山西省大同市2020届高三化学第一次联合考试试题（县区）（PDF）.pdf

1 11 大同市 2020 届高三年级第一次联合考试试题 卷 化 学 注意事项 注意事项 1 答题前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在本试题相应的位置 2 全部答案在答题卡上完成 答在本试题上无效 3 回答选择题时 选出每小题答案后 用 2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮 擦干净后 再选涂其他答案标号 回答非选择题时 将答案用 0 5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上 4 考试结束后 将本试题和答题卡一并交回 5 本试卷分第 卷 选择题 和第 ii 卷 非选择题 两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 64 br 80 第 i 卷 选择题 共 45 分 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 a 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 b 制备氢氧化铁胶体 c 利用过氧化钠与水反应制备氧气 且随开随用 随关随停 d 证明氯气具有漂白性 2 下列化学用语表示正确的是 2 11 a 中子数为 8 的氮原子 15 8n b 铵根离子电子式 c 硫离子的结构示意图 d 聚丙烯的结构简式 3 na代表阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 标准状况下 5 6l 一氧化氮和 5 6l 氧气混合后的分子总数为 0 5na b 等体积 浓度均为 1mol l 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 c 一定温度下 1l 0 50 mol l nh4cl 溶液与 2l 0 25 mol l nh4cl 溶液含 nh4 的物质的量不 同 d 标准状况下 等体积的 n2和 co 所含的原子数均为 2na 4 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a 由水电离的 c h 10 13 mol l l的溶液中 na nh4 c1 hco3 b 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水 2222 222ihh oih o c 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 ba2 so42 baso4 d 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 2 3223 2cocoh ohco 5 下列有关物质性质的叙述错误的是 a 将过量氨气通入 cuso4溶液中可得深蓝色溶液 b 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 c 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 d 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6 右表为元素周期表的一部分 x y z w 为短周期元素 其中 y 元素的原子最外层电子数 是其电子层数的 3 倍 下列说法正确的是 x y z w t 3 11 a y 氢化物的沸点一定比 x 氢化物的沸点高 b z 的氧化物对应的水化物酸性比 w 的弱 c zy2 xw4与 na2z 的化学键类型相同 d 根据元素周期律 可以推测存在 tz2和 tw4 7 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 通常悬挂有 cui 的滤纸 根据滤纸是否变色或颜色发生 变化的时间来判断空气中汞的含量 其反应为 4cui hg cu2hgi4 2cu 下列有关说法正确 的是 a 上述反应的产物 cu2hgi4中 hg 的化合价为 2 b 上述反应中 cui 既是氧化剂 又是还原剂 c 上述反应中 hg 元素与 cu 元素均被氧化 d 上述反应中生成 64g cu 时 转移的电子数为 2na 8 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 向苯酚钠溶液中通入少量 co2 2c6h5o co 2 h2o 2c6h5oh co 2 3 b 向 nano2溶液中滴加酸性 kmno4溶液 5no 2 2mno 4 3h2o 5no 3 2mn 2 6oh c 向 alcl3溶液中滴加过量氨水 al3 3nh 3 h2o al oh 3 3nh 4 d nahso4溶液与 ba oh 2溶液反应至中性 h so2 4 ba 2 oh baso 4 h2o 9 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 a nh3 o2 催化剂 no o2 h2ohno 3 b 浓盐酸 mno2 cl2 石灰乳漂白粉 c al2o3 hcl aq alcl 3 aq 无水 alcl3 d 葡萄糖 酒化酶c 2h5oh o2 cu ch3cho 4 11 10 下列说法正确的是 a 铜锌原电池中 盐桥中的 k 和 no 3分别移向负极和正极 b sio2 s 2c s si s 2co g 必须在高温下反应才能发生 则 h 0 c 室温下 将 na2co3和 nahco3的混合溶液加水稀释 c hco 3 c co2 3 减小 d 电解精炼铜时 若阴极析出 3 2 g 铜 则阳极失电子数大于 6 02 1022 11 下列有关化合物 x 的叙述正确的是 a x 分子只存在 2 个手性碳原子 b x 分子能发生氧化 取代 消去反应 c x 分子中所有碳原子可能在同一平面上 d 1 mol x 与足量 naoh 溶液反应 最多消耗 3 mol naoh 12 图 1 为 co2与 ch4转化为 ch3cooh 的反应历程 中间体的能量关系如虚框中曲线所示 图 2 为室温下某溶液中 ch3cooh 和 ch3coo 两种微粒浓度随 ph 变化的曲线 下列结论错误 的是 图 1 图 2 a ch4分子在催化剂表面会断开 c h 键 断键会吸收能量 b 中间体 的能量大于中间体 的能量 c 室温下 ch3cooh 的电离常数 ka 10 4 76 d 升高温度 图 2 中两条曲线交点会向 ph 增大方向移动 13 化学可以变废为室 利用电解法处理烟道气中的 no 将其转化为 nh4no3的原理如下图所 5 11 示 下列说法错误的是 a 该电解池的阳极反反为 no 3e 2h2o no3 4h b 该电解池的电极材料为多孔石墨 目的是提高 no 的利用率和加快反应速率 c 用 nh4no3的稀溶液代替水可以增强导电能力 有利于电解的顺利进行 d 为使电解产物全部转化为 nh4no3 需补充物质 a 为 hno3 14 已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以与重水分子 d2o 中的 d 原子发生氢 交换 又知次磷酸 h3 po2 也可与 d2o 进行氢交换 但次磷酸钠 nah2po2 却不能与 d2o 发生氢 交换 下列说法正确的是 a h3 po2属于三元酸 b h3 po2的结构式为 c nah2po2属于酸式盐 d nah2po2溶液可能呈酸性 15 已知反应 2no g 2h2 g n2 g 2h2o g 生成 n2的初始速率与 no h2的初始浓度的关 系为 v kcx no cy h2 k 是为速率常数 在 800 时测得的相关数据如下表所示 实验数据 初始浓度 生成 n2的初始速率 mol l s c no mol l c h2 mol l 1 2 00 10 3 6 00 10 3 1 92 10 3 2 1 00 10 3 6 00 10 3 4 80 10 4 3 2 00 10 3 3 00 10 3 9 60 10 4 下列说法不正确的是 a 关系式中 x l y 2 b 800 时 k 的值为 8 104 6 11 c 若 800 时 初始浓度 c no c h2 4 00 10 3 mol l l 则生成 n2的初始速率为 5 12 10 3 mol l s d 当其他条件不变时 升高温度 速率常数是将增大 第 ii 卷 非选择题 共 55 分 本试题包括必考题和选考题两部分 第 16 18 题为必考题 每个考生都必须做答 第 19 20 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 共 3 个题 共 40 分 16 11 分 na2o2具有强氧化性 h2具有还原性 某同学根据氧化还原反应的知识推测 na2o2 与 h2能发生反应 为了验证此推测结果 该同学设计并进行如下实验 i 实验探究 步骤 1 按如图所示的装置组装仪器 图中夹持仪器已省略 并检查装置的气密性 然后装入 药品 步骤 2 打开 k1 k2 在产生的氢气流经装有 na2o2的硬质玻璃管的过程中 未观察到明显现 象 步骤 3 进行必要的实验操作 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体 无水硫酸铜未变蓝色 1 组装好仪器后 要检查装置的气密性 简述检查虚线框内装置气密性的方法 2 b 装置中所盛放的试剂是 其作用是 3 步骤 3 中的必要操作为打开 k1 k2 请按正确的顺序填入下列步骤的字母 a 加热至 na2o2逐渐熔化 反应一段时间 b 用小试管收集气体并检验其纯度 c 关闭 k1 7 11 d 停止加热 充分冷却 4 由上述实验可推出 na2o2与 h2反应的化学方程式为 ii 数据处理 5 实验结束后 该同学欲测定 c 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 na2o2含量 其操作流程如下 测定过程中需要的仪器除固定 夹持仪器外 还有电子天平 烧杯 酒精灯 蒸发皿和 在转移溶液时 若溶液转移不完全 则测得的 na2o2质量分数 填 偏大 偏小 或 不 变 17 14 分 纳米铜是一种性能优异的超导材料 以辉铜矿 主要成分为 cu2s 为原料制备纳米铜 粉的工艺流程如图甲所示 1 用黄铜矿 主要成分为 cufes2 废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 cu2s 其原理如 图乙所示 该反应的离子方程式为 8 11 2 从辉铜矿中浸取铜元素时 可用 fecl3溶液作浸取剂 反应 cu2s 4fecl3 2cucl2 4fecl2 s 每生成 1 mol cucl2 反应中转移电子的物质的 量为 浸取时 在有氧环境下可维持 fe3 较高浓度 有关反应的离子方程式为 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时 铜元素浸取率的变化如图丙所示 未洗硫时铜元素浸取率 较低 其原因是 3 萃取 时 两种金属离子萃取率与 ph 的关系如图丁所示 当 ph 1 7 时 ph 越大 金属离 子萃取率越低 其中 fe3 萃取率降低的原因是 4 用 反萃取 得到的 cuso4溶液制备纳米铜粉时 该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 5 在萃取后的 水相 中加入适量氨水 静置 再经过滤 干燥 等操作可 得到 fe2o3产品 18 15 分 由 h c n o s 等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 co 和 h2为主的混合气体 这种混合气体可用于生 产甲醇 回答下列问题 1 对甲烷而言 有如下两个主要反应 ch4 g 1 2o2 g co g 2h2 g h1 36kj mol 1 ch4 g h2o g co g 3h2 g h2 216kj mol 1 若不考虑热量耗散 物料转化率均为 100 最终炉中出来的气体只有 co h2 为维持热平衡 氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品 甲醛 制备过程中能量的转化关系如图所示 9 11 写出上述反应的热化学方程式 反应热大小比较 过程 过程 填 大于 小于 或 等于 3 汽车使用乙醇汽油并不能减少 nox的排放 这使得 nox的有效消除成为环保领城的重要 课题 某研究性小组在实验室以 ag zsm 5 为催化剂 则得 no 转化为 n2的转化率随温度变 化情况如图所示 若不使用 co 温度超过 775 k 发现 no 的分解率降低 其可能的原因为 在 n no n co 1 的条件下 为更 好地除去 nox物质 应控制的最佳温度在 k 左右 4 车辆排放的氮氧化物 煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的 罪魁祸首 活性炭可处理 大气污染物 no 在 5 l 密闭容器中加入 no 和活性炭 假设无杂质 一定条件下生成气体 e 和 f 当温度分别在 t1 和 t2 时 测得各物质平衡时物质的量 n mol 如下表 物质 温度 活性炭 no e f 初始 3 000 0 10 0 0 t1 2 960 0 020 0 040 0 040 t2 2 975 0 050 0 025 0 025 写出 no 与活性炭反应的化学方程式 10 11 若 t1 或 上述反应 t1 时达到化学平衡后再通入 0 1 mol no 气体 则达到新化学平衡时 no 的转化率 为 二 选考题 共 15 分 请考生从给出的 19 20 二道试题中任选一题做答 并用 2b 铅笔填 涂所选题目题号后的方框 注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致 如果多做 则按 所做的第一题计分 19 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 自然界中存在大量的金属元素 其中钠 镁 铝 铁 铜等在工农业生产中有着广泛的应用 1 请写出 fe 的基态原子核外电子排布式 2 金属 a 的原子只有 3 个电子层 其第一至第四电离能如下 电离能 kj mol 1 i1 i2 i3 i4 a 932 1821 15390 21771 则 a 原子的价电子排布式为 3 合成氨工业中 原料气 n2 h2及少量 co nh3的混合气 在进入合成塔前常用醋酸二氨 合铜 溶液来吸收原料气体中的 co ac 代表 ch3coo 其反应是 cu nh3 2 ac co nh3 cu nh3 3co ac 醋酸羰基三氨合铜 h 0 c n o 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 配合物 cu nh3 3co ac 中心原子的配位数为 在一定条件下 nh3与 co2能合成