（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第32讲《水的电离和溶液的pH》

1 第八章第八章 第第 2 2 节节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 课时活页卷 一 单项选择题 1 下列操作中 能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3溶液 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH7 时 则该溶液的 pH 一定 为 14 a C 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的c H 是 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 答案 A 解析 B 项若a 7 则抑制水的电离可能为酸 也可能为碱 所以溶液的 pH 可能为 a或 14 a C 项 CH3COOH 为弱酸 不正确 D 项 pH 只用于c H 较小的溶液 4 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 2 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw增大 pH 不变 答案 B 解析 水的电离过程是吸热的 加热会促进水的电离 使c H 增大 pH 减小 D 错 向水中加入酸或碱均抑制水的电离 加 CH3COONa 等能水解的盐会促进水的电离 所以 B 正确 A C 错误 5 2012 深圳中学质检 水是最宝贵的资源之一 下列表述正确的是 A H2O 的电子式为 H H O B 4 时 水的 pH 7C D216O 中 质量数之和是质子数之和的两倍 D 273 K 101 kPa 2 24 L 水所含分子数约为 6 02 1023 答案 C 解析 A 项 H2O 为共价化合物 B 项 H2O 电离时吸热 温度降低 水电离减弱 不正 确 D 项该温度下水不是气体 6 使用酸碱中和滴定的方法 用 0 01 mol L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液 下列操作能够使测定结果偏高的是 用量筒量取浓盐酸配制 0 01 mol L 稀盐酸时 量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量 取浓盐酸 配制稀盐酸定容时 俯视容量瓶刻度线 滴定结束时 读数后发现滴定管下 端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A B C D 答案 A 解析 未干燥相当于稀释盐酸 滴定时耗盐酸多使结果偏高 悬挂有一滴使耗 盐酸多 结果偏高 二 双项选择题 7 常温下有体积相同的四种溶液 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 3 的 HCl 溶液 pH 11 的氨水 pH 11 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 与 中c H 相同 B 与 混合 溶液中c CH3COO c Na C 与 混合 所得混合溶液的 pH 大于 7 D 与 分别用等浓度的盐酸中和 消耗盐酸的体积相等 答案 AC 解析 pH lgc H 溶液的 pH 相等 溶液中的c H 相等 A 项正确 3 B 项应为c Na c CH3COO B 项错误 等体积的 溶液的 pH 之和为 14 但 NH3 H2O 为弱电解质 混合后溶液显碱性 C 项正确 溶液的 pH 相同 NH3 H2O 为弱碱 故 NH3 H2O 消耗的盐酸更多 D 项错误 8 2013 广东阳春一中月考 下列图像表达正确的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1氨水 B 图 表示常温下 等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C 图 表示向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D 图 表示向醋酸溶液中滴加氨水 答案 CD 解析 A 项 pH 7 时消耗 HCl 溶液体积应大于 20 mL B 项加入 CuSO4溶液后反应速 率加快 但生成 H2物质的量减小 三 非选择题 9 下表是不同温度下水的离子积数据 温度 25t1t2 水的离子积常数1 10 14 1 10 12 试回答以下问题 1 若 25 t1 t2 则 填 或 1 10 14 作出此判断的理由是 2 25 下 某 Na2SO4溶液中c SO42 5 10 4 mol L 1 取该溶液 1 mL 加水稀释 至 10 mL 则稀释后溶液中c Na c OH 3 t2 下 将 pH 11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH 1 的稀硫酸V2 L 混合 设混合后溶液 的体积为原两溶液体积之和 所得混合溶液的 pH 2 则V1 V2 此溶液中各种 离子的浓度由大到小的排列顺序是 答案 1 温度升高 水的电离程度增大 离子积增大 2 1 000 1 3 9 11 c Na c SO42 c H c OH 4 解析 2 稀释前c Na 2c SO42 2 5 10 4 mol L 1 10 3 mol L 稀释 10 倍后 c Na 1 10 4 mol L 而溶液仍呈中性 故c OH 1 10 7 mol L 则c Na c OH 10 4 mol L 10 7 mol L 103 1 3 据 10 2 0 1 mol L V2 0 1 mol L V1 V1 V2 V1 V2 9 11 设 NaOH H2SO4的体积分别为 9 L 11 L 则混合溶液中n Na 0 1 mol L 1 9 L 0 9 mol n SO42 11 L 0 55 mol 0 1 mol L 1 2 n H 0 01 mol L 1 20 L 0 2 mol 故离子浓度由大到小排列顺序为 c Na c SO42 c H c OH 10 常温下 有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL 欲将其 pH 变为 11 采取下列三种措施 忽略混合过程中溶液体积的变化 请回答有关问题 1 若加水 应加入 mL 2 若用 pH 10 的 NaOH 溶液 应加入 mL 3 若用 pH 2 的盐酸 应加入 mL 答案 1 900 2 1 000 3 81 8 解析 1 将碱稀释 10 倍即可使 pH 降低 1 个单位 故需将溶液的总体积扩大到 1 000 mL 加入 900 mL 水 2 注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化 不能根据氢离子浓度守 恒计算 设加入 pH 10 的 NaOH 溶液x mL 则 1 10 3 解得x 1 000 1 10 2 100 1 10 4 x 100 x 3 碱有剩余 设加入 pH 2 的盐酸y mL 根据过量计算 1 10 3 解得y 81 8 1 10 2 100 1 10 2 y 100 y 11 实验室中可用盐酸滴定的方法测定 Na2CO3或 NaHCO3的含量 测定 Na2CO3时 若用酚 酞作指示剂 逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3完全转化为 NaHCO3 测定 NaHCO3时 若用甲基橙作指示剂 逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO3完全转化为 CO2逸出 相对分子质量 Na2CO3 106 NaHCO3 84 1 分别写出上述转化反应的离子方程式 2 某天然碱的化学式为xNa2CO3 NaHCO3 2H2O 为了测定其组成 取 0 332 0 g 样品 于锥形瓶中 加适量蒸馏水使之溶解 加入几滴酚酞 用 0 100 0 mol L 1的盐酸滴定至溶 液由红色变无色 消耗盐酸 20 00 mL 再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙 继续用该盐 5 酸滴定至溶液由黄色变橙色 又消耗盐酸 30 00 mL 实验时用到的玻璃仪器有烧杯 胶头滴管 锥形瓶 该天然碱的化学式中x 3 某学习小组在实验室中制备 Na2CO3 假设产品中含有少量 NaCl NaHCO3杂质 设计 实验方案进行检验 完成下表 限选试剂 0 100 0 mol L 1盐酸 稀硝酸 AgNO3溶液 酚酞 甲基橙 蒸馏水 实验步骤结果分析 有白色沉淀生成 说明产品中含有 NaCl 说明产品中含有 NaHCO3 答案 1 CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 2 酸式滴定管 2 3 实验步骤结果分析 步骤 1 滴加足量稀硝酸酸化 再滴加几滴 AgNO3溶液 步骤 2 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙 继续用该盐酸滴定至溶液由 黄色变为橙色 V2 V1 解析 2 n Na2CO3 0 100 0 mol L 1 20 00 10 3L 2 00 10 3mol n NaHCO3 0 100 0 mol L 1 30 00 20 00 10 3L 1 00 10 3mol 所以x 2 n Na2CO3 n NaHCO3 3 检验 Na2CO3中含有 NaCl 应先加足量的 HNO3 排除 CO32 干扰 再滴加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 检验 Na2CO3中含有 NaHCO3 应先用酚酞作指示剂 用盐酸滴定 溶液由红 色变为无色 然后用甲基橙作指示剂 用盐酸滴定 溶液由黄色变为橙色 根据V1和V2的 关系 可以确定混合物的组成 若V1 V2 则只有 Na2CO3 若V1 V2 则为 Na2CO3和 NaHCO3 的混合物 12 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶液 的 pH 7 试纸不变色 若 pH7 试纸变蓝色 而要精确测定溶液的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 的浓度来测定溶液的 pH 已知 100 时 水 的离子积常数Kw 1 10 12 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2O H3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液呈酸性 选择的方法是 填字母 A 向水中加入 NaHSO4 B 向水中加入 Cu NO3 2 C 加热水至 100 D 在水中加入 NH4 2SO4 6 2 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 或 答案 1 BD 2 淡黄 中 解析 1 题中要求使水的电离平衡向右移动 即促进水的电离 常采用加热法或 加入可水解的盐 现同时要求溶液呈酸性 因此只能加入强酸弱碱盐 即 Cu NO3 2和 NH4 2SO4符合题意 A 项中虽是酸性 但平衡向左移动 C 项中平衡虽向右移动 但溶液仍呈中性 2 100 时水的 pH c H 则混合溶液可能呈 填序号 A 酸性B 碱性 C 中性 答案 1 2 3 4 A B