福建省莆田第二十五中学2020届高三化学上学期期末考试试题

1 福建省莆田第二十五中学福建省莆田第二十五中学 20202020 届高三化学上学期期末考试试题届高三化学上学期期末考试试题 考试时间 90 分钟 第第 i i 卷 选择题卷 选择题 相对原子质量 k 39 cr 52 o 16 p 31 na 23 s 32 i 127 as 75 ni 59 一 单选题一 单选题 1 化学与我们的生活息息相关 下列说法正确的是 a 红宝石 玛瑙 水晶 钻石的主要成分都是硅酸盐 b 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀 原理是牺牲阳极的阴极保护法 c 霾尘积聚难见路人 雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 d 鸟巢使用了高强度 高性能的钒氮合金高新钢 铁合金熔点 硬度均比纯铁高 2 下列实验操作正确的是 a 用稀硫酸和锌粒制取 h2时 加几滴 cuso4溶液以加快反应速率 b ph 试纸使用时不需要润湿 红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿 c 做过硫升华实验的试管用酒精洗涤 d 蒸馏操作时 装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 3 2017 年 11 月 5 日 长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道 下列有关说法正确的是 a 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 b 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 c 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 d 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 4 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 a 用装置甲灼烧碎海带 b 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 c 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 i 的 cl2 2 d 用装置丁吸收氧化浸泡液中 i 后的 cl2尾气 5 绿色化学实验 进课堂 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操作以 替代相关的课本实验 实验操作 钠与氯气反应的装置可作如图改进 将一根玻璃管与氯气 发生器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有 naoh 溶液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 生成大量白烟 以下叙述错误的是 a 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 b 玻璃管尾部塞一团浸有 naoh 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 c 钠着火燃烧产生苍白色火焰 d 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液 可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 6 我国科研人员提出了由 co2和 ch4转化为高附加值产品 ch3cooh 的催化反应历程 该历程 示意图如下所示 下列说法不正确的是 a 生成 ch3cooh 总反应的原子利用率为 100 b ch4 ch3cooh 过程中 有 c h 键发生断裂 c 放出能量并形成了 c c 键 d 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7 氮化镁常用于制备其它超硬 高导热 耐高温的氮化物 实验室用以下装置制取氮化镁 已知 mg 2nh3mg nh2 2 h2 mg3n2是一种浅黄色粉末 易水解 下列说法不正确的是 3 a 实验开始时应先点燃乙处酒精灯 再点燃丁处酒精灯 b 装置乙的目的是制备 n2 c 装置丙与装置戊可以对调 d 取装置丁所得固体少许 滴入少量蒸馏水 可检验是否有 mg3n2 8 离子交换法净化水过程如图所示 下列说法中错误的是 a 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变 b 水中的 cl 通过阴离子树脂后被除去 3 no 2 4 so c 通过净化处理后 水的导电性降低 d 阴离子树脂填充段存在反应 h oh h2o 9 na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 常温常压下 124gp4中所含 p p 键数目为 4na b 100ml1mol l 1fecl3溶液中所含 fe3 的数目为 0 1na c 标准状况下 11 2l 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2na d 密闭容器中 2molso2和 1molo2催化反应后分子总数为 2na 10 我国科学家研发了一种室温下 可呼吸 的 na co2二次电池 将 naclo4溶于有机溶剂 作为电解液 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 电池的总反应为 3co2 4na 2na2co3 c 下列说法错误的是 a 放电时 clo4 向负极移动 b 充电时释放 co2 放电时吸收 co2 c 放电时 正极反应为 3co2 4e 2co32 c d 充电时 正极反应为 na e na 4 11 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成 电池工作时 mv2 mv 在电极与酶之间传递 电子 示意图如下所示 下列说法错误的是 a 相比现有工业合成氨 该方法条件温和 同时还可提供电能 b 阴极区 在氢化酶作用下发生反应 h2 2mv2 2h 2mv c 正极区 固氮酶为催化剂 n2发生还原反应 生成 nh3 d 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极 区移动 12 h2co3 ka1 4 3 10 7 ka2 5 61 10 11 hclo ka 2 95 10 8 下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 a 制取较高浓度的次氯酸溶液将 cl2通入碳酸钠溶液中 b 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 mno2 c 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 d 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13 在容积可变的密闭容器中充入 2mol a 和 1mol b 发生反应 ma g nb g pc g 在一定温度下达到平衡时 分别得到 a 的物质的量浓度如下表 以下说法正确的是 a 维持压强 2 105pa 若反应开始后 5min 时达到平衡 则 v a 0 016mol l min b p 从 2 105pa 增加到 5 105pa 时 平衡逆向移动 c p 为 1 106pa 时 平衡常数表达式 k p mn cc ca cba d 其它条件相同时 在上述三个压强下分别发生该反应 a 的转化率随时间变化曲线如图所示 5 14 根据下列图示所得出的结论不正确的是 a 图甲是 co g h2o g co2 g h2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 说明该反应的 hc k c oh 第第 iiii 卷 非选择题卷 非选择题 请点击修改第 ii 卷的文字说明 二 推断题二 推断题 16 12 分 a b 是中学化学常见的化合物 它们各由两种元素组成 乙为元素 r 组成的单 6 质 它们之间存在如图所示关系 根据要求回答问题 如图三个反应中 属于氧化还原反应的有 个 1 若元素 r 与氧同主族 下列事实能说明 r 与氧的非金属性相对强弱的有 2 a 还原性 b 酸性 22 h rh o 22 h rh o c 稳定性 c 沸点 22 h rh o 22 h rh o 若化合物 b 常温下为气体 其水溶液呈碱性 答题必须用具体物质表示 3 化合物 b 的电子式为 其水溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 化合物 b 可与组成燃料电池 氢氧化钾溶液为电解质溶液 其反应产物与反应 相 2 o 同 写出该电池负极的电极反应式 当 1mol 的化合物 b 分别参与反应 时 热效应为和 则反应 的热化学方 1 ha 2 ha 程式为 注 反应条件相同 所有物质均为气体 三 工业流程三 工业流程 17 14 分 以铬矿石 主要成分为 cr2o3 还有 al2o3 sio2等杂质 为原料制取红矾钠 na2cr2o7 2h2o 的流程如图所示 已知 i cr2o3在碱性条件下易被氧化 ii 高温条件下 al2o3与 na2co3发生的反应为 al2o3 na2co3 2naalo2 co2 iii 2cro42 2h cr2o72 h2o k 1 0 1012 7 1 煅烧 时 cr2o3参加反应的化学方程式为 若 煅烧 操作最适宜的温度是 800 900 则在实验室中进行此项操作时 应选择 坩埚 填字母 a 陶瓷 b 玻璃 c 石英 d 铁 2 流程中可循环利用的物质除 co2外还有 填化学式 3 过滤 ii 所得沉淀主要有 填化学式 4 由 na2cr2o7溶液制备红矾钠的具体实验操作有 经洗涤 干燥得到红矾钠样品 5 电解 时 利用以下装置将 na2cro4溶液转化为 na2cr2o7溶液 当 a b 均为石墨电极 时 a 电极的电极反应式为 若初始加入电解池中的 c na2cro4 1 0mol l l 随着 电解 的进行 当溶液 ph 6 时 na2cro4的转化率为 忽略电解过程中溶液体积变 化 四 实验题四 实验题 18 6 分 硫代硫酸钠晶体 na2s2o3 5h2o m 248 g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回 答下列问题 1 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp bas2o3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 根杂质 选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀 h2so4 bacl2溶液 na2co3溶液 h2o2溶液 完成下列表格 实验步骤现象 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 加入过量稀盐酸 有刺激性气体产生 8 静置 吸 取上层清液 滴入 bacl2溶 液 2 利用 k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取 1 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶 解 完全溶解后 全部转移至 100 ml 的 中 加蒸馏水至刻线 滴定 用 取 0 00950 mol l 1的 k2cr2o7标准溶液 20 00 ml 硫酸酸 化后加入过量 ki 发生反应 cr2o72 6i 14h 3i2 2cr3 7h2o 然后用硫代硫酸钠样品溶 液滴定至淡黄绿色 发生反应 i2 2s2o32 s4o62 2i 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴 定 当溶液 即为终点 平行滴定 3 次 样品溶液的平均用量为 24 80 ml 则样品纯度为 保留 1 位小数 五 综合题五 综合题 19 14 分 羰基硫 cos 是全球硫循环的重要中间体 也是有机合成中的重要原料 是化 学工作者重要的研究对象 已知 cos g h2 g h2s g co g hl 17kj mol cos g h2o g h2s g co2 g h2 35kj mol 回答下列问题 1 反应 co g h2o g h2 g co2 g 的 h 2 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应 i 设起始充入的 n h2 n cos m 相同时间内测得 cos 转化率与 m 和温度 t 的关系如图所示 m1 m2 填 或 温度高于 t0时 cos 转化率减小的可能原因为 a 有副反应发生 b 反应的 h 增大 c 催化剂活性降低 d 逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数 3 在恒温 恒容密闭容器中 进行反应 i 下列说法中能说明反应 i 已达到平衡状态的是 9 a c h2s c co b v正 h2 v逆 h2s c 容器中气体密度保持不变 d 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 e c cos 保持不变 4 某温度下 向体积为 2 l 的恒容密闭容器中通入 5 mol cos g 和 5 molh2o g 发生 反应 5 min 后反应达到平衡 测得 cos g 的转化率为 80 反应从起始至 5 min 内 用 h2s 浓度变化表示的平均反应速度v h2s 该温度下 上述反应的平衡常数 k 其他条件相同时 既能使上述反应中 cos 的平衡转化率降低 又能使反应速率加快的做法 是 a 缩小容器容积 b 升高温度 c 分离出硫化氢 d 加入一定量 h2o g 20 10 分 氟及其化合物用途非常广泛 回答下列问题 1 基态锑 sb 原子价电子排布的轨道式为 h2f sbf6 氟酸锑 是一种超强 酸 存在 h2f 该离子的空间构型为 依次写出一种与 h2f 具有相同空间构型和键 合形式的分子和阴离子分别是 2 硼酸 h3bo3