（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第24讲《化学键》

1 第五章第五章 第第 3 3 节节 化学键化学键 课时活页卷 一 单项选择题 1 2013 广东质检 下列说法正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化 合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类 型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化 合物 氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型相同 A B C D 答案 A 2 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将 SO2通入水中 B 烧碱溶于水 C 将 HCl 通入水中 D 硫酸氢钠溶于水 答案 D 解析 SO2通入水中生成 H2SO3 只破坏了共价键 不符合题意 烧碱溶于水 NaOH 发生电离生成 Na OH 只破坏了离子键 不符合题意 HCl 通入水中 发生电离 只破坏 了共价键 不符合题意 NaHSO4溶于水电离成 Na H 和 SO42 既破坏离子键 又破坏 共价键 故 D 符合题意 3 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A 78 g Na2O2晶体中所含阴 阳离子个数均为 4NA B 1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对 C NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 D PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 答案 B 解析 A 项 1 mol Na2O2中含有 3 mol 离子 即 2 mol Na 和 1 mol O22 A 错 B 项 1 分子 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键 即存在 8 对共用电子对 B 正确 C 项 NaOH 中含 离子键和极性键 Na2O 只含离子键 C 项错 D 项 PCl3的分子中 每个原子都达到了 8 电 子稳定结构 而 BCl3分子中 硼只满足 6 电子结构 D 错 4 前四周期元素 A B C D E 原子序数依次增大 已知 A C 同主族 A 的原子最 2 外层电子数是次外层的 3 倍 B 的氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 D 的原子半径是第 3 周期中最小的 E 是形成骨骼和牙齿的主要元素 且 E 单质能和水反应 则下列分析错误 的是 A A 的离子结构示意图为 B E 和 D 形成的离子化合物 ED2的电子式为 C D 的最高价氧化物的水化物的酸性大于 C 的最高价氧化物的水化物的酸性 D B 的氧化物为离子化合物 只含离子键 答案 B 解析 原子最外层电子数是次外层的 3 倍 A 为氧 B 的氧化物有两性 应为 Al2O3 B 为铝 第 3 周期中原子半径最小的是氯 进而确定 D 为氯 C 为硫 形成骨骼和牙 齿的主要元素是钙 据此可知 E 为钙 A 项 O2 的结构示意图正确 B 项 CaCl2的电子式 应为 HClO4的酸性大于 H2SO4 C 对 B 的氧化物为 Al2O3 为离子化合物 只含离子键 D 对 5 2013 安徽蚌埠三中质检 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 下列 各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A Li F B Na F C Na Cl D Mg O 答案 B 解析 金属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键中共价键成分越少 6 A B C 为三种短周期元素 A B 同周期 A C 最低价离子分别为 A2 C 其离 子半径 A2 C B2 与 C 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 A 它们的原子序数 A B C B 它们的原子半径 C B A C 离子半径 A2 C B2 D 原子核外最外层上的电子数 C A B 答案 B 解析 根据 A C 最低价离子分别为 A2 C 可知 A 位于第 A 族 C 位于第 A 族 C 在 A 的右边 联系 A B 同周期 B2 与 C 具有相同的电子层结构 可知 A 在 C 的左下方 B 位于 A 的左侧 最后绘出它们的相对位置 如图 C B A 3 由上图可知 原子半径的大小顺序应该是 B A C B 错 离子半径的大小顺序是 A2 C B2 C 正确 二 双项选择题 7 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期元素 且均不在同一族 其中只有两种为 金属 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等 X 与 W Y 与 Z 这两对原子的最外层电子 数之和均为 9 下列说法一定正确的是 A 原子半径 Y Z W B 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 大于 Z C Y 的氢化物中不可能含非极性键 D XW2只能在熔融状态下才能导电 说明 XW2为离子化合物 答案 BD 解析 根据题给已知条件可以首先判断出 X 为 Be 然后依次确定 W 为 Cl Y 可能为 O 或 Al Z 可能为 Al 或 S 8 某分子的球棍模型如图所示 已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构 原子间以单键相连 下列有关说法中错误的是 A X 原子可能为第 A 族元素 B Y 原子一定为第 A 族元素 C 该分子中 既含极性键 又含非极性键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 答案 AB 解析 X 形成三键 Y 形成一键可知 X 为 A 族 Y 为 A 族 三 非选择题 9 已知 X Y Z W 四种元素是短周期的元素 且原子序数依次增大 X W 同主族 Y Z 为同周期的相邻元素 W 原子的质子数等于 Y Z 原子的最外层电子数之和 Y 与 X 形成 的分子中有 3 个共价键 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 试推断 1 X Z 两种元素的元素符号为 X Z 2 由以上元素两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 3 由 X Y Z 所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与 W 的最高 价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 4 X 与 W 形成的化合物与水反应时 水作 填 氧化剂 或 还原剂 4 用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程 答案 1 H O 2 3 NH4NO3 NH4 OH NH3 H2O 氧化剂 4 10 有 八种短周期元素 其原子序数依次增大 其中 三种元素在周期表中 的相对位置如下 且元素 所处主族的位置为所有主族的正中间 1 元素 在周期表中的位置为 周期 族 三种元素的原子半径 由小到大的顺序是 用元素符号表示 三种元素最高价氧化物对应 水化物的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 2 的最高价氧化物的电子式为 3 如图所示 甲 乙 丙 丁均为 中某些元素形成的单质或化合物 反应 a 为 置换反应 反应 b 为化合反应 反应条件已略去 单质乙和单质丙所含元素位于同一主族 任写一个符合条件的反应 a 的化学方程式 答案 1 第 2 A C ClH2SO4 H2CO3 2 3 2Na 2H2O 2NaOH H2 或 2C SiO2Si 2CO 高温 解析 根据 所处主族的位置为所有主族的正中间 可确定 为 A 族 为 C 为 S 为 Cl 5 11 2013 中山中学质检 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位 置 用化学用语回答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序为 填元素符号 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 填化学式 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其 中一种化合物的电子式 4 由 和 组成 且 和 的质量比为 3 8 的化合物的结构式是 其 中含 键 填 极性 或 非极性 5 单质与 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 答案 1 Na Al O 2 HNO3 H2CO3 H2SiO3 3 Na 或 Na 4 O C O 极性 5 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 12 2009 年 10 月 1 日是建国 60 周年的大型庆典 各城市为保持街道整洁 湿润 在路 面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂 X 原子的结构示意图为 X 的阳离 子与 Y 的阴离子的电子层结构相同 元素 Z W 均为短周期元素 它们原子的最外层电子数 均是其电子层数的 2 倍 Z 与 Y 相邻且 Z W 能形成一种 WZ2型分子 1 m 该保湿剂的化学式为 2 Z W 元素的名称为 3 下列说法正确的是 A XY2和 WZ2都为离子化合物 B XY2中仅含离子键 WZ2中仅含极性共价键 C H2Z 比 HY 的稳定性强 6 D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 4 下列化学用语表达正确的是 A XY2的电子式 X2 B WZ2的结构式 ZWZ C Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2 Z2 2Y Z D 用电子式表示 XY2的形成过程为 答案 1 20 CaCl2 2 硫 碳 3 B 4 BD 解析 1 由 X 原子的结构示意图不难推知其为 该元素为 Ca 根 据 CaY2可知 Y 为 1 价 又因 Y 与 Ca2 的电子层结构相同可知 Y 为 Cl 2 Z W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 且 Z W 能形成一种 ZW2型分子 则 Z W 是 C 或 S Z