高二化学第三章复习人教实验版知识精讲

高二化学第三章复习人教实验版高二化学第三章复习人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 第三章复习 二 重点 难点 1 将各部分知识综合运用 2 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系 三 具体内容 1 电解质和非电解质的分类 2 弱电解质的电离平衡 3 水的离子积和溶液的 pH 4 溶液的酸碱性与 pH 5 盐类的水解 6 盐类水解的应用 7 难溶电解质的溶解平衡 8 沉淀的生成 溶解和转化 典型例题典型例题 例 1 下列溶液加热蒸干后 能析出溶质固体的是 A AlCl3 B KHCO3 C D NH4HCO3 342 SOFe 答案 答案 C 解析 解析 考察盐的水解的应用 例 2 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中 设由水电离产生的 OH 离子 浓度分别为 Amol L 与 Bmol L 则 A 和 B 关系为 A A B B A 10 4 B C B 10 4 A D A B 答案 答案 B 解析 解析 考察水的离子积和 pH 的关系 例3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速度 且不影响生成氢气的总 量 可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D 答案 答案 A 解析 解析 考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动 例 4 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 5 答案 答案 C 解析 解析 考察有关 pH 的计算 例 5 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和 设消耗 CH3COOH 溶液的体积依次为 则两者的关系正确的是 VV ab A B VV ab 10VV ab 10 C D VV ba 10VV ba 10 答案 答案 A 解析 解析 考察有关 pH 的计算 例 6 将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的甲酸溶液以等体积混合后 对所得溶液 下列判 断一定正确的是 A c HCOO c Na B c HCOO c Na C c OH c HCOO D c OH c HCOO 答案 答案 BC 解析 解析 考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响 例 7 常温下 pH 3 的二元弱酸H2R 溶液与a L pH 11 的NaOH 溶液混合后 混合液的 pH 刚好等于 7 假设反应前后体积不变 则对反应后混合液的叙述正确的是 A c R2 c OH c Na c H B c R2 c Na c H c OH C 2c R2 c HR c Na D 混合后溶液的体积为 2a L 答案 答案 C 解析 解析 考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断 例 8 用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸 选用酚酞为指示剂 造成测定结果偏高的原 因可能是 A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E 未用标准液润洗碱式滴定管 答案 答案 ADE 解析 解析 考察酸碱中和滴定的误差判断 模拟试题模拟试题 1 有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸 液面恰好在 amL 刻度处 把管内液体全部放出 盛入量筒内 所得液体体积一定是 A a mL B 50 a mL C 大于 50 a mL D 大于 a mL 2 用水稀释 0 1mol L 氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 A B 23 OHNHc OHc 23 OHc OHNHc C c H 和 c OH 的乘积 D OH 的物质的量 3 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10mL 量筒量取 7 13mL 稀盐酸 B 用托盘天平称量 25 20g NaCl C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 D 用 25mL 滴定管做中和滴定时 用去某浓度的碱溶液 21 70mL 4 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5 下列溶液 一定呈中性的是 A c H 1 10 7mol L 的溶液 B pH pOH 的溶液 C pH 14 pOH 的溶液 D 由等体积 等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 6 25 时 在某物质的溶液中 由水电离出的 c H 1 10 a mol L 下列说法不正确的 是 A a 7 时 水的电离受到抑制 B a 7 时 水的电离受到抑制 C a 7 时 溶液的 pH 一定为 a D a 7 时 溶液的 pH 一定为 14 a 7 下列离子方程式中正确的是 A 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH CO2 HCO3 B 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H D 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 8 氢氰酸 HCN 的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L氢氰酸溶液的pH约为3 B HCN易溶于水 C 10 mL1mol LHCN恰好与10 mL 1mol L NaOH溶液完全反应 D 在相同条件下 HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 9 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0 1mol L 时 其 pH 5 1 现用 0 1mol L 的盐酸滴定 10mL0 05mol L 的氨水 用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A 10mL B 5mL C 大于 5mL D 小于 5mL 10 将 40 的饱和石灰水冷却至 10 或加入少量 CaO 但温度仍保持 40 在这两 种情况下均未改变的是 A 的溶解度 溶剂的质量 2 OHCa B 溶液中溶质的质量分数 C 溶液的质量 水的电离平衡 D 溶液中 Ca2 的数目 11 室温下 pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确 的是 A 加水稀释 2 倍后 两溶液的 pH 均减小 B 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变 C 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 D 加足量的锌充分反应后 醋酸产生的氢气比盐酸多 12 AgNO3的水溶液呈 填 酸 中 碱 性 常温时的 pH 7 填 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制 AgNO3 的溶液时 常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 以 填 促进 抑制 其水解 试题答案试题答案 1 C 2 B 3 D 4 B 5 B 6 AD 7 A 8 AD 9 C 10 B 11 CD 12 酸 Ag H2OAgOH H 抑制 试题解析试题解析 1 因为酸式滴定管的零刻度在上 amL 说明应为 50 a 而其又没有算刻度以下位置 的液体 所以大于 2 因为加入水 促进了弱电解质氨水的电离 所以 OH 的物质的量增加 不选择 D 同时溶液中所有粒子的浓度都减小 但由于电离平衡正向移动 所以 B 的比值偏小 A 的 比值偏大 而 C 中的乘积在温度不变时是一个常数 3 天平和量筒只能准确到 0 1 所以不可能读数有小数点以后的第二位 而广泛 pH 试纸 只能有整数 4 因为按 pH 计算 H 和 OH 应恰好完全反应 所以溶液仍然呈酸性 说明有没有电 离的氢离子 即为弱酸 5 A 中没说温度 所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 C 不是中性溶液 在室温下仍然成立 D 中如果为弱酸则不是中性 6 a 7 时 氢离子浓度增大 所以水的电离促进 CD 要考虑 a 不同时溶液的酸碱性 从而考虑以哪种离子来计算 7 B 中足量的 OH 还应与 NH4 反应 C 中 HClO 是弱电解质 应写成分子 D 中 MgCO3应写成分子 8 找能证明其氢离子没有全部电离出来的 9 考察甲基橙的变色范围为 pH 3 1 4 4 10 温度降低 氢氧化钙的溶解度增大 但溶质和溶剂的质量不变 所以溶质的质量分 数不变