高考化学 基本理论和概念复习学案 新人教版

用心 爱心 专心1 化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论 1 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A 化学模型有助于解释一些化学现象 B 质量守恒定律是大量实验事实的总结 C 化学家提出的假设都能被实验证实 D 化学基本原理的应用是有一定条件的 2 下列变化属于化学变化的是 钝化 煤的气化 煤的干馏 石油的裂化 石油的分馏 油脂的皂化 A 全是 B 除 外 C 除 外 D 除 外 3 下列各组物质的分类正确的是 混合物 氯水 氨水 水玻璃 水银 水煤气 聚乙烯 淀粉 电解质 明矾 冰醋酸 石膏 纯碱 酸性氧化物 CO2 SO3 NO2 CO 同位素 1H 2H2 3H 同素异形体 C60 C80 金刚石 石墨 淀粉与纤维素不是同分异构体的关系 漏斗 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴定管 洗气瓶等仪器常用于物质分离 A B C D 全部正确 4 下列物质按不同类别分组 所得组合最不合理的是 1 糖类 2 塑料 3 石油 4 蛋白质 5 合成纤维 6 棉花 7 陶瓷 8 玻璃 9 天然气 10 水泥 11 合成橡胶 12 煤 13 油脂 14 羊毛 A 1 4 13 B 7 8 10 14 C 2 5 11 D 3 9 12 5 下列说法可以实现的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应 但产物既没有水生成 也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后 所得溶液呈中性 有单质参加的反应 但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 PC13与 HC1 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 A B 只有 C 只有 D 只有 6 下列关于氧化物和纯净物的叙述正确的是 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 酸性氧化物都可与 H2O 反应生成相应的酸 与 H2O 反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 用心 爱心 专心2 同种元素组成的物质一定是纯净物 同种分子组成的物质是纯净物 A B C D 7 在化学反应中 反应前与反应后相比较 肯定不变的是 元素的种类 原子的种类 分子的数目 原子的数目 反应前物质的质量总 和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应 反应前与反应后阳离子所带的正电荷总 数 反应前物质的总能量与反应后物质的总能量 A B C D 8 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZ A苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B胶 体分散系混合物 C电解质离子化合物化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物 9 下列化学用语使用正确的是 CO2的比例模型 F 离子结构示意图 18O2和 16O2是两种不同的核素 纯碱的化学式为 Na2CO3 质量数为 16 的氧原子 O 8 16 高氯酸 HClO4 中氯元素的化合价为 7 乙烯的结构简式 CH2CH2 甲烷分子的球棍模型 A B C D 10 根据元素的单质和化合物的性质 判断元素非金属性强弱的依据一般是 A 元素的单质与酸反应置换出氢的难易 B 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 D 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性 11 2007 年 3 月 21 日 全国科学技术名词审定委员会公布 111 号元素的中文名称为錀 Rg 以此纪念科学家伦琴诞辰 111 周年 有关 272Rg 的叙述正确的是 A 272Rg 的质子数为 272 B 272Rg 原子的中子数与电子数之差为 50 C 272Rg 原子核内有 111 个中子 D 第 111 号元素位于元素周期表第 6 周期 12 已知 X Y2 Z W2 四种离子均具有相同的电子层结构 下列关于 X Y Z W 四种元素的描述 不正确的是 原子半径 Z W Y X 原子序数 Y X Z W 原子最外层电子数 Y X Z W 金属性 X Y 还原性 W2 Z XYZ 用心 爱心 专心3 氢化物稳定性 HZ H2W 最高价含氧酸的酸性 W Z A B C D 13 现有下列短周期元素的数据下列说法中 正确的是 元素编号 元素性质 原子半径0 741 601 521 100 991 860 750 82 最高化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低化合价 2 3 1 3 A 元素原子序数 小于 B 号元素处于同一周期 C 号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D 号元素是金属元素 14 元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为 26 Y 和 Z 在同一周期 下列有关推测正确的是 A XYZ3是一种可溶于水的酸 且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐 且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种易溶于水的盐 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 15 下列叙述正确的是 A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C 阳离子只能得到电子被还原 阴离子只能失去电子被氧化 D 在化学反应中 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 16 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 下列说法中正确的是 NaBH4中 H 为 1 价 A 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1 1 B NaBH4是氧化剂 H2O 是还原剂 C 硼元素被氧化 氢元素被还原 D NaBH4既是氧化剂又是还原剂 17 下列是某学生自己总结的一些规律 其中正确的是 A 氧化物不可能是还原产物 只可能是氧化产物 B 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 C 有些化学反应不属于化合 分解 置换 复分解中的任何一种反应 D 将 Mg HCO3 2溶液加热 最终得到 Mg OH 2沉淀 由此可知 Ksp Mg OH 2 Ksp MgCO3 18 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度有 关 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 A B C D 19 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 用心 爱心 专心4 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 Cl HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足 量的 KI 得到 I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO3 20 只给出下列甲和乙中对应的量 不能求出物质的量的是 ABCD 甲物质的粒子数某条件下气体的摩尔体积固体的体积溶液的物质的量浓度 乙阿伏加德罗常数该条件下的气体体积固体的密度溶液的体积 21 若某钠原子的质量是 ag 12C 原子的质量是 bg 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列不 正确是 A 钠元素的相对原子质量是 b a12 B mg 该钠原子的物质的量是 mol aN m A C m g 该钠原子中所含的质子数是 a m11 D 该钠原子的摩尔质量是 b a12 g mol 1 22 下列叙述正确的是 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22 4 L 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 同体积 同密度的 C2H4和 C3H6两瓶气体所含原子数相等 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 A B C D 23 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均 相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 24 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列说 法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2mol L B 1molZn 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气 C 配制 200mL4 6mol L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9 2mol L 25 t 时 将a g NH3 完全溶于水 得到VmL溶液 设该溶液的密度 为 g cm 3 质量分数为 其中含NH4 的物质的量为b moL 下列叙述中正确的 A 溶质的质量分数为 100 aV a 用心 爱心 专心5 B 溶液中c OH HLmol 1000 1 c V b C 溶质的物质的量浓度 1 Lmol 17 1000 V a c D 上述溶液中再加入VmL水后 所得溶液的质量分数大于0 5 26 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的一组是 等物质的量的甲基 CH3 和羟基 OH 所含电子数相等 在 O2参与的反应中 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 标准状况下 22 4L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 在标准状况下 11 2 L NO与11 2 L O2混合后气体分子数为0 75NA 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 1 mol C8H18分子中共价键总数为 25 NA 10mL 0 1mol L 的醋酸溶液中含有的分子数小于 0 001 mol 78g 过氧化钠晶体中 含 NA个阴离子 A B C D 27 两种微粒含有相同的质子数和电子数 这两种微粒的关系可能是 同一元素的不同 原子 不同元素的原子 两种不同的分子 一种原子和一种分子 一种原子和一种 离子 一种分子和一种离子 两种不同的阳离子 两种不同的阴离子 一种阴离子 和一种阳离子 其中正确的是 A B C D 28 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出该氧化还原反应的方程式 不必配平 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2mol 气体 则转移电子数是 4 若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因 1 已知氧化性强弱顺序为 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2且 Cl2过量时能氧化 I2 现将 饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量 可观察到的现象是 按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式 第 2 个离子方程式可不配平 用心 爱心 专心6 2 已知 H2CO3H HCO3 Ka1 4 45 10 7 HCO3 H CO32 Ka2 5 61 10 11 HClOH ClO Ka 2 95 10 8 请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数 写出下列条件下发生反应的离子方程式 将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中 氯气和碳酸钠按照物质的量之比为 1 1 恰好完全反应 3 5 月 12 日四川汶川发生特大地震 为防止在大灾之后疫病流行 全国各地向灾区运 送了大量的各种消毒剂 漂白剂等 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4 存在下与 SO2反应制得 请写出反应的离子方程式 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具 有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效 其中过碳酸钠 只发生了氧化反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 29 食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准GB5461 产品等级一级 配 料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以碘计 20 50mg kg 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O 若生成 0 3mol I2 则转移电子的物质的量是 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 将 I2还原 以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入适量 Na2SO3稀溶液 c 分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 3 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 用心 爱心 专心7 a 准确称取 wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 0mL 恰好反应完全 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包装袋说明 所测精制盐的碘含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 30 草酸晶体的组成可用 H2C2O4 xH2O 表示 为了测定 x 值 进行如下实验 称取 Wg 草酸晶体 配成 100 00mL 水溶液 取 25 00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内 加入适量稀 H2SO4后 用浓度为 amol L 1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止 所发生的反应 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 试回答 1 实验中不需要的仪器有 填序号 还缺少的仪器有 填名称 a 托盘天平 带砝码 镊子 b 滴定管 c 100mL 量筒 d 100mL 容量瓶 e 烧杯 f 漏斗 g 锥形瓶 h 玻璃棒 i 药匙 j 烧瓶 2 实验中 标准液 KMnO4溶液应装在 式滴定管中 因为 3 若在接近滴定终点时 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 再继续滴定至终点 则 所测得的 x 值会 偏大 偏小 无影响 4 在滴定过程中若用 amol L 1的 KMnO4溶液 VmL 则所配制的草酸溶液的物质的量浓 度为 mol L 1 由此可计算 x 的值是 31 用 A B C2 D E F G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 A 元素是 B 元素是 C 元素是 用元素符号表示 2 D 是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 F 是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 5 G 分子中含有 4 个原子 其分子式是 6 H 分子中含有 8 个原子 其分子式是 32 I 填写下列空白 1 周期表中最活泼的非金属元素是 写元素符号 位于第 纵行 2 第 A 族中 可用作半导体材料的元素是 写元素符号 3 所含元素超过 18 种的周期是第 周期 4 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系 Z 为核电荷数 Y 为元素的有关 用心 爱心 专心8 性质 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中 Y Z a Y Z b Y Z c Y Z d A 族元素的价电子数 第 3 周期元素的最高化合价 F Na Mg2 Al3 的离子半径 33 1 元素 X Y Z M N 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 Y 原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3 4 N Z X 离子半径逐渐减小 化合物 XN 常温下为气体 据此回答 N 的最高价氧化物的水化物的化学式是 化合物 A B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质 且两种物质水溶 液的酸碱性相同 组成元素的原子数目之比均为 1 1 1 A 溶液中水的电离程度最小 则化合物 A 中的化学键类型为 若 B 为常见家用消毒剂的主要成分 则 B 的化学式是 X 与 Y X 与 M 均可形成 18 电子分子 写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质 的化学方程式 可观察到的实验现象是 2 请回答下列问题 下表中的实线是元素周期表部分边界 请在表中用实线补全元素周期表边界 并画出金属 元素与非金属元素的分界线 元素甲是第三周期 IIIA 族元素 请在上表中的相应位置填写出甲的元素符号 写出一种由 两元素组成的 既含离子键 又含共价键的物质的化学式 写出 的离子的结构示意图 3 核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素 X Y Z W Q 其中 在同周期元 素中 Z 的金属性最强 Q 的非金属性最强 W 的单质是淡黄色固体 X Y W 在周期表中 用心 爱心 专心9 的相对位置关系如图所示 五种元素形成的单质 其中 常用做强氧化剂的是 填化学式 这五种元素中 原子半径最大的是 填化学式 由 Z W Q 形成的简单离子 半径从大到小的顺序是 用化学式表示 X W Q 的最高价氧化物的 水化物酸性从强到弱的顺序为 用化学式表示 Y 和 Z 形成的一种化合物中含有离子键和共价键 写出该化合物与水反应的化学方程式 Z 与 Q 反应生成的化合物属于 化合物 电解该化合物的饱和溶液 阳极的电 极反应式为 电解一段时间后 将阳极产物和阴极溶液混合 反应的化学方 程式是 由 X Y 和氢三种元素组成的化合物 X6H12Y6 已知 9g 该化合物燃烧生成 XY2和液态 H2Y 时 放出 140kJ 的热 写出该化合物燃烧热的热化学方程式 错题反思错题反思 化学基本概念和基本理论参考答案化学基本概念和基本理论参考答案 1 5CCABA 6 10DCCDD 11 15BDCBB 16 20ACCBC 21 25ADBCC 26 27CA 28 1 Cu2O HNO3 Cu NO3 2 NO H2O 2 氧化性 酸性 3 0 6NA 4 使用浓硝酸 产物中有 NO2生成 1 刚开始时溶液变为蓝色