云南省玉溪市元江民中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1 云南省玉溪市元江民中云南省玉溪市元江民中 2019 20202019 2020 学年学年 1212 月份考试月份考试 高一高一 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 一 单选题一 单选题 共共 2626 小题小题 共共 5252 分分 1 为了除去铁粉中的少量铝粉 可以选取下列哪种溶液 a 浓盐酸 b 浓硝酸 c 浓硫酸 d 浓氢氧化钠溶液 2 部分被氧化的镁 1 6 g 跟足量的盐酸反应 在标准状况下生成氢气 1 12 l 在与盐酸反 应前 被氧化的镁的质量是 a 1 2 g b 0 64 g c 0 4 g d 0 24 g 3 1 mol l 1的 nacl 溶液表示 a 溶液中含有 1 mol nacl b 1 mol nacl 溶于 1 l 水中 c 58 5 g nacl 溶于 941 5 g 水中 d 1 l 溶液中含有 nacl 58 5 g 4 按照物质的组成和性质进行分类 hno3应属于 酸 氧化物 无氧酸 有氧酸 化合物 混合物 纯净物 一元酸 a b c d 5 设na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 2 4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0 1na b 18 g 水中含有 0 1na个水分子 c 1 mol 氮气所含的电子数目为na d 17 g 氨气所含电子数目为 10na 6 高铁酸钾 k2feo4 是一种高效绿色水处理剂 其工业制备的反应原理为 2fe oh 3 3kclo 4koh 2k2feo4 3kcl 5h2o 下列说法正确的是 a 反应中 kclo 做还原剂 b kcl 是还原产物 c k2feo4中铁的化合价为 7 d 制备 k2feo4时 1 mol fe oh 3得到 3 mol 电子 7 氯气与下列物质不能发生反应的是 a 氢气 b 金属钠 c 氯化铁 d 硫酸亚铁 8 实验室里加热约 2 ml 液体 应使用的仪器是 2 a b c d 9 氧化钠为碱性氧化物 二氧化硫是酸性氧化物 根据其类别推测二氧化硫不具有的性质 是 a 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 b 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 c 与盐酸反应 d 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 10 将少量的二氧化碳通入下列溶液中 不能产生沉淀的是 a 硅酸钠溶液 b 石灰水 c 氢氧化钡溶液 d 氯化钙溶液 11 某溶液中含有 na mg2 4 种离子 若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子 浓度基本保持不变的是 a mg2 b na c d 12 在实验室中 对下列实验事故或药品的处理正确的是 a 少量浓硫酸沾在皮肤上 立即用氢氧化钠溶液擦洗 b 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 c 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽 用水冲入下水道 d 实验时 万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧 应用水灭火 13 在烧杯中加入水和苯 苯的密度为 0 88 g cm 3 与水互不相溶 且不与钠反应 各 50 ml 将一小粒金属钠 密度为 0 97 g cm 3 投入烧杯中 观察到的现象可能为 a 钠在水层中反应并四处游动 b 钠停留在苯层中不发生反应 c 钠在苯的液面上反应并四处游动 d 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上 下跳动 14 硫氰 scn 2 的化学性质和卤素 x2 类似 称为拟卤素 如 scn 2 h2o hscn hscno 它们的阴离子的还原性强弱为 cl br scn i 下列说法 不正确的是 a cl2可以与 kscn 溶液反应 b scn 2可以与 ki 溶液反应 c kscn 溶液可以与 fecl3溶液反应 d scn 2可以与 kbr 溶液反应 15 下列混合物的分离方法不可行的是 3 a 互溶的液态混合物可用分液方法分离 b 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 c 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 d 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解 过滤 蒸发的方法分离 16 某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁 并验证反应后的 气体产物 实验室现有如图所示实验装置 可重复使用 按气体从左到右的方向 装置连 接顺序正确的是 a 甲 乙 丙 丁 b 甲 丙 乙 丁 c 乙 甲 丙 甲 丁 d 乙 甲 丙 乙 丁 17 由 feo fe2o3 fe3o4组成的混合物 测得铁元素与氧元素的质量之比为 21 8 这种混 合物中 feo fe2o3 fe3o4的物质的量之比可能是 a 1 2 1 b 1 2 3 c 1 3 1 d 1 1 3 18 光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一 光导纤维的主要成分是 a 硅 b 二氧化硅 c 硅酸钠 d 石墨 19 将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液 含有酚酞 的试管里 不可能观察到的现象是 a 熔成小球并在液面上游动 b 有气体生成 c 溶液变为红色 d 溶液变浑浊 20 下列说法正确的是 a 同温同压下 相同数目的分子具有相同的体积 b 等质量的 o2和 h2的物质的量之比为 16 1 c 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 21 某硝酸的物质的量浓度为cmol l 1 溶质的质量分数为a 则此溶液的密度 g cm 3 为 a b c d 4 22 除去食盐中少量的 ca2 和 而又不引入新的杂质离子 应依次加入 a bacl2 na2co3 b na2co3 bacl2 c bacl2 na2co3 hcl d ba no3 2 na2co3 hcl 23 将一定质量的金属钠放入 100 ml 0 2 mol l 1的氯化铝溶液中 反应后得到无色澄清 溶液 其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠 则加入的钠的质量为 a 1 84 g b 1 38 g c 2 3 g d 0 46 g 24 关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 a 都能使高锰酸钾溶液褪色 b 都能使溴水褪色 c 都能使品红溶液褪色 d 都能使湿润红色布条褪色 25 向含有 na 的溶液中加入一定量 na2o2后 下列离子的浓度减少的是 a b c d na 26 日常生活中的许多现象与化学反应有关 下列现象与氧化还原反应无关的是 a 铜器出现铜绿 cu2 oh 2co3 b 铁制菜刀生锈 c 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 d 铝锅表面生成致密的薄膜 al2o3 二 非选择题二 非选择题 共共 6 6 小题小题 共共 4848 分分 27 工业上通常利用 sio2和碳反应来制取硅 写出反应的化学方程式 工业上还可以利用镁制取硅 反应为 2mg sio22mgo si 同时会发生副反应 2mg simg2si 如图是进行 mg 与 sio2反应的实验装置 试回答下列问题 1 由于 o2和 h2o g 的存在对该实验有较大影响 实验中应通入气体 x 作为保护气 试管中的固体药品可选用 填序号 a 石灰石 b 锌粒 c 纯碱 2 实验开始时 必须先通一段时间 x 气体 再加热反应物 其理由是 当反应引发后 移走酒精灯 反应能继续进行 其原因是 5 3 反应结束后 待冷却至常温时 往反应后的混合物中加入稀盐酸 可观察到闪亮的火 星 产生此现象的原因是副产物 mg2si 遇盐酸迅速反应生成 sih4 硅烷 气体 然后 sih4 自燃 用化学方程式表示这两个反应 28 向盛有 ki 溶液的试管中加入少许 ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管 中滴加氯水 振荡 ccl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 ki 换成 kbr 则 ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20 50 mg kg 1 制取加碘盐 含 kio3的食盐 1 000 kg 若庄 ki 与 cl2反应制 kio3 至少需要消耗 cl2 l 标准状况 保留 2 位小数 29 某校化学小组学生利用如图 1 所列装置进行 铁与水蒸气反应 的实验 并利用产物进 一步制取 fecl3 6h2o 晶体 图中夹持及尾气处理装置均已略去 1 装置 b 中发生反应的化学方程式是 2 装置 e 中的现象是 3 停止反应 待 b 管冷却后 取其中的固体 加入过量稀盐酸充分反应 过滤 写出可 能发生的有关反应化学方程式 4 该小组学生利用上述滤液制取 fecl3 6h2o 晶体 设计流程如图 2 6 步骤 i 中通入 cl2的作用是 简述检验滤液中 fe3 的操作方法 步骤 从 fecl3稀溶液中得到 fecl3 6h2o 晶体的主要操作包括 30 如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置 a 是 制备气体的装置 c d e f 中盛装的液体可能相同 也可能不同 试回答 1 如果 a 中的固体物质是碳 分液漏斗中盛装的是浓硫酸 试写出发生的化学反应方程 式 若要检验生成的产物 则 b c d e f 中应分别加入的试剂为 e 中试剂和 c 中相同 e 中试剂所起的作用 b 装置除可检出某 产物外 还可起到 作用 2 若进行上述实验时在 f 中得到 10 0 g 固体 则 a 中发生反应转移的电子数为 个 31 1 实验室用金属铜和稀硝酸制取 no 的离子方程式为 2 no 是有毒气体 某学生为防止污染 用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的 能随开随 用 随关随停的 no 气体发生装置 如图甲所示 实验室若没有铜丝 而只有小铜粒 在使用上述装置进行实验时 可用丝状材料包裹铜 粒以代替铜丝进行实验 这种丝状材料的成分可以是 填序号 7 a 铁 b 铝 c 铂 d 玻璃 打开分液漏斗的活塞使反应进行 在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的 原因是 填化学方程式 3 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 no 某学生另设计了一套如图乙所示的装置制 取 no 反应开始后 可以在 u 形管右端观察到无色的 no 气体 长玻璃管的作用是 让反应停止的操作方法及原因是 4 以下收集 no 气体的装置 合理的是 填序号 5 将 32 64 g 铜与 140 ml 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的 no 和 no2混合气体在 标准状况下的体积为 11 2 l 请回答 no 的体积为 l no2的体积为 l 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入vmlamol l 1的 naoh 溶液 恰好使溶液中的 cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 mol l 1 32 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系 其中部分产物未写出 常温下 x 是固 体 b 和 g 是液体 其余均为气体 根据下图关系推断 1 写出化学式 x a b 2 实验室收集气体 d 和 f 的方法依次是 法 法 3 写出 c e 的化学方程式 4 请写出 a 与 e 反应生成 d 的化学方程式 5 检验物质 a 的方法和现象是 8 答案答案 1 d 2 d 3 d 4 a 5 d 6 b 7 c 8 b 9 c 10 d 11 d 12 b 13 d 14 d 15 a 16 c 17 d 18 b 19 d 20 d 21 c 22 c 23 a 24 c 25 a 26 c 27 sio2 2csi 2co 1 b 2 防止加热条件下 h2与空气混合爆炸 mg 与 sio2的反应是放热反应 3 mg2si 4hcl2mgcl2 sih4 sih4 2o2sio2 2h2o 28 1 i2 5cl2 6h2o2hio3 10hcl 2 ki 和 i2 3 红棕 hbro3 cl2 hio3 4 10 58 29 1 3fe 4h2o g fe3o4 h2 2 黑色的粉末变成紫红色 管壁产生水珠 3 fe3o4 8hclfecl2 2fecl3 4h2o fe 2hclfecl2 h2 fe 2fecl33fecl2 4 将 fe2 氧化成 fe3 取少量滤液 滴入几滴 kscn 溶液 观察溶液是否变红色 加热浓缩 冷却结晶 过滤 30 1 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 无水 cuso4品红溶液 足量的酸性 kmno4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验 so2是否已被除尽 防倒吸 2 2 408 1023 31 1 3cu 8h 2no 3cu2 4h