（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十六) 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版

1 课时作业课时作业 二十六二十六 第第 2626 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 基础热身 1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 2 在 BaSO4饱和溶液中 加入 Na2SO4 s 达平衡时 A c Ba2 c SO 2 4 B c Ba2 c SO Ksp BaSO4 1 2 2 4 C c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 D c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 3 2012 扬州三模 下列说法不正确的是 A 常温下反应 2Na2SO3 s O2 g 2Na2SO4 s 能自发进行 则 H 0 B Al2 SO4 3溶液蒸干所得固体产物为 Al OH 3 C 电解 NH4Cl 和 HCl 混合溶液在阴极可生成 H2 D 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢 CO CaSO4 CaCO3 SO 2 32 4 4 2012 江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为 0 01 mol L 1的 Fe3 Cr3 Zn2 Mg2 等离子 已知 Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 Ksp Cr OH 3 7 0 10 31 Ksp Zn OH 2 1 0 10 17 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 当氢氧化物开始沉淀时 下列哪一种离子所需溶液的 pH 最小 A Fe3 B Cr3 C Zn2 D Mg2 5 溶液中含有 Cl Br 和 I 三种离子 其浓度均为 0 01 mol L 1 现向溶液中逐 滴加入 AgNO3溶液时 最先和最后沉淀的是 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol L 1 2 Ksp AgBr 5 0 10 13 mol L 1 2 Ksp AgI 8 3 10 17 mol L 1 2 A AgBr 和 AgI B AgI 和 AgCl C AgBr 和 AgCl D 同时沉淀 能力提升 6 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液 pH 金属阳离子浓度的变化如图 K26 1 所示 据图分析 下列判断错误的是 2 图 K26 1 A Ksp Fe OH 3 4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在 课时作业 二十六 1 B 解析 A 项 开始时 各离子的浓度没有必然的关系 B 项是达到平衡状态的 特征 正确 C 项 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相 等 D 项 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 由于温度不变 固体的 溶度积为常数 故平衡不发生移动 2 C 解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡 c Ba2 c SO 且 c Ba2 c SO 2 4 Ksp BaSO4 加入 Na2SO4 s Na2SO4溶于水中电离出 SO使 c SO 增大 溶解 2 42 42 4 平衡逆向移动 使 c Ba2 减小 但达到平衡时溶度积不变 仍然有 c Ba2 c SO 2 4 Ksp BaSO4 3 B 解析 反应 2Na2SO3 s O2 g 2Na2SO4 s 为熵减反应 而反应能自发进行 故必为放热反应 A 项正确 Al2 SO4 3溶液在加热蒸干过程水解生成的 H2SO4不能从溶液体 系中脱离 故最后蒸干时能得到溶质 B 项错误 根据离子的放电顺序可知 C 项正确 用 碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢 CO与溶液中 Ca2 结合得到 CaCO3沉淀 使 CaSO4的溶解平衡 2 3 受到破坏 可除去锅炉水垢 D 项正确 4 A 解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的 c OH 再据此求出 pH 5 B 解析 Ksp AgI 最小 溶液中离子浓度幂的乘积 Qc 首先大于 AgI 的 Ksp而最 先沉淀 同样道理 AgCl 最后沉淀 6 B 解析 Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH Fe3 Cu2 相等 b c 点 时 Fe3 对应的 pH 小 c H 较大 则 c OH 较小 且 Ksp的公 式中 c OH 为三次方 又知 Ksp仅与温度有关 则 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A 选项正确 存在沉淀溶解平衡 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq 加入 NH4Cl 固体 因为 NH 与 OH 反应使平衡正向移动 c Fe3 增大 B 选项错误 c H 和 c OH 的乘积为 KW 4 而 KW仅与温度有关 则 C 选项正确 该图为沉淀溶解平衡的曲线 则在曲线上的任意点均 达到平衡 即为饱和溶液 D 选项正确 5 7 B 解析 AgCl s Ag aq Cl aq 沉淀溶解平衡的实质是 v AgCl 生成 v AgCl 溶解 AgCl 溶解方向为吸热过程 升温平衡正向移动 S AgCl 增大 加水稀释 时 c Ag c Cl 均减小 平衡正向移动 Ksp AgCl 只与温度有关 温度升高 Ksp AgCl 增 大 AgCl 的溶解度增大 反之 减小 8 C 解析 Ksp c Ca2 c CO 1 4 10 4 x 2 8 10 9 x 2 10 5 A 2 3 项正确 c 点时离子积 Qc Ksp 故 c 点时有碳酸钙沉淀生成 C 项正确 溶液由 d 点变到 a 点 c CO 减小 c Ca2 不变 而加入蒸馏水 c Ca2 c CO 均减小 C 项错误 2 32 3 溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同 D 项正确 9 1 变小 不变 变小 变大 2 AgI AgBr AgBr s I AgI s Br 解析 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理 沉淀转化的方向也是离子反应发生的 条件 即向着 Ksp小的沉淀方向进行 10 2 2 10 8 0 2 解析 c Cu2 mol L 1 2 2 10 8 mol L 1 Ksp c2 OH 2 2 10 20 1 10 6 2 将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中发生反应 Cu2 H2S CuS 2H Cu2 完全沉淀时 c H 2 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 11 1 否 CO转化为 HCO 浓度减小 不利于 CaSO4转化为 CaCO3 2 3 3 2 NH4 2CO3 3 b 4 CO2 解析 1 向甲中通入适量 CO2 其目的是发生反应 CO2 2NH3 H2O NH4 2CO3 产 生高浓度的 CO 从而发生反应 CaSO4 CO CaCO3 SO 若通入过量 CO2 CO 2 32 32 4 转化为 HCO 不利于沉淀的转化 2 3 3 2 3 溶液中除含有 NH4 2SO4外 还含有 NH4 2CO3 根据守恒 可知生成 1 mol NH4 2SO4消耗的氨气大于 2 mol 12 1 溶液由无色变为血红色 2 酸性 HNO3 3 偏高 4 解析 1 当溶液中 Ag 以 AgSCN 白色沉淀完全消耗后 再滴入 NH4SCN 则会生成 Fe SCN 3血红色物质 指示滴定终点 2 Ag 以及做指示剂的 Fe3 均只存在于酸性溶液中 故滴定过程中应保持酸性 可加 入硝酸进行调节 3 若两种沉淀表面吸附部分 Ag 则会使滴定过程中消耗 NH4SCN 标准溶液的量偏小 误认为这部分 Ag 与样品中的 Cl 结合 从而导致所测 n Cl 偏高 4 根据题意 若剧烈摇动 使所测结果偏低 其原因为 AgCl 会部分转化为 AgSCN 从而使消耗的 NH4SCN 偏多 误以为剩余的 Ag 偏多 故 AgCl 溶解度大于 AgSCN 溶解度 13 1 氢氧化铁 2 氨水 不会引入新的杂质 3 2Fe3 3Mg OH 2 3Mg2 2Fe OH 3 4 ACDE 解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小 沉淀所需要的 pH 低 所以通常将 Fe2 氧化为 Fe3 然后再进行沉淀 沉淀中存在溶