（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解13（含解析） 新人教版

1 20142014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 山西专用 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 1313 含解析 含解析 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 以下过程可实现氮的人工固定的是 解析 A 属于生物固氮 B 属于自然固氮 C 属于人工固氮 D 不属于固氮 答案 C 2 轿车安全气囊 SRS 在轿车受到撞击时 气囊内的 NaN3能在 25 35 ms 内产生大量的 无毒气体而使气囊鼓起 保护乘坐者安全 然后又泄掉 防止伤者窒息 这种气体是 A N2 B NO C NO2 D N2O4 解析 气囊内产生的气体是无毒的 故只能是 N2 答案 A 3 2013 届河南信阳高中高三第五次大考 N2O 俗称 笑气 医疗上曾用作可吸入性 麻醉剂 下列反应能产生 N2O 3CO 2NO2 3CO2 N2O 下列关于 N2O 的说法一定正确的是 A 上述反应 每生成 1 mol N2O 消耗 67 2 L CO B 等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数 C N2O 只有氧化性 无还原性 D N2O 会迅速与人体血红蛋白结合 使人中毒 2 解析 选项 A 状态未知 无法计算 CO 的体积 错误 N2O 中 N 元素的化合价为 1 价 处于中间价态 既有氧化性 又有还原性 故 C 错误 NO 会与人体血红蛋白结合 使人中 毒 而 N2O 不具有此性质 故 D 错误 答案 B 4 2013 届安徽阜阳一中高三上学期二模 如图 同温同压下 两个等体积的干燥圆 底烧瓶中分别充满 NH3 NO2 进行喷泉实验 经充分反应后 瓶内溶质的物质的量浓 度为 A B C D 不能确定 解析 设烧瓶体积为V L c NH3 mol L 1 c HNO3 V Vm V 1 Vm V Vm 2 3 2V 3 1 Vm mol L 1 故两者相等 答案 C 5 向存在大量 Na Cl 的溶液中通入足量的 NH3后 该溶液中还可能大量存在的离 子组是 A K Br CO 2 3 B Al3 H MnO 4 C NH Fe3 SO 42 4 D Ag Cu2 NO 3 解析 通入足量 NH3后 Al3 H Fe3 Ag Cu2 等均不可能大量存在 答案 A 6 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 向 Fe NO3 2稀溶液中加入盐酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 B 铜片与浓硝酸 Cu NO 4H Cu2 NO2 2H2O 3 C 氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热 3 NH OH NH3 H2O 4 D 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热 NH OH NH3 H2O 4 解析 B 项 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O C 项 3 NH OH NH3 H2O D 项 4 HCO NH 2OH CO 2H2O NH3 3 4 2 3 答案 A 7 如图利用培养皿探究氨气的性质 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水 立即用另 一表面皿扣在上面 下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色 湿润的红色 石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析 A 正确 B 项的正确解释为浓 H2SO4难挥发 C 项的正确解释为该溶液可能为 AlCl3溶液 D 的正确解释为 NH3溶于水生成氨水呈弱碱性 答案 A 8 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中 解析 NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸 能将亚铁盐氧化为铁盐 溶液颜 色由浅绿色变为黄色 A 项错误 CO2和 CaCl2不反应 无明显现象 B 项正确 NH3通入 AlCl3溶液中 NH3 H2O 和 AlCl3反应生成白色的氢氧化铝沉淀 C 项错误 SO2通入酸化的 硝酸钡中时被氧化为硫酸 SO与 Ba2 反应生成白色的硫酸钡沉淀 D 项错误 2 4 答案 B 9 2012 年宁波市期末 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 4 解析 铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮 若用排水法收集 得不到二氧化氮 会得到 一氧化氮 B 项错误 MnO2与稀盐酸不反应 应该使用浓盐酸 C 项错误 固体加热时试管 口应略向下倾斜 否则生成的水会倒流到试管底部 使试管炸裂 D 项错误 答案 A 10 2012 年泰安市期末 以下四组气体分别与对应的试纸接触 均能使试纸变蓝的是 选项湿润的淀粉 KI 试纸湿润的红色石蕊试纸 ASO2NH3 BH2SHCl CCl2CO2 DNO2NH3 解析 二氧化氮溶于水得到硝酸 硝酸能把碘离子氧化为碘单质 单质碘遇淀粉变蓝 氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 项正确 答案 D 11 2012 年桂林市 崇左市 百色市 防城港市高考联合调研 某固体物质和某溶液 在一定条件下反应 产生气体的相对分子质量 或平均相对分子质量 为 45 则发生反应的 物质一定不可能是 A Zn 和浓 H2SO4 B C 和浓 HNO3 C Cu 和浓 HNO3 D Na2O2和 NH4Cl 浓溶液 解析 Zn 和浓 H2SO4反应生成的气体可能为二氧化硫 相对分子质量为 64 和氢气 相 对分子质量为 2 故气体的相对分子质量可能为 45 C 和浓 HNO3反应生成的气体为二氧化 碳 相对分子质量为 44 和二氧化氮 相对分子质量为 46 可能还有四氧化二氮 相对分子 质量为 92 故气体的相对分子质量可能为 45 Cu 和浓 HNO3反应生成的气体可能为二氧化 氮 相对分子质量为 46 一氧化氮 相对分子质量为 30 和四氧化二氮 相对分子质量为 92 5 故气体的相对分子质量可能为 45 Na2O2和 NH4Cl 浓溶液反应生成的气体为氧气 相对分子 质量为 32 和氨气 相对分子质量为 17 故气体的相对分子质量不可能为 45 答案 D 12 2012 年邯郸市一模 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其 中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中 逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 下列分析或结果错误的 是 A OA段产生的是 NO AB段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC段产生氢气 B 原混合酸中 NO物质的量为 0 4 mol 3 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D 取 20 mL 原混合酸加水稀释至 1 L 后溶液的 pH 1 解析 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 消耗 0 3 mol 铜 据得失电 子守恒计算可得生成 0 2 mol NO 向另一份中逐渐加入铁粉 铁粉先跟氧化性强的硝酸反 应生成 NO 由图可知该反应消耗铁的量是 0 2 mol 根据得失电子守恒 生成的 NO 也是 0 2 mol 此时硝酸根已经反应完了 据氮守恒知道原硝酸的物质的量为 0 4 mol B 项正 确 AB段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC段产生氢气 OA段产生 NO A 项正确 第二份 溶液中最终溶质为 FeSO4 C 项正确 OA段和BC段共消耗 H 1 0 mol 则原溶液中 H 为 2 0 mol 取 20 mL 原混合酸加水稀释至 1 L 后溶液的c H 0 2 mol L 即 pH 0 7 D 项错误 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 12 分 将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中 剧烈反应产生混合气 体 A A 在常温下不与空气反应 且有以下变化 请回答下列问题 6 1 甲 乙 丙 B 填化学式 2 甲与乙反应的化学方程式为 3 乙与丙也能反应 写出离子方程式 4 若常温下 A 的体积是 5 6 L 则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的 B 的体积约为 L 解析 依据题给变化关系可知 单质丙为 Cu 气体 B 为 NO A 为 NO2和 CO2的混合物 甲为 C 乙为 HNO3 V NO2 5 6 L 4 48 L 3NO2 NO V NO 1 49 L 4 5 4 48 L 3 答案 1 C HNO3 Cu NO 2 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 3 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 4 1 49 14 14 分 如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系 有关反应的条 件及生成的 H2O 已略去 已知 a A B C D 是非金属单质 其中 B C D 在常温常压下是气体 且 B C D 的相对分子质量依次减小 b 反应 是化工生产中的重要反应 c 化合物 E 是形成酸雨的主要气体 化合物 K 是常用的氮肥 请回答下列问题 1 写出反应 的化学方程式 2 C 的结构式为 H 的化学式为 3 写出反应 的化学方程式 4 I 也能形成酸雨 写出有关反应的化学方程式 解析 本题的突破口是 E 由于 A B C D 是非金属单质 且 A 不是气体 结合 化 合物 E 是形成酸雨的主要气体 不难推出 E 为 SO2 B 为 O2 则 A 是 S 根据 反应 是 化工生产中的重要反应 及 FK 且 化合物 K 是常用的氮肥 可推出 F 为 NH3 H2SO4 则 C D 分别为 N2 H2中的一种 因相对分子质量 C 大于 D 故 C 为 N2 答案 1 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 7 2 N N NH4 2SO3或 NH4HSO3 3 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 4 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 15 14 分 2012 年唐山市一模 在学习了硝酸的强氧化性后 某学习小组进行了浓硝 酸和硫单质反应的实验探究 他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物 提出三种假 设 只有 H2SO4 只有 SO2 SO2和 H2SO4都有 为了探究是哪一种情况 他们设 计了下列实验流程及步骤 实验所得气体折算成标准状况为 1 792 L 混合气体用水吸收时 测得无含硫 含氮化合物逸出 并将吸收液配成 100 00 mL 溶液 取 中所得溶液 20 00 mL 加足量 BaCl2溶液得白色沉淀 0 466 g 再取 20 00 mL 中所得溶液 用 NaOH 溶液中和 恰好用去 0 6 mol L NaOH 溶液 30 00 mL 请回答下列问题 1 混合气体中 NO2气体被水充分吸收的反应方程式为 2 中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯 量筒外还有 3 收集到的气体中含有 假设 填 或 成立 4 配制的 100 00 mL 溶液中 H 的物质的量浓度是 该实验中浓硝酸和硫反 应的化学方程式为 解析 1 792 L 标准状况下的气体为 0 08 mol 0 466 g 沉淀是硫酸钡 其物质的量为 0 002 mol 故气体中有 0 01 mol SO2 另外 0 07 mol 气体应该是 NO2 100 00 mL 溶液中 n H 5 0 018 mol 0 09 mol c H 0 9 mol L 收集到的气体中含有 0 07 mol NO2 其中 HNO3 NO2时得到的电子多于 S SO2 0 01 mol 时失去的电子 由得失电子守恒 知 有一部分硫被氧化成硫酸了 故假设 成立 生成的硫酸的物质的量为 0 07 4 0 01 6 0 005 mol 故n SO2 n H2SO4 n NO2 2 1 14 故硫与浓硝 酸的反应为 14HNO3 浓 3S2SO2 H2SO4 14NO2 6H2O 答案 1 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 其他合理答案也可 2 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 3 NO2和 SO2 8 4 0 9 mol L 14HNO3 浓 3S2SO2 H2SO4 14NO2 6H2O 16 12 分 2012 年南通市期末 某氮肥 NH4HCO3中混有少量 NH4 2CO3 现采用下列方 案测定该氮肥中 NH4 2CO3的质量分数 称取 5 7 g 上述样品与 2 0 mol L NaOH 溶液混合 完全溶解后 低温加热使其充分反应 该温度下铵盐不分解 并使生成的氨气全部被硫酸 吸收 测得氨气的质量与所用 NaOH 溶液体积的关系如图所示 请回答下列问题 1 A点前样品与 NaOH 反应的离子方程式为 2 为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸 可以选用下列装置中的 3 样品中 NH4 2CO3的质量分数是 保留一位小数 4 当V NaOH aq 50 mL 时 生成 NH3的质量为 解析 1 根据图像在A点前样品与 NaOH 反应无氨气放