湖北省荆州市公安县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

湖北省荆州市公安县湖北省荆州市公安县 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题 本试卷共 6 页 20 题 全卷满分 100 分 考试用时 90 分钟 祝考试顺利 注意事项 1 本试卷分为试题卷和答题卡 答题前请先将自己的姓名 学校 班级填写在答题卡 上对应的位置 2 选择题的答案请用 2b2b 铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置 非选择题 请将答案填写在相应的答题栏内 写在试题卷上的答案无效 3 考试结束后 将答题卡收回 相关相对原子质量 h 1 o 16 c 12 n 14 s 32 第 i 卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本题共 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生活 生产息息相关 下列有关应用中 解释时所用知识错误的是 a 食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率 b 用草木灰水清洗油污 盐类水解 c 用电泳法除尘 电解 d 在牙膏中加入适量钙离子 溶解平衡 2 对滴有酚酞的下列溶液 对其进行相关操作后 有关现象变化描述正确的是 a 明矾溶液加热颜色变浅 b 小苏打溶液加热颜色变深 c 氨水中加 nh4cl 固体颜色不变d 小苏打溶液加 nacl 固体颜色变深 3 下列是教材中常规电化学示意图 其标注完全正确的是 a b c d 4 下列叙述中 不能用勒夏特列原理解释的是 a 红棕色的 no2 加压后颜色先变深后变浅 b 高压比常压有利于合成 so3的反应 c 加入催化剂有利于氨的合成 d 工业制取金属钾 na l kcl l nacl l k g 选取适宜的温度 使 k 变成蒸气 从反应混合物中分离出来 5 用盐酸标准液来滴定 naoh 待测液 下列操作可能会使测定结果偏低的是 a 酸式滴定管只用水洗 b 锥形瓶只用水洗 c 使用甲基橙做指示剂 d 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 6 向 mncl2溶液中加入过量难溶电解质 mns 可使溶液中含有的 cu2 pb2 cd2 等金属 离子转化为硫化物沉淀 从而得到纯净的 mncl2 下列分析正确的是 a mns 溶解度大于 cus pbs cdsb b mns 有还原性 可将 cu2 pb2 cd2 还原后除去 c mns 具有吸附性 d mns 与 cu2 反应的离子方程式是 cu2 s2 cus 7 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融 caf2 cao 作电解质 利用图示装置 获得金属钙 并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛 下 列说法中不正确的是 a 由 tio2制得 1mol 金属 ti 理论上外电路转移 4mol 电子 b 阳极的电极反应式为 2o2 4e o2 c 在制备金属钛前后 整套装置中 cao 的总量会不断减少 d 装置中石墨电极材料需要定期更换 8 298 k 时 各反应的平衡常数如下 n2 g o2 g 2no g k 1 10 30 2h2 g o2 g 2h2o g k 2 1081 2co2 g 2co g o2 g k 4 10 92 则常温 下 no h2o co2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 a b c d 无法判断 9 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶 原理 为 2h2o g 2h2 g o2 g 有关该反应的说法错误的是 a 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行 b 该反应最终是将太阳能转化为电能 c 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景 d 氢能是理想的绿色能源 10 在 1 5 l 的密闭容器中通入 2 mol n2和 3 mol h2的混合气体 在一定温度下发生反应 10 分钟后达到平衡 此时容器内压强为反应开始时的 0 8 则下列说法不正确的是 a 平衡常数 k 0 44 b 该 10 分钟内 v h2 0 1 mol l min c n2的转化率为 25 d 若向该容器内充入 he 使压强增大 则化学平衡向正反应方向移动 二 选择题 本题共 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全部选对得 4 分 选对但不全的得 1 分 有选错的得 0 分 11 用蒸馏水稀释 0 1mol l 氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 a c oh c nh3 h2o b n oh c c nh3 h2o c h d c h 12 25 时 agcl 的ksp 1 8 10 10 ag2co3在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法错误的是 a ag2co3的ksp为 8 1 10 12 b ag2co3 s 2cl aq 2agcl s co aq 的 2 3 平衡常数k 2 5 108 c 向 ag2co3的饱和溶液中加入 k2co3 s 可使c co 增 2 3 大 由 y 点到 x 点 d 向同浓度的 kcl 和 k2co3的混合溶液中滴入 0 001 mol l 1agno3溶液 co先沉淀 2 3 13 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转 化装置 其示意图如图 下列说法不正确的是 a b 为电源的负极 b 中 捕获 co2时碳元素的化合价发生了 变化 c a 极的电极反应式为 2c2o52 4e 4co2 o2 d 上述装置存在反应 co2 c o2 14 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法 已知煤液化过程中有反应 co g 2h2 g ch3oh g 其反应过程中的能量变化情况如 图所示 曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催 化剂的两种情况 下列判断正确的是 a 该反应的反应热 h 91 kj mol 1 b 加入催化剂后 该反应的 h变小 c 反应物的总能量大于生成物的总能量 d 从图中可以看出 使用催化剂降低了该反应的活化能 15 如图表示的是可逆反应 a 2b2c 3d 的化学反应速率随外界条 件改变 先降温后加压 而变化的情况 由此可推断出 a 该反应的正反应是吸热反应 b 若 a b 是气体 则 d 一定是纯液体或固体 c 该反应的平衡常数始终没变 d a 的转化率最终增大 第 卷 非选择题 满分 60 分 16 12 分 根据要求填空 1 打火机 运动会中的火炬一般采用丙烷 c3h8 为燃料 丙烷热值较高 污染较小 是 一种优良的燃料 已知一定量丙烷完全燃烧生成 co2和 1mol h2o l 过程中的能量变化如右图 请写出表示丙烷 燃烧热的热化学方程式 2 co 与 h2反应还可制备 ch3oh ch3oh 可作为燃料使用 用 ch3oh 和 o2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意 图如下 电池总反应为 2ch3oh 3o2 2co2 4h2o 则 c 电极是 填 正极 或 负极 c 电极的反应方程式为 用该燃料电池电解 1l 饱和食盐水 足量 当燃料电池消耗 0 56l 标准状况下 氧气 时 溶液 ph 不考虑溶液体积变化 3 有人设想以 n2和 h2为反应物 以溶有 a 的稀盐 酸为电解质溶液 可制造出既能提供电能 又能 固氮的新型燃料电池 装置如 右图所示 电池正 极的电极 反应式是 该反应能设计成原电池 的原因是 a 是 填物质名称 17 12 分 现甲 乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置 用以探究影响 h2o2分解速 率的因素 1 仪器 a 的名称 2 mno2催化下 h2o2分解的化学方程式是 3 甲小组有如下实验设计方案 请帮助他们完成表格中未填部分 实验 编号 实验目的 t k 催化剂浓度 甲组 实验 作实验 参照 298 3 滴 fecl3 溶液 10 ml 2 h2o2 甲组 实验 298 10 ml 5 h2o2 4 甲 乙两小组得出如图数据 由甲组实验数据可得出文字结论 由乙组研究的酸 碱对 h2o2分解影响因素的数 据分析 相同条件下 na2o2和 k2o2溶于水放出 气体速率较快的是 乙组提出可以用 bao2固体与 h2so4溶液反应制 h2o2 其化学反应 方程式为 支持这一方案的理由是 18 12 分 已知化学反应 fe s co2 g feo s co g 其化学平衡常数为 k1 化学 反应 fe s h2o g feo s h2 g 其化学平衡常数为 k2 在温度 973 k 和 1 173 k 的情况下 k1 k2的值分别如下 温度 k1k2 973 k1 472 38 1 173 k2 151 67 请填空 1 反应 的 k1表达式是 2 现有反应 co2 g h2 g co g h2o g 该反应的平衡常数 k3 根据反应 与 可推导出 k1 k2与 k3之间的关系式为 据此关系式及上表数据 能 推断出反应 是 填 吸热 或 放热 反应 3 能判断反应 一定处于化学平衡状态的依据是 填写字母序号 a 压强不随时间改变 b 气体密度不随时间改变 c h2的体积分数不随时间改变 d 单位时间内生成 h2和 h2o g 的物质的量相等 4 图甲 乙分别表示反应 在 t1时刻达到平衡 在 t2时刻因改变某个条件而发生变 化的情况 图甲中 t2时刻发生改变的条件是 图乙中 t2时刻发生改变的条件是 5 一定条件下处于化学平衡状态的反应 当使co2和co 的浓度同时增大为原来的两倍时 该反应的化学平衡向 移动 填 不 逆反应方向 或 正反应方向 19 12 分 连二次硝酸 h2n2o2 是一种二元酸 可用于制 n2o 气体 1 常温下 用 0 01 mol l 1的 naoh 溶液滴定 10 ml 0 01 mol l 1h2n2o2溶液 测得溶液 ph 与 naoh 溶 液体积的关系如图所示 写出 h2n2o2在水溶液中的电离方程式 c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b 点时溶液中c h2n2o2 c n2o 填 或 下同 2 2 a 点时溶液中c na c hn2o c n2o 22 2 2 硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合 可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀 向该分散 系中滴加硫酸钠溶液 当白色沉淀和黄色沉淀共存时 分散系 中 2 22 2 4 c n o c so 已知ksp ag2n2o2 4 2 10 9 ksp ag2so4 1 4 10 5 3 有时我们将 nahco3溶液中的平衡表示为 2hco3 h2co3 co32 为了证明该平衡 存在 你认为应向 nahco3溶液中加入下列哪种试剂合理 填序号 a 适当浓度的盐酸 b 适当浓度 ba oh 2溶液 c 适当浓度 bacl2溶液 20 12 分 室温下 将一元酸 ha 的溶液和 koh 溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数 据如下表 起始浓度 mol l 1 实验编号 c ha c koh 反应后溶液的 ph 0 10 19 x0 27 1 实验 反应后的溶液 ph 9 的原因是 用离子方程式表示 2 实验 和实验 中水的电离程度较大的是 该溶液中由水电离出的c oh 3 x 0 2 填 或 若 x a 则室温下 ha 的电离平衡常数 ka 用含a的表达式表示 4 若用已知浓度的 koh 滴定未知浓度的一元酸 ha 滴定终点的判断方法是 高二化学参考答案 一 1 10 cbdcd acabd 二 11 15 c cd ab cd bd 三 非选题 16 1 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l oh 2215 0kj mol 2 分 2 负极 ch3oh 6e h2o co2 6h 13 5 分 3 n2 8h 6e 2nh4 合成氨是放热的氧化还原反应 氯化铵 17 1 锥形瓶 1 分 2 2h2o22h2o o2 2 分 2 mno 3 探究反应物浓度对反应速率的影响 3 滴 fecl3溶液 2 分 4 在其它条件不变时 反应物浓度越大 反应速率越大 2 分 k2o2 ba2o2 h2so4 bnso4 h2o2 制备 h2o2的环境为酸性环境 h2o2的分解速率较慢 18 1