（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(五) 第5讲 氧化还原反应（含解析） 新人教版

课时作业课时作业 五五 第第 5 5 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应 基础热身 1 2012 常州测试 在下列变化 工业制盐酸 工业制漂白粉 实验室制氯 气中 按氯元素被氧化 被还原 既被氧化又被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 2 2012 杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移 下列关于氧化还原反 应的叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 有一种元素被氧化 肯定有另一种元素被还原 B 11 2 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中 转移的电子数为 0 5NA C 难失电子的原子 得电子的能力一定强 D 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 3 2012 合肥质检 NaNO2是一种食品添加剂 它能致癌 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2 的反应方程式是 MnO NO Mn2 NO H2O 下列叙述中正确的是 4 2 3 A 该反应中 NO被还原 2 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 生成 1 mol NaNO3需消耗 0 4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 4 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 xZ2 B2 A3 4 D X2 是 XO的还原产物 4 6 2012 广东六校联考 下列氧化还原反应中 实际参加反应的氧化剂与还原剂的 物质的量之比正确的是 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 1 6 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 1 2 高温 SiO2 3C SiC 2CO 1 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 1 A B C D 7 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 2 1 倒入烧瓶中 用水浴加热 同时滴 入 H2SO4 产生棕黄色气体 X 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应 则 X 为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 8 2012 湘潭二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂 一种制备 Na2FeO4的方法 可用化学方程式表示如下 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列说法 中不正确的是 A Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C Na2FeO4处理水时 既能杀菌 又能在处理水时产生胶体净水 D 2 mol FeSO4发生反应时 共有 10 mol 电子发生转移 9 2012 宁波联考 已知下述三个实验均能发生化学反应 实验 实验 实验 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝 酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A 实验 中铁钉只作还原剂 B 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C 实验 中发生置换反应 D 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 10 2012 大同调研 向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 3 36 L Cl2 反应 的溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 A 2 mol L 1 B 1 5 mol L 1 C 1 mol L 1 D 0 75 mol L 1 11 2012 九江统考 氯酸是一种强酸 浓度超过 40 时会发生分解 反应可表示为 aHClO3 bO2 cCl2 dHClO4 eH2O 下列说法正确的是 A 由反应可知 氧气 氯气均为氧化产物 B 若化学计量数 a 8 则该反应转移电子数为 12e C 若 b 确定 则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 D 若氯酸分解所得混合气体 1 mol 混合气体质量为 51 5 g 则反应方程式可表示为 5HClO3 O2 Cl2 3HClO4 H2O 12 2012 湖南十二校第一次联考 把图 B 中的物质补充到图 A 中 可得到一个完整 的氧化还原型离子方程式 未配平 图 K5 2 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是 A IO作氧化剂 4 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5 2 C 若有 2 mol Mn2 参加反应时则转移 10 mol 电子 D 配平后 Mn2 H 的化学计量数分别为 2 3 13 2012 杭州师大附中 有 A2 B2 C2三种单质 进行如下反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 1 三种单质的氧化性由强到弱的顺序是 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 3 若 X 能发生反应 2X C2 2C X2 那么 X2与 B 能否发生反应 理 由是 14 2012 南昌一模 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程 一个 还原反应过程的离子方程式为 NO 4H 3e NO 2H2O 3 下列四种物质 KMnO4 Na2CO3 KI Fe2 SO4 3中的一种物质甲 滴加少量稀硝酸 能 使上述反应过程发生 1 被还原的元素是 还原剂是 2 写出并配平该氧化还原反应方程式 3 反应生成 0 3 mol H2O 则转移电子的数目为 4 若反应后 氧化产物的化合价升高 而其他物质保持不变 则反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比将 填 增大 不变 减小 或 不能确定 挑战自我 15 2012 郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠 二氧化硫等物质发生氧 化还原反应 1 酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为 MnO C2O H CO2 Mn2 H2O 未配平 42 4 现称取草酸钠 Na2C2O4 样品 1 34 g 溶于稀硫酸中 然后用 0 20 mol L 1的高锰酸钾 溶液滴定 其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应 达到终点时消耗了 15 00 mL 的高锰酸 钾溶液 判断滴定达到终点时的现象是 样品中草酸钠的质量分数为 2 请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和 数目 16 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面有两个变化的反应式 NO 4H 3e NO 2H2O 3 2H2O2 2H2O O2 1 是 过程 写出 H2O2的电子式 2 已知 H2O2和 KI 可发生如下反应 H2O2 KI KIO H2O 2KIO 2KI O2 写出反应 的离子方程式 综合 两个反应 KI 的作用 是 总反应方程式可表示为 3 H2O2还可以与酸性 KMnO4溶液反应 写出反应的离子方程式 反应中 是还原剂 0 1 mol H2O2参加反应 转移电子数为 用 NA表 示 课时作业 五 1 D 解析 三个变化的化学方程式依次为 H2 Cl22HCl 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 点燃 2 CaCl2 2H2O MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 可以看出氯元素 被还原 既被氧化又被还原 被氧化 2 D 解析 A 项 在歧化反应中只有一种元素化合价变化 A 错 B 项 11 2 L Cl2不一定是 0 5 mol C 项 稀有气体的元素得失电子都难 D 项正确 比如水电解成氢 气和氧气 3 C 解析 反应中 NO中氮元素化合价升高 被氧化 MnO被还原 A 项错误 2 4 根据电子守恒配平方程式 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O 可知 B D 项错 4 2 3 误 4 B 解析 根据题中物质间的转化关系 结合化合价变化规律得出 MFe2Ox表现了 还原性 B 项正确 A 项错误 SO2 NO2为氧化剂 表现出氧化性 不一定是发生分解反应 故 C D 项错 5 B 解析 由反应 1 可知氧化性 XO Z2 由反应 2 可知氧化性 B2 A3 由 4 反应 3 可知氧化性 Z2 B2 综上氧化性强弱顺序为 XO Z2 B2 A3 结合选项分析可知 4 B 不正确 Z2在 1 中是氧化产物 在 3 中作氧化剂 6 B 解析 本题主要考查氧化还原反应的实质 结合氧化还原反应中得失电子守恒 原理可知 反应 中比例为 1 5 反应 中比例为 1 2 7 C 解析 化合价的变化 Na2SO3 Na2SO4中 S 元素的化合价由 4 升高到 6 根 据氧化还原反应规律 则 NaClO3中 Cl 元素的化合价必降低 可设降低到 x 价 由得失电 子守恒可得关系式 2 5 x 1 6 4 解得 x 4 8 A 解析 6 mol Na2O2中只有 1 mol 中的氧失去电子变成氧气 另外 5 mol 中的 氧得到电子变成 2 价的氧 A 项错 2 mol Fe2 转化为 6 价的铁时 转移 8 mol 电子 再加上生成 1 mol O2时 Na2O2失去的 2 mol 电子 反应中共转移 10 mol 电子 D 项对 9 A 解析 实验 中发生的反应为 Fe CuSO4 Cu FeSO4 反应中 Fe 只作还原 剂 氧化性 Cu2 Fe2 实验 中发生的反应为 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 反应中 Fe2 只表现出还原性 实验 中发生的 3 反应为 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 该反应不属于置换反应 氧化性 Fe3 Cu2 10 A 解析 Fe2 的还原性大于 Br 故 Fe2 优先被氧化 n Cl 3 36 L 22 4 L mol 1 2 0 3 mol n Br 根据电荷守恒 3n Fe3 n Cl n Br 0 3 mol 0 3 mol n Fe3 0 2 mol 则 c FeBr2 0 2 mol 0 1 L 2 mol L 1 A 正确 11 D 解析 O2和 HClO4均为氧化产物 Cl2为还原产物 因此 c 的值取决于 b d 的值 根据电子守恒有 2c 5 4b 2d a 8 时 方程式为 8HClO3 3O2 2Cl2 4HClO4 2H2O 转移电子数为 20e 只确定 b 无法确定方程式中 其他物质的化学计量数 1 mol 混合气体质量为 51 5 g 即 O2和 Cl2的混合气体的平均相 对分子质量为 51 5 用十字交叉法 可以得出二者物质的量之比为 1 1 再根据电子守恒 物质的化学计量数均可得出 12 D 解析 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物 然后根据电 子守恒配平方程式 根据图 A Mn2 作为反应物 而给出的图 B 中有 MnO 则另外的反应 4 物必具有强氧化性 做氧化剂 再结合各物质化合价变化情况 补充后根据电子守恒 可 得配平的化学方程式为 3H2O 2Mn2 5IO 2MnO 5IO 6H 只有 D 项错误 4 4 3 点评 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律 电子守恒规律以及氧化还 原反应中的基本概念 难度较大 13 1 B2 C2 A2 2 A C B 3 不能 根据反应方程式可知氧化性 C2 X2 又因为氧化性 B2 C2 所以 X2不能与 B 反应 解析 利用两强生两弱规律 由前一方程式可判断氧化性 C2 A2 还原性 A C 由 后一方程式可判断出氧化性 B2 C2 还原性 C B 14 1 N KI 2 6KI 8HNO3 6KNO3 2NO 3I2 4H2O 3 0 45NA 4 增大 解析 1 物质甲应该发生氧化反应 在题给四种物质中 能发生氧化反应的只有 KI 被还原的元素为 N 还原剂是 KI 3 反应 6KI 8HNO3 6KNO3 2NO 3I2 4H2O 中 转移的电子数为 6e 即每生成 4 mol H2O 转移 6 mol 电子 因此若生成 0 3 mol H2O 转移 0 45 mol 电子 4 若反应后氧化产物的化合价升高 则需氧化剂的物质的量增大 故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大 15 1 溶液由无色变为紫红色 且在半分钟内不褪色 75 2 5SO2 2M 10e nO 2H2O 5SO 2Mn2 4H 或 5SO2 2M nO 2H2O 5S 42 4 4 失去 5 2e 化合价升高 O 2M 得到 2 5e 化合价降低 n2 4H 2 4 解析 KMnO4溶液本身有颜色 在草酸钠没有消耗完之前 溶液是无色的 当草酸钠 反应完后 溶液中因存在 MnO而呈紫红色 由得失电子守恒原理得 2n Na2C2O4 4 5n KMnO4 n Na2C2O4 7 5 10 3 mol w Na2C2O4 7 5 10 3 mol 134 g mol 1 34 g 100 75 K