水的电离和溶液的酸碱性第2课时导学案

化学 选修四 导学案 班级 姓名 组别 田汉生 4 1 2020 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第第 2 课时课时 学习目标学习目标 1 知道 pH 的定义 能明确溶液的酸碱性与 pH 的关系 2 能熟练进行溶液 pH 的计算 单一强酸 强碱及强酸强碱混合溶液 课前预习案课前预习案 复习回顾复习回顾 1 在某温度时 测得纯水中的 c H 2 0 10 7 mol L 1 则 c OH 为 2 离子积表达式 KW c H c OH 中的 c H 和 c OH 一定是水电离出的 c H 和 c OH 吗 3 完成下列表格 根据完成下列表格 根据 H2OH OH 自主学习自主学习 大胆试大胆试 1 溶液酸碱性与 溶液酸碱性与 pH 的关系的关系 1 pH 定义 用 表示溶液酸碱性的强弱 表达式 pH 意义 pH 越大 溶液碱性越 每增大 1 个单位 c OH 变为原来的 倍 pH 越小 酸性越 每减小 1 个单位 c H 变为原来的 倍 适用范围 mol L 1 c H mol L 1的溶液 2 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 的关系的关系 常温下常温下 3 pH 试纸试纸 条件条件 平衡移平衡移 动方向动方向 c H c OH c H 与 与 c OH 的大小 的大小 关系关系 酸碱酸碱 性性 KW的变化的变化 升温升温 加酸加酸 加碱加碱 加加 NaCl s 0e005a4515de101622ae2ac1f1a8f516 pdf 若不给自己设限 则人生中就没有限制你发挥的藩篱若不给自己设限 则人生中就没有限制你发挥的藩篱 2 常用的 pH 试纸有 试纸和 试纸 使用方法 试纸 变色后 马上与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 注意 pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则将可能产生误差 课堂探究案课堂探究案 探究探究 1 1 根据 c H 和 c OH 的相对大小来判断溶液的酸碱性 有没有条件 根据溶液的 pH 来判断溶液的酸碱性 有没有条件 探究探究 2 溶液溶液 pH 的计算的计算 1 酸溶液的 pH 计算 求 25 时 10 5mol L 0 1 mol L 1 mol L 盐酸溶液的 pH 分别为多 少 加水稀释 1000 倍的 pH 又各是多少 2 碱溶液的 pH 计算 求 10 5 mol L 0 1 mol L 1 mol LNaOH 溶液的 pH 为多少 加水 稀释 1000 倍的 pH 又各是多少 3 3 弱酸弱碱的稀释 弱酸弱碱的稀释 求 25 时 pH 2 的醋酸和 pH 10 的氨水加水稀释 1000 倍的 pH 又各 是多少 4 混合溶液 混合溶液 pH 的计算的计算 强酸与强酸混合 强酸与强酸混合 在 25 时 pH 2 的盐酸溶液与 pH 4 的盐酸溶液等体积混合 混合 后溶液的 pH 等于多少 强碱与强碱混合 强碱与强碱混合 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液 中的氢离子浓度近似为多少 强酸与强碱混合 强酸与强碱混合 在 25 时 100mL0 6mol L 的盐酸与等体积的 0 6mol L 的 NaOH 溶 液混合后 溶液的 pH 等于多少 0e005a4515de10