四川省攀枝花市2019-2020学年高一化学上学期教学质量监测试题

1 四川省攀枝花市四川省攀枝花市 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期教学质量监测试题学年高一化学上学期教学质量监测试题 考生注意 1 试题总分 100 分 考试时间 90 分钟 2 请考生用 2b 铅笔将选择题答案涂在答题卡上 直接书写在试卷上无效 3 请考生用钢笔或圆珠笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内 4 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35 5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 ba 137 一 选择题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有一个选项符合题意 1 合金在生产及科研中具有广泛的应用 下列物质不属于合金的是 a 铝箔 b 青铜 c 不锈钢 d 焊锡 2 符合下图中阴影部分的物质是 a naohb na2co3 c nahco3d na2so4 3 实验室有四个药品橱 已存放如下药品 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化 钙 红磷 硫铜 锌 实验室新购进一些活性炭 应将它存放在 a 甲橱 b 乙橱 c 丙橱 d 丁橱 4 节日燃放的五彩缤纷的烟花 常用一些金属化合物作为烟花的发色剂 下列金属化合物 中 焰色反应呈绿色的是 a nacl b k2co3 c cacl2 d cucl2 5 下列反应中 既属于氧化还原反应 又属于置换反应的是 a 2h2o22h2o o2 b 3fe 4h2o fe3o4 h2 高温 c 2na2o2 2h2o4naoh o2 d cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 6 下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是 2 a 明矾可用作净水剂 b al2o3可用于制作耐火材料 c al oh 3可用于治疗胃酸过多 d 铝制餐具可用于长时间存放酸性 碱性或咸的食物 7 食盐在不同分散剂中形成不同分散系 分散系 1 食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系 2 食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 a 分散系 1 是纯净物 b 分散系 2 可以用滤纸分离 c 可用丁达尔效应区分两种分散系 d 两种分散系中分散质粒子直径相同 8 下列物质的变化 其中不属于氧化还原反应的是 a 氢氧化钠固体在空气中潮解b 铁锅生锈 c 过氧化钠吸收 co2d fe oh 2变为红褐色 9 下列物质分别与稀硫酸反应 能用离子方程式 h oh h2o 表示的是 a ba oh 2溶液 b naoh 溶液 c al oh 3 d fe2o3 10 下列物质中所含原子数最多的是 a 标准状况下 22 4lh2b 56gco c 1 5molo3 d 6 02 1022个 hcl 11 下列溶液中含有 cl 且 cl 的物质的量浓度与 50 ml 0 1 mol l alcl3溶液中的 cl 浓 度相等的是 a 150 ml 0 3 mol l kcl 溶液b 75 ml 0 3 mol lcacl2溶液 c 150 ml0 3 mol l kclo3溶液d 50 ml0 3 mol lfecl3溶液 12 等物质的量的 co2和 nh3 相比 下列说法不正确的是 a 常温常压下 密度之比为 44 17b 分子数之比为 1 1 c 原子数之比为 1 1d 质量之比为 44 17 13 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4 时极易爆炸 此时甲烷与氧气的体积比为 a 1 2 b 1 4 c 2 1 d 4 1 14 下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时 描述的现象正确的是 3 a 的烧杯中立即产生红褐色沉淀 b 的试管中溶液变红 c 的试管中放出大量气体 d 的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失 15 已知na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4l o2中所含氧原子数为na b 标准状况下 11 2l h2o 含有水分子数为 0 5na c 1l0 5 mol lna2so4溶液中含有 na 数为 0 5na d 一个水分子的质量约等于g 16 某溶液中所含离子的个数比如下表 所含离子 no3 so42 cu2 m 个数比 4 1 2 1 则 m 离子可能是下列中的 a ba2 b mg2 c cl d na 17 为防止废弃的硒单质 se 造成环境污染 通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒 seo2 再用 ki 溶液处理后回收 se 发生的反应为 se 2h2so4 浓 2so2 seo2 2h2o seo2 4ki 4hno3 4kno3 se 2i2 2h2o 下列说法正确的是 a 反应 中 so2是氧化产物 seo2是还原产物 b 反应 中 ki 是还原剂 hno3是氧化剂 c 反应 中 每生成 0 6mol i2转移 2 4mole d 氧化性由强到弱的顺序是 h2so4 浓 seo2 i2 18 某 mgcl2溶液的密度为 1 18g cm3 其中 mg2 的质量分数为 5 1 300ml 该溶液中含 cl 的物质的量约等于 a 0 63molb 0 75 molc 1 26mold 1 5 mol 19 有 al mgo fe2o3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 ml 某浓度的盐酸中 混合物完 全溶解 当再加入 250 ml2 00 mol l 的 naoh 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸的浓度为 a 1 00 mol l b 2 00 mol l c 3 00 mol l d 4 00 mol l 4 20 某铁的氧化物 fexo 1 52g 溶于足量盐酸中 向所得溶液中通入标准状况下 112mlcl2 恰好将 fe2 完全氧化 则 x 值为 a 0 75b 0 80c 0 85 d 0 90 卷 非选择题 共 60 分 二 本题包括 21 22 题 共 14 分 21 8 分 写出以下反应的化学方程式 1 na 与水反应 2 将 co2通入 na2co3溶液中 3 将铜粉溶解在浓 fecl3溶液中 4 向 fecl3溶液中滴加氨水 22 6 分 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向 并写出氧化剂 1 2k2s k2so3 3h2so4 3k2so4 3s 3h2o 氧化剂 2 2kmno4 5h2o2 3h2so4 k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 氧化剂 三 本题包括 23 24 题 共 18 分 23 8 分 在高温下 al 与 fe2o3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有 al2o3 fe 还含有少量 fe2o3 从该样品中固体混合物分离出 al2o3 并回收 fe 和 fe2o3的 流程如下 已知 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 回答下列问题 1 固体 的成分是 溶液 的溶质是 2 加入过量 naoh 溶液时 发生反应的离子方程式是 3 白色固体 与 naoh 溶液反应的离子方程式是 24 10 分 为了将混有 na2so4 nahco3的 nacl 固体提纯 制得纯净的氯化钠溶液 某 学习小组设计了如下图所示的实验方案 5 回答下列问题 1 操作 加热过程中 发生反应的化学方程式是 2 操作 不用 ba no3 2溶液的理由是 3 进行操作 中 判断 bacl2溶液是否过量 的方法是 4 操作 加入过量 na2co3溶液 的目的是 5 操作 中 加适量盐酸 的主要目的是 四 本题包括 25 26 题 共 17 分 25 5 分 配制 100 ml0 020mol l kmno4溶液的过程如下图所示 回答下列问题 1 图示中有两步操作不正确 它们是 和 填序号 2 操作 图示中的两种仪器分别是 填名称 3 如果用图示的操作配制溶液 所配制的溶液浓度将 填 偏大 或 偏小 26 12 分 碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 实验室里先制得硫酸亚铁 后将硫酸亚铁 与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁 feso4 2nahco3 na2so4 feco3 co2 h2o 实验 装置如下图所示 部分夹持仪器略去 6 回答下列问题 1 a 装置中发生反应的化学方程式是 2 实验过程中 将生成的 feso4溶液和 nahco3溶液混合的操作是 3 装置 b 发生反应生成 feco3的离子方程式是 4 碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体 反应的化学方程式为 5 配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气 具体方法是 6 设计实验检验制得的产品中是否含 fe3 五 本题包括 27 28 题 共 11 分 27 4 分 经实验测定某固体样品中只含有 na2o2和 na2co3 现称取该样品 13 1g 加入水 充分反应后产生 1 12l 标准状况下 气体 所得溶液体积为 500ml 试计算 1 该样品含有 na2o2的质量分数为 2 反应后溶液中 na 的物质的量浓度为 mol l 28 7 分 甲 乙 丙各取 300 ml 同浓度的盐酸 加入不同质量的同一镁铝合金粉末进 行下列实验 有关数据列表如下 实验序号甲乙丙 合金质量 mg 510765918 标准状况 气体体积 ml 560672672 求 1 盐酸的物质的量浓度是多少 2 合金中镁铝的质量分数各是多少 攀攀枝枝花花市市 2 20 01 19 9 2 20 02 20 0学学年年度度 上上 教教学学质质量量监监测测 高一化学参考答案及评分标准 2020 01 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 40 分 题号 12345678910 答案 abcdb dcabc 题号 11121314151617181920 7 二 本大题包括 21 22 题 共 14 分 21 共 8 分 1 2na 2h2o2naoh h2 2 分 2 na2co3 co2 h2o2nahco3 2 分 3 cu 2fecl32fecl2 cucl2 2 分 4 fecl3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4cl 2 分 22 共 6 分 每小题 3 分 其中电子转移数目和方向 2 分 氧化剂 1 分 三 本大题包括 23 24 题 共 18 分 23 共 8 分 1 fe 和 fe2o3 2 分 nahco3 2 分 2 al2o3 2oh 2alo2 h2o 2 分 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 2 分 24 共 10 分 1 2nahco3na2co3 co2 h2o 2 分 2 使用 ba no3 2溶液 会引入难于除去的 no3 杂质离子 2 分 3 在滴加 bacl2溶液的过程中 静置 取上层清液放入试管中 再加入几滴 bacl2 若 无沉淀生成 则证明 bacl2足量 2 分 4 除去过量的 ba2 2 分 5 除去过量的 co32 2 分 四 本大题包括 25 26 题 共 17 分 25 共 5 分 1 1 分 1 分 2 100ml 容量瓶 1 分 胶头滴管 1 分 3 偏小 1 分 26 共 12 分 1 fe h2so4 feso4 h2 2 分 2 关闭 k3 打开 k2 2 分 3 fe2 2hco feco3 co2 h2o 2 分 3 4 4feco3 o2 6h2o 4fe oh 3 4co2 2 分 5 将蒸馏水煮沸后迅速冷却 2 分 答案 acacdbddab 8 6 取少量产品放入试管中 加入稀硫酸 或稀盐酸 溶解 再滴入 kscn 溶液 若溶液 不变为红色 则说明产品中不含 fe3 若溶液变为红色 则含有 fe3 2 分 五 本大题包括 27 28 题 共 11 分 27 共 4 分 1 59 5 2 分 2 0 60 2 分 28 共 7 分 解 分析表中数据知 甲中盐酸有剩余 乙中盐酸已消耗完 丙中合金一定过量 1 分 1 甲中盐酸过量 丙中合金过量 丙中产生氢气 3 2 672 10 0 030 22 4 l n hmol mol l 2 分 2 0 030 0 20 0 30 mol c hclmol l l 2 甲中盐酸过量 设甲中合金镁 铝的物质的量分别为x y 有 甲中产生氢气