac 1 12 frac 1 8 frac 1 24 frac 1 4 则 x 2 y 3 p 1 q 6 3 2A g 3B g C g 6D g 起始 mol a b 0 变化 mol a 2a 平衡 mol 2a B 的转化率 100 a b 4 其他条件不变 升高温度 平衡时 D 的量减少 说明升高温度平衡向左移动 即正反应 为放热反应 5 其他条件不变缩小体积 浓度增大 所以反应速率增大 该反应是气体体积增大的反 应 缩小体积 平衡将向体积缩小的方向移动 即向左移动 所以反应物的转化率减小 12 答案 1 mol L min mol L min 12 a 8 a 2 2 3 1 6 3 100 4 a b 5 增大 体积减小 反应物的浓度增大 因而使反应速率增大 减小 体积减小 气体的压强增大 平衡向气体分子数少的方向 即逆反应方向 移动 因而使反应物转化率减小 16 某温度时 在 3 L 密闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示 由图中数据分析 1 该反应的化学方程式 2 反应开始至 2 min 末 X 的反应速率为 3 该反应是由 开始反应的 填 正反应 逆反应 或 正 逆反应同时 解析 1 在时间为 0 min 时 X Y Z 的物质的量分别为 0 4 mol 1 2 mol 2 0 mol 在 时间为 3 min 时 X Y Z 的物质的量分别为 1 0 mol 1 0 mol 1 6 mol 在 0 3 min 内 X Y Z 的物质的量变化分别为 0 6 mol 增加 0 2 mol 减小 0 4 mol 减小 即 X Y Z 变 化的物质的量之比为 n X n Y n Z 3 1 2 根据各物质变化的物质的量之比等于化学方 程式中化学计量数之比 得到化学方程式为 2Z Y 3X 2 在时间