（安徽专用）2014届高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第25讲 盐类的水解（含详解）

1 第第 2525 讲讲 盐类的水解盐类的水解 基础热身 1 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO H2O HCO OH 下列说法错误的是 2 3 3 A 加水稀释 溶液中所有离子的浓度都减小 B 通入 CO2 溶液 pH 减小 C 加入 NaOH 固体 减小 D 升高温度 平衡常数增大 2 常温下 稀释 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 图 K25 1 中的纵坐标可以表示 图 K25 1 A CO水解的平衡常数 2 3 B 溶液的 pH C 溶液中 HCO离子数 3 D 溶液中c CO 2 3 3 用 0 10 mol L 1的盐酸滴定 0 10 mol L 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果 是 A c NH c Cl c OH c H 4 B c NH c Cl c OH c H 4 C c Cl c NH c OH c H 4 D c Cl c NH c H c OH 4 4 2012 福州模拟 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A AlCl3溶液中再溶入 AlCl3 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 醋酸溶液加热 5 下列说法正确的是 A 水解反应是吸热反应 B 升高温度可以抑制盐类的水解 C 正盐水溶液 pH 均为 7 D 硫酸钠水溶液 pH 小于 7 能力提升 6 下列判断不正确的是 若 NaA NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8 则酸性一定是 HA HB FeCl3溶液蒸干得 FeCl3固体 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体 2 CH3COONa 水解产生 CH3COOH 和 OH 向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和 OH 而使水 解平衡右移 因 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 为抑制水解 配制 FeCl3溶液时需将 FeCl3溶解在稀 H2SO4中 中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 7 2013 沈阳重点高中质量监测 常温时 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 B c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO SCN 2 4 C 1012的溶液中 NH Al3 NO Cl c H c OH 4 3 D 由水电离的c H 1 10 14 mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO 3 8 2012 宝鸡模拟 同温度同浓度的下列溶液中c NH 最大的是 4 A NH4Al SO4 2 B CH3COONH4 C NH4Cl D NH3 H2O 9 2012 淮南二模 25 时 5 0 10 3 mol L 1 KHA 溶液的 pH 3 75 下列有关说 法正确的是 A c H2A NaNO2 CH3COONa NaF B NaF NaNO2 CH3COONa NaCN C NaCN CH3COONa NaNO2 NaF D NaCN CH3COONa NaF NaNO2 11 NH4Al SO4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品中 NH4HSO4在分析 试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 NH4Al SO4 2可作净水剂 其理由是 用必要的化学用语和相关文字说明 2 相同条件下 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2中c NH 填 等于 大于 4 或 小于 0 1 mol L 1 NH4HSO4中c NH 4 3 如图 K25 2 所示是 0 1 mol L 1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像 3 图 K25 2 其中符合 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2的 pH 随温度变化的曲线是 填写序号 导致 pH 随温度变化的原因是 20 时 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2中 2c SO c NH 3c Al3 填 2 4 4 数值 4 室温时 向 100 mL 0 1 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 得到 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 K25 3 所示 图 K25 3 试分析图中 a b c d 四个点 水的电离程度最大是 点 在 b 点 溶液中各离 子浓度由大到小的排列顺序是 12 在常温下 下列五种溶液 0 1 mol L 1 NH4Cl 0 1 mol L 1 CH3COONH4 0 1 mol L 1 NH4HSO4 0 1 mol L 1 NH3 H2O 和 0 1 mol L 1 NH4Cl 混合液 0 1 mol L 1 NH3 H2O 请根据要求填写下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 其原因是 用离子方程式表示 2 在上述五种溶液中 pH 最小的是 c NH 最小的是 填序号 4 4 3 比较溶液 中c NH 的大小关系是 填 Ka HF Ka CH3COOH Ka HCN 可知 酸性 HNO2 HF CH3COOH HCN 水解能力 CN CH3COO F NO 水解能力越强 溶液碱性越强 pH 2 越大 11 1 Al3 水解生成的 Al OH 3具有吸附性 即 Al3 3H2O Al OH 3 3H Al OH 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 2 小于 3 NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高温度 其水解程度增大 pH 减小 10 3 mol L 1 4 a c Na c SO c NH c OH c H 2 4 4 解析 1 Al3 水解生成的 Al OH 3具有吸附性 即 Al3 3H2O Al OH 3 3H Al OH 3吸附悬浮颗粒使其沉降 2 NH4Al SO4 2与 NH4HSO4中的 NH均发生水解 但是 NH4Al SO4 2中 Al3 水解呈酸性抑 4 制 NH水解 HSO电离出 H 同样抑制 NH水解 因为 HSO电离生成的 H 浓度比 Al3 水 4 4 4 4 解生成的 H 浓度大 所以 NH4HSO4中 NH水解程度比 NH4Al SO4 2中的小 4 6 3 NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高温度其水解程度增大 pH 减小 符合的曲线为 根据电荷守恒 可以求出 2c SO c NH 3c Al3 c H c OH 10 3 2 4 4 mol L 1 c OH 太小 可忽略 4 a b c d 四个点 根据反应量的关系 a 点恰好消耗完 H 溶液中只有 NH4 2SO4 与 Na2SO4 b c d 三点溶液均含有 NH3 H2O NH4 2SO4可以促进水的电离 而 NH3 H2O 抑制 水的电离 b 点溶液呈中性 即溶液含有 NH4 2SO4 Na2SO4 NH3 H2O 三种成分 a 点时 c Na c SO b 点时c Na c SO 根据 N 元素与 S 元素的关系 可以得出c SO 2 42 4 c NH 故c Na c SO c NH c OH c H 2 4 42 4 4 12 1 酸 NH H2O NH3 H2O H 4 2 3 c NH 4 3 中两种离子相互促进水解 而 中 H 抑制 NH的水解 4 4 Cl 不水解 根据物料守恒可知c NH3 H2O c NH 0 2 mol L 1 4 13 1 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O c Fe2 增大 c H 降低 答c OH 增大也可 2 B CuO 或 Cu OH 2或 CuC