（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 阶段滚动检测(二) 新人教版

1 阶段滚动检测阶段滚动检测 二二 第一 四章第一 四章 9090 分钟分钟 100100 分 分 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 化学与生产 生活 社会密切相关 下列有关说法中错误的是 A 某地区出现了严重的旱情 缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C 利用太阳能 风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现 低碳经济 D 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就 光纤的主要成分是高纯度的单质硅 2 滚动交汇考查 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质 C Mg Al Cu 可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 3 滚动交汇考查 分类是化学研究中常用的方法 下列分类方法中 正确的是 A 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B 依据组成元素的种类 将纯净物分为单质和化合物 C 根据氧化物中是否含有金属元素 将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D 根据分散系的稳定性大小 将分散系分为胶体 浊液和溶液 4 滚动单独考查 2012 宿州模拟 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为 3NA B 2 24 L 14CH4分子中所含中子数为 0 8NA C 0 1 L 3 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH数目为 0 3NA 4 D 标准状况下 将 FeSO4溶液置于空气中 被氧化的 Fe2 为 0 2NA 吸收 O2为 1 12 L 5 下列反应 Na H2O NaH H2O NO2 H2O Cl2 H2O IBr H2O 中 属于氧化还原反应 但 水既不是氧化剂 又不是还原剂的是 2 A B C D 6 2012 西安模拟 海水是一个巨大的化学资源库 下列有关海水综合利用的说法不正确的是 A 在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀 然后加盐酸 经过滤 烘干 电解可以得到金属镁 B 从海水中可得到 NaCl 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2 C 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D 将苦卤浓缩 氧化 鼓入热空气或水蒸气可提取溴 7 滚动单独考查 下列离子方程式书写正确的是 A 铁跟盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 向氯化铝溶液中通入氨气至过量 4NH3 Al3 2H2O AlO 4NH 2 4 C 次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2 ClO H2O CO2 HCO HClO 3 D 碳酸钙与盐酸反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 8 滚动单独考查 在下列给定条件的各溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 SCN NO 3 B 室温下 10 13 mol L 1的溶液中 NH Mg2 NO SO Kw c H 4 32 4 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中 NH K Cl HCO 4 3 D 在 H Na SO浓度均为 0 1 mol L 1的溶液中 K SiO Cl CH3COO 2 42 3 9 在含有 Fe3 Fe2 Al3 NH的稀溶液中 加入足量的 Na2O2固体并微热 充分反应后 再加入过 4 量的稀盐酸 完全反应后 离子数目没有明显变化的是 A Fe3 B Fe2 C NH D Al3 4 10 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是 3 A 探究 NaHCO3的热稳定性 B 用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C 实验室制取 Cl2 D 白色沉淀为 BaSO4 11 滚动交汇考查 下列有关实验的操作过程正确的是 A 钠与水的反应 用镊子从试剂瓶中取出金属钠 用小刀切下绿豆粒大小的一块钠 小心放入装满水的 烧杯中 B 配制 100 mL 质量分数为 10 的 H2O2溶液 取一支规格为 100 mL 的量筒 先取质量分数为 30 的双氧水 溶液 33 3 mL 然后加水至 100 mL 刻度线 C 检验某浅绿色溶液中含有 Fe2 取该溶液少许 向其中加入 KSCN 溶液 不变红色 再向其中滴加氯水 溶液变为红色 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 当下层液体从分液漏斗下端管口流出后 及时关闭活塞 然后更换 一个接收容器 打开活塞将分液漏斗中的液体放出 12 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A 在试管 B 中可以观察到明显现象的是 4 选项气体A 中试剂B 中试剂 A SO2 CO2酸性 KMnO4溶液品红溶液 B Cl2 HCl浓硫酸KI 淀粉溶液 C NH3 CO2浓硫酸酚酞试液 D CO2 HCl饱和 NaHCO3溶液AgNO3溶液 13 2012 马鞍山模拟 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论合 理的是 A Na2O Na2O2组成元素相同 推出与水反应产物也完全相同 B SO2和湿润的 Cl2都有漂白性 推出二者混合后漂白性更强 C H2CO3的酸性比 HClO 强 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO D 根据铜与浓硝酸可以制取 NO2 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2 14 1 28 g Cu 完全溶于一定量的浓硝酸中 生成的气体刚好充满 500 mL 的烧瓶 然后将该烧瓶倒置于水 中 缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水 则通入的氧气为 A 0 16 g B 0 02 mol C 0 32 g D 0 224 g 15 2012 安庆模拟 已知甲 乙 丙 X 是 4 种中学化学中常见的物质 其转化关系符合下图 则甲和 X 要求甲和 X 能互换 不可能是 A C 和 O2 B SO2 和 NaOH 溶液 C Cl2和 Fe D AlCl3溶液和 NaOH 溶液 5 16 2012 扬州模拟 下列说法不正确的是 将 CO2通入溶有少量氨的 BaCl2溶液中 无白色沉淀生成 将盐酸 KSCN 溶液和 Fe NO3 2溶液三种溶液混合 混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 证明溶液中一定含有 SO2 4 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 BaCl2溶液后红色褪去 验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡 NO2通入 FeSO4溶液中 无明显现象 SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中 出现白色沉淀 A 只有 B C D 6 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 5252 分分 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 共小题 共 5252 分分 17 10 分 2012 滁州模拟 氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象 1 写出实验室中制取氯气的离子方程式 2 实验室也可以利用如下反应制取氯气 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 若制取标准状况下 6 72 L 氯气 该反应中电子转移的物质的量为 3 某同学用排空气法收集一瓶氯气 进行氯气与铁反应的实验 取一根细铁丝 然后立即伸入充满氯气的集气瓶中 观察 到的现象是 为观察生成的氯化铁溶液的颜色 向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水 振荡 实际观察到的现象是 产生这种现象的原因是 为真正观察到氯化铁溶液的颜色 应向反应后的集气瓶中改加 填试剂名称 18 8 分 A B C D E F G H 和 I 是中学化学中常见的气体 它们均由短周期元素组成 具有如下 性质 A B E F G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C D H 不能使湿润 的石蕊试纸变色 A 和 I 相遇产生白烟 B 和 E 都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中 瓶内充满棕黄色的烟 F 气体无色无味 通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清 C 和 D 相遇生成红棕色气体 G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O 将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟 瓶内壁出现油状液滴并产生 A 回答下列问题 1 A 的化学式是 中白烟的化学式是 2 中发生反应的化学方程式是 3 大气中 F 含量增加对环境的影响是 7 4 C 的化学式是 D 的化学式是 5 中发生反应的化学方程式是 将 B 通入 E 的水溶液中发生反应的离子方程式为 6 H 的化学式是 中的反应类型是 19 12 分 滚动交汇考查 根据要求完成下列各小题实验目的 a b 为弹簧夹 加热及固定装置已略去 1 验证碳 硅非金属性的相对强弱 已知酸性 亚硫酸 碳酸 连接仪器 加药品后 打开 a 关闭 b 然后滴入浓硫酸 加热 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置 A 中的试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 2 验证 SO2的氧化性 还原性和酸性氧化物的通性 打开 b 关闭 a 能验证 SO2具有氧化性的化学方程式是 若大量的 SO2通入 NaOH 溶液中 其离子方程式是 BaCl2溶液中无沉淀现象 将其分成两份 分別滴加下列溶液 将产生的沉淀的化学式填入下表相应位 置 滴加的溶液氯水氨水 沉淀的 化学式 8 写出其中 SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 20 10 分 A J 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间相互关系如图所示 部分反应物 生成物 没有列出 且已知 G 为主族元素的固态氧化物 A B C D E F 六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 A B C D E F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置 2 写出反应 的化学方程式和反应 的离子方程式 反应 反应 反应 3 从能量变化的角度看 反应中 H 0 的是 填序号 21 12 分 2012 黄山模拟 如图所示的框图中 A I 都是由短周期元素组成的常见物质 其中 A 是气 体 它的水溶液呈碱性 氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒 单质 E 可 作半导体材料 9 1 化合物 A 的化学式是 氧化物 G 的电子式是 2 组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是 H I 反应的化学方程式为 3 标准状况下 将 2 24 L 氧化物 F 和 1 68 L 单质 B 同时通入 1 L 氧化物 G 中 反应前后溶液体积的变 化忽略不计 发生反应的化学方程式为 所得溶液的 pH 此时再向溶液中通入 2 24 L 化合物 A 完全反应后所得溶 液的 pH 填 7 7 或 7 用离子方程式表示其原因 4 单质 B 和单质 C 在一定条件下可组成原电池 用 KOH 溶液作电解质 则该原电池负极的电极反应式为 答案解析答案解析 1 解析 选 D 碘化银和干冰都可用于人工降雨 A 正确 汽车尾气中含有的碳氢化合物和氮的氧化物 是导致光化学烟雾的主要原因 B 正确 化石能源的使用是大气中 CO2的主要来源 C 正确 光纤的主要 成分是二氧化硅 D 错误 2 解析 选 D 纯碱属于盐类 A 错误 硫酸钡属于强电解质 B 错误 Mg Al Cu 可以分别用电解法 10 电解法和热还原法冶炼得到 C 错误 天然气 石油和煤都是化石能源 沼气 乙醇等是可再生能源 水 煤气是由煤加工得到的 属于二次能源 D 正确 3 解析 选 B 根据元素的性质将元素分为金属和非金属 而不是根据原子最外层电子数的多少来分类 A 错误 根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 而不是根据氧化物中是否含有金属元 素来分类 C 错误 根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体 浊液和溶液 D 错误 B 正确 4 解析 选 D NaHSO4晶体由 Na 和 HSO构成 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为 2NA A 错误 在标 4 准状况下 2 24 L 14CH4分子中所含中子数为 0 8NA B 错误 由于 NH水解导致溶液中含有的 NH数 4 4 目小于 0 3NA C 错误 被氧化的 Fe2 为 0 2NA时 转移电子 0 2NA 消耗 O2 0 2 mol 4 0 05 mol 在标准状况下的体积是 1 12 L D 正确 5 解析 选 C 反应中 水作氧化剂 反应的方程式为 NaH H2O NaOH H2 水作氧化剂 反 应 中 水既不作氧化剂又不作还原剂 反应的方程式为 IBr H2O HBr HIO 没有化合价变化 不是氧化还原反应 6 解析 选 C 海水淡化的方法主要有蒸馏法 电渗析法 离子交换法 但利用蒸馏原理从海水中提取 淡水成本较高 海水淡化与化工生产相结合 与能源技术相结合 是海水综合利用的重要方向 7 解析 选 C 铁跟盐酸反应生成 Fe2 A 错误 Al OH 3不能溶于过量的氨水中 B 错误 碳酸钙是 难溶物 不能拆分为离子 D 错误 8 解析 选 B 选项 A 中 Fe3 与 SCN 发生络合反应 选项 B 中 c H 0 1 mol L 1 溶液呈酸性 离子间没有反应发生 选项 C 中 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 HCO一定不能大量共存 选项 D 中 3 SiO CH3COO 均能与 H 反应生成沉淀或弱电解质 不能大量共存 2 3 9 解析 选 D Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2 NaOH 与 NH反应产生 NH3逸出体系 导致 NH浓度减 4 4 小 Fe3 Fe2 都与 NaOH 反应产生 Fe OH 3和 Fe OH 2沉淀 Fe OH 2沉淀会被氧化为 Fe OH 3沉淀 再 加入过量的稀盐酸 完全反应后 Fe3 浓度增大 Fe2 浓度减小 Al3 经过如下转化后又恢复原状 Al3 Al OH 3 NaAlO2 Al3 离子浓度变化不大 10 解析 选 D A 选项 试管口应略向下倾斜 以免生成的水倒流使试管炸裂 B 选项 不能用排水法 收集 NO2 C 选项 需要加热 D 选项 SO2溶解于水呈酸性 在酸性条件下 NO有强氧化性 能氧化 SO 3 生成 BaSO4沉淀 2 3 11 解析 选 C 做钠与水反应的实验时 烧杯中的水不能装满 否则钠粒可能蹦出 导致安全事故 A 错误 不能在量筒中配制溶液 B 错误 分液时 上层液体应该从分液漏斗上口倒出 D 错误 11 12 解析 选 B A 选项中 SO2被酸性 KMnO4溶液氧化为硫酸 进入试管 B 的气体为 CO2 品红溶液无变 化 B 选项中 Cl2和 HCl 均不能被浓硫酸吸收 进入试管 B 后 氯气将 KI 氧化为单质碘 使淀粉变蓝色 C 选项中 浓硫酸将氨气吸收 进入试管 B 的气体为 CO2 酚酞试液无变化 D 选项中 饱和 NaHCO3溶液 将 HCl 吸收 进入试管 B 的气体为 CO2 CO2与 AgNO3溶液不反应 无现象发生 13 解析 选 C A 项 Na2O Na2O2与水反应的化学方程式分别为 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 项 二者混合后 SO2被 Cl2氧化 漂白性减弱 C 项 根据强酸制弱酸原理 CO2通入 NaClO 溶液中生成 HClO D 项 常温下铁遇浓硝酸钝化 14 解析 选 C 铜失去的电子给了硝酸 然后硝酸被还原为氮氧化物 氮氧化物与氧气反应 氮氧化 物又把电子给了氧气 相当于铜直接把电子给了氧气 由得失电子相等可以计算 n 失电子 n 得电子 n Cu 2 n O2 4 1 28 64 2 n O2 4 n O2 0 01 mol m O2 0 01 mol 32 g mol 0 32 g 因此 C 选项正确 15 解析 选 C A 项 B 项 D 项 16 解析 选 C CO2与少量氨气反应生成 NH4HCO3 NH4HCO3不与 BaCl2溶液反应 正确 盐酸提 供的 H 与 Fe NO3 2提供的 NO可将 Fe2 氧化为 Fe3 正确 溶液中含有 Ag 也有同样的现象 3 错误 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液后 红色褪去 可以说明平衡 CO H2OHCO 2 3A AA A AA OH 左移 正确 NO2通入 FeSO4溶液中 产生的 HNO3将 Fe2 氧化为 Fe3 溶液由浅绿色变为棕 3 12 黄色 错误 HNO3将 SO2氧化为 H2SO4 与 Ba NO3 2溶液反应出现白色沉淀 正确 17 解析 1 实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应 离子方程式为 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 反应的电子得失情况为 制取氯气的物质的量为 0 3 mol 故转移电子的物质的量为 0 5 mol 3 做金属丝在气体中燃烧的实验时 要除去金属表面的氧化膜 可用砂纸打磨至光亮 或用酸洗法等 操作时要用坩埚钳夹持金属丝 先在酒精灯上烧至红热 再迅速插入充满氯气的集气瓶中 铁丝在氯气 中燃烧的现象是 铁丝保持红热 产生红棕色的烟 FeCl3易水解 直接向集气瓶中加水会看到产生红褐 色浑浊 为了抑制水解 应该加稀盐酸 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 0 5 mol 3 用砂纸将铁丝擦至光亮 用坩埚钳夹住 在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热 产生红棕色的烟 产 生红褐色的浑浊 氯化铁发生水解 生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸 18 解析 由 可知 A B E F G 气体的水溶液显酸性 I 显碱性是 NH3 C D H 显中性 由 可知 A 是 HCl 白烟是 NH4Cl 由 可知 B E 为 Cl2或 SO2 由 可知 B 为 Cl2 进而确定 E 为 SO2 由 可知 F 为 CO2 由 可知 C D 为 NO 或 O2 由 可知 D 为 O2 进而确定 C 为 NO G 为 H2S 由 可知 H 为 CH4 推出了各种气体 下面的问题也就迎刃而解了 答案 1 HCl NH4Cl 2 Cu Cl2CuCl2 点燃 3 造成温室效应 4 NO O2 5 2H2S 3O22H2O 2SO2 点燃 Cl2 SO2 2H2O 4H SO 2Cl 2 4 6 CH4 取代反应 19 解析 1 连接装置后的操作是检验装置的气密性 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 由图中的信息可以看出 实验采用 CO2与 Na2SiO3 溶液反应的方法来验证碳 硅非金属性的相对强弱 所用 CO2是由 SO2与 NaHCO3溶液反应制得的 且 SO2 13 也能与 Na2SiO3溶液反应生成 H2SiO3 故 A 试管中试剂的作用是除去 SO2且能验证 SO2已经除尽 可选用 足量的酸性 KMnO4溶液 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 A 中酸性 KMnO4溶液不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 2 能验证 SO2具有氧化性的化学方程式是 2H2S SO2 3S 2H2O 大量的 SO2通入 NaOH 溶液中 其离子方程式是 SO2 OH HSO 3 向 BaCl2溶液中通入 SO2不发生反应 SO2溶于水中生成亚硫酸 当加入氯水时 发生反应 Cl2 H2SO3 H2O H2SO4 2HCl H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀 当加入氨