（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 7-2 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向（含解析）

1 第二讲第二讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡常数 化学反应进行的方向化学平衡常数 化学反应进行的方向 一 选择题 1 已知 CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 S 0 则该反应能自发进行的条件是 A 低温 B 高温 C 任何温度下都能自发进行 D 任何温度下都不能自发进行 解析 G H T S 0 时 反应能自发进行 因 H 0 S 0 则在高温下 G 可 能小于零 故选 B 答案 B 2 下列关于 H T S 说法中正确的是 A H T S可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B H T S只用于判断温度 体积一定的反应能否自发进行 C H T S只用于判断温度 压强一定的反应能否自发进行 D H T S 0 的反应 在该条件下一定剧烈反应 解析 在不同温度 压强下 H T S的值不同 所以选项 A B 都不正确 H T S 0 能判定反应可以自发进行 但不一定是剧烈反应 所以答案为 C 答案 C 3 25 时 在含有 Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s 体系中c Pb2 和c Sn2 变化关系如图所示 下列判断 正确的 是 2 A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大 B 往平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小 C 升高温度 平衡体系中c Pb2 增大 说明该反应 H 0 D 25 时 该反应的平衡常数K 2 2 解析 由于固体量改变不会引起平衡的移动 A 项错误 加入固体 Sn NO3 2后 溶液中 c Sn2 增大 平衡向左移动 从而使c Pb2 增大 B 项错误 升高温度时c Pb2 增 大 表明平衡向左移动 逆反应吸热 正反应的 H 0 C 项错误 由图像中平衡时两种离 子的浓度及平衡常数表达式知 25 时该反应的平衡常数为 2 2 D 项正确 答案 D 4 在一定条件下 已达平衡的可逆反应 2A g B g 2C g 下列说法中正确的是 A 平衡时 此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系 K c2 C c2 A c B B 改变条件后 该反应的平衡常数K一定不变 C 如果改变压强并加入催化剂 平衡常数会随之变化 D 若平衡时增加 A 和 B 的浓度 则平衡常数会减小 解析 K只随温度的改变而改变 答案 A 5 700 时 向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 反应时间 min n CO moln H2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 双选 A 反应在t1 min 内的平均速率为v H2 mol L 1 min 1 0 40 t1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 达到平衡 时 n CO2 0 40 mol 3 C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 达到新平 衡 时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升高至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 解析 A 项 t1时 CO 减少 0 40 mol 则 H2增加 0 40 mol 用 H2表示的平均反应速率 为 mol L min 故不正确 D 项 由表格中数据可知 从t1到 0 40 mol 2 L t1 0 20 t1 t2 H2O g 已不再改变 表明已达到平衡状态 则 700 时的平衡常数 1 0 4 mol 2 L 0 4 mol 2 L 0 8 mol 2 L 0 20 mol 2 L 升温到 800 平衡常数变为 0 64 则表明化学平衡逆向移动 表明正反应是放热反 应 答案 BC 6 在相同温度和压强下 对反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四 组实验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验 CO2H2COH2O 甲 a mola mol0 mol0 mol 乙 2a mola mol0 mol0 mol 丙 0 mol0 mola mola mol 丁 a mol0 mola mola mol 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是 A 乙 丁 甲 丙 B 甲 乙 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 解析 四种情况的反应物起始量可折合成下表情况 4 所以乙和丁相当于提高了反应物 CO2 的初始量 平衡向正反应方向移动 n CO 相对于 甲和丙提高 故有乙 丁 甲 丙 答案 A 7 CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质 它们之间能缓慢地发生如下反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 或 该温度下反应达到平衡时 CO2的转化率为 解析 2 K2 1 67 1 K1 1 0 6 K3 0 77 K10 6 3 升温时K增大 说明该反应为吸热反应 5 CO2 g H2 g CO g H2O g 1 5 1 0 0 起始浓度 mol L 1 0 5 0 5 0 5 0 5 变化浓度 mol L 1 1 0 0 5 0 5 0 5 某时刻浓度 mol L 1 Q 0 5v 逆 设 1 000 达平衡时 反应掉 CO2的物质的量浓度为x CO2 g H2 g CO g H2O g 1 5 1 0 0 起始浓度 mol L 1 x x x x 变化浓度 mol L 1 11 1 5 x 1 x x x