高二化学 第二节分子的立体结构第一课时学案 新人教版选修3

用心 爱心 专心 1 高二化学学案第二节分子的立体结构第一课时 人教版选修三 高二化学学案第二节分子的立体结构第一课时 人教版选修三 学习目标学习目标 1 认识共价分子的多样性和复杂性 2 初步认识价层电子对互斥模型 3 能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构 4 培养严谨认真的科学态度和空间想象能力 学习过程学习过程 课前预习课前预习 1 化学式 2 结构式 3 结构简式 4 电子式 5 价电子 知识梳理知识梳理 一 形形色色的分子一 形形色色的分子 知识整理 运用你对分子的已有的认识 完成下列表格 分子式分子的立体结构原子数目键角电子式 H2O CO2 NH3 BF3 CH2O CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C8H8 P4 二 价层电子对互斥模型 二 价层电子对互斥模型 VSEPR 模型 模型 用心 爱心 专心 2 1 填表 分子CO2H2ONH3CH2OCH4 分子内原子总数 价层电子数 中心原子孤对电子对数 空间结构 2 价层电子对互斥模型 简称 的基本观点 分子中的价电子对 成键电子 对和孤对电子由于相互排斥作用 尽可能趋向彼此远 排斥力最 3 对于 ABn型分子 A 原子与 B 原子间以共价双键 共价三键结合 价层电子对互斥理论 仍然适用 这时应把双键或三键当作 电子对来看待 4 价层电子对之间斥力大小顺序为 5 对于 ABm型分子空间结构确定的一般规则为 1 确定中心原子 A 的价层电子对数 n 2 m 电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数 n 其中 中心原子的价电子数为中心原子的 氢原子和卤素原子按 价电子 按不提供价电子算 2 根据 从推断出理想的几何结构 3 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型 要求实际构型应该满足互斥力 结构 典题解悟 例 1 在以下的分子或离子中 空间结构的几何形状不是三角锥形的是 A NF3 B CH3 C BF3 D H3O 解析 其中 NF3 CH3 和 H3O 的中心原子 N C O 均为 sp3杂化 但是只形成 3 个化 学键 有 1 个杂化轨道被孤对电子占据 又由于价层电子对相互排斥 所以为三角锥形 只 有 BF3中的 B 以 sp2杂化 形成平面正三角型分子 所以选 C 答案 C 例 2 有关甲醛分子的说法正确的是 用心 爱心 专心 3 A C 原子采取 sp 杂化 B 甲醛分子为三角锥形结构 C C 原子采取 sp2杂化 D 甲醛分子为平面三角形结构 解析 甲醛分子分子 CH2O 中心 C 原子采用的是 sp2杂化 三个杂化轨道呈平面三角形 2 个 sp2杂化轨道分别与一个 H 原子形成一个 C H 键 另一个 sp2杂化轨道与 O 原子形成一 个键 C 原子中未用于杂化的个 p 轨道与 O 原子的 p 轨道形成一个键 答案 CD 当堂检测当堂检测 1 下列物质中 分子的立体结构与水分子相似的是 A CO2 B H2S C PCl3 D SiCl4 2 下列分子的立体结构 其中属于直线型分子的是 A H2O B CO2 C C2H2 D P4 3 下列分子中 各原子均处于同一平面上的是 A NH3 B CCl4 C H2O D CH2O 4 下列分子的结构中 原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是 A CO2 B PCl3 C CCl4 D NO2 5 下列分子或离子的中心原子 带有一对孤对电子的是 A XeO4 B BeCl2 C CH4 D PCl3 6 写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式 并指出它们分子中的键角分别是多少 1 直线形 2 平面三角形 3 三角锥形 4 正四面体 7 为了解释和预测分子的空间构型 科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上 提 出了一种十分简单的理论模型 价层电子对互斥模型 这种模型把分子分成两类 一类是 另一类是 BF3和 NF3都是四个原子的分子 BF3的中心原子是 NF3的中心原子是 BF3分子的立体构型是平面三角形 而 NF3分子的立体构 型是三角锥形的原因是 8 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 用心 爱心 专心 4 BeCl2 SCl2 SO32 SF6 参考答案 1 D 2 BC 3 CD 4 D 5 D 6 1 CO2 CS2 HCN 键角 180 2 BF3 BCl3 SO3 CH2O 键角 60 3 NH3 PCl3 键角 107 3 4 CH4 CCl4键角 109 28 7 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F