陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学上学期第五次月考试题

1 陕西省咸阳市三原县南郊中学陕西省咸阳市三原县南郊中学 20202020 届高三化学上学期第五次月考试届高三化学上学期第五次月考试 题题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h h 1 1 c c 1212 o o 1616 k k 3939 crcr 5252 nana 2323 s s 3232 第第 i i 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分分 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 1616 小题 每题仅有一个选项符合题意 每小题小题 每题仅有一个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 1 必修一 化学与人类生产 生活 社会可持续发展等密切相关 下列说法正确的是 a 活性炭具有除异味和杀菌消毒作用 b 碳化硅是一种新型的有机高分子材料 c 光化学烟雾 硝酸型酸雨 的形成与氮氧化物有关 d 为更好地为植物提供 n p k 三种营养元素 可将草木灰与 nh4h2po4混合使用 2 下列化学用语对事实的表述正确的是 a ch4或 ccl4分子的比例模型 b 硫化钠的电子式 snana c h2s 的电离方程式 h2s2h s2 d 由 na 和 c1 形成离子键的过程 3 必修一 中国传统文化中包括许多科技知识 下列古语中不涉及化学变化的是 a 熬胆矾 cuso4 5h2o 铁釜 久之亦化为铜 b 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 c 凡石灰 caco3 经火焚炼为用 d 丹砂 hgs 烧之成水银 积变又成丹砂 4 下列说法正确的是 a 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 b 反应 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s 常温下可自发进行 该反应为吸热反应 c 3 mol h2与 1 mol n2混合反应生成 nh3 转移电子的数目小于 6 6 02 1023 d 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 5 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 a 已知甲烷的燃烧热为 890 3 kj mol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3 kj mol b 已知 c s 金刚石 c s 石墨 h 1 9 kj mol 1 则石墨比金刚石稳定 c 已知中和热为 h 57 3 kj mol 则 naoh 与醋酸反应的中和热可以表示如下 naoh aq ch3cooh aq ch3coona aq h2o l h 57 3 kj mol 1 d 已知 s g o2 g so2 g h1 s s o2 g so2 g h2 则 h1 h2 6 已知 na是阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 2 a 常温常压下 17g 甲基 14ch3 所含的中子数为 8na b 电解精炼铜 当外电路通过 na个电子时 阳极质量减少 32 g c 1 mol k2cr2o7被还原为 cr3 转移的电子数为 6na d 17g h2o2中含有非极性键的数目为 0 5na 7 必修一 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a 溶液中 0 1mol l43 nh hco k na 3 no cl b 的溶液中 13 w k 1 10 c h mol l4 nh na 2 3 sio cl c 与 al 反应能放出的溶液中 2 h 2 fe k 3 no 2 4 so d 水电离的的溶液中 13 c h1 10mol l k na 2 alo 2 3 co 8 月考四 某同学为测定 na2co3固体 含少量 nacl 的纯度 设计如下装置 含试剂 进 行实验 下列说法不正确的是 a 必须在 间添加吸收 hcl 的装置 b 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 c 通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到 中 d 称取样品和 中产生的沉淀的质量即可求算 na2co3固体的纯度 9 必修一 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 a 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液 沉淀溶解 2 432 2 mg oh2nhmg2nhh o b 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 3 2 3 fe3h ofe oh3h c 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3so2mno4h3so2mn2h o d 用铜做电极电解 nacl 溶液 2cl 2h2oh2 cl2 2oh 10 短周期主族元素 w x y z 的原子序数依次增加 且原子核外 l 电子层的电子数分别 3 为 0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为 18 下列说法正确的是 a 原子半径 w x b 氧化物对应的水化物的酸性 yz d x 与 z 不能存在于同一离子化合物中 11 延伸 室温下 关于 ph 11 的 nh3 h2o 溶液 下列分析正确的是 a c nh3 h2o 10 3mol l b 加入少量 nh4cl 固体 nh3 h2o 的电离平衡逆向移动 kw值减小 c 由水电离出的 c h 10 11 mol l d 加入等体积 ph 3 的盐酸 所得溶液 c cl c nh4 c h c oh 12 练考 7 如下图所示 a 是一种正盐 b 是气态氢化物 c 是单质 f 是强酸 当 x 无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他反应产物及反应所需条件均已略去 当 x 是强碱 时 过量的 b 跟 cl2反应除生成 c 外 另一产物是盐酸盐 a a x x b b c cl l2 2 c c o o2 2 d d o o2 2 e e h h2 2o o f f 下列说法中不正确的是 a 当 x 是强酸时 a b c d e f 中均含同一种元素 f 可能是 h2so4 b 当 x 是强碱时 a b c d e f 中均含同一种元素 f 是 hno3 c b 和 cl2的反应是氧化还原反应 d 当 x 是强酸时 c 在常温下是气态单质 13 一种肼 n2h4 燃料电池的结构如图所示 下列说法正确的是 a a 为正极 电极反应式为 n2h4 4e 4oh n2 4h2o b 外电路中每通过 1mol 电子 则有 na个 na 穿过交换膜向正极移动 c b 极的电极反应式为 h2o2 2e 2oh d 用该电池作电源电解饱和食盐水 当得到 0 1mol cl2时 至少要消耗 0 1mol n2h4 14 下列图中的实验方案 能达到实验目的的是 4 将 no2球浸泡在冰水和热水中 a 验证 fecl3对 h2o2分解反应有催化作用 b 探究温度对平衡 2no2n2o4的影响 c 除去 co2气体中混有的 so2 d 比较 hcl h2co3和 h2sio3的酸性强弱 15 乙烯气相直接水合反应制备乙醇 c2h4 g h2o g c2h5oh g 乙烯的平衡转化率随 温度 压强的变化关系如下 起始时 n h2o n c2h4 1 mol 容器体积为 1 l 下列分析不正确的是 a 该反应的 h 0 b 达到平衡状态 a b 所需要的时间 a b c 图中 a 点对应的平衡常数 k 5 16 d 图中压强的大小关系为 p1 p2 p3 16 用 naoh 溶液吸收烟气中的 so2 将所得的 na2so3溶液进行电解 可循环再生 naoh 同时 得到 h2so4 其原理如下图所示 下列推断正确的是 a a 极应与电源的负极相连 b 膜 1 为阴离子交换膜 膜 2 为阳离子交换膜 c a 极的电极反应式为 2h2o 一 4e 一 4h o2 d 若收集 22 4l 的 p 标准状况下 则转移 4mol 电子 5 第第 卷卷 共共 5252 分分 17 10 分 a b c d e 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素 a 原子核内只有 1 个质子 b 原子半径是其所在主族中最小的 b 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 hbo3 c 原子最外层的电子数比次外层的多 4 c 的简单阴离子与 d 的阳离子具有相同的电子 层结构 两元素可形成化合物 d2c c e 同主族 回答下列问题 1 b 在元素周期表中的位置为 2 b c d e 形成的简单离子半径由大到小的关系是 用离子符号表示 3 用电子式表示化合物 d2c 的形成过程 4 由 a b c 三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为 该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 5 化合物 d2ec3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐 其中一种产物为无氧酸盐 则 此反应的化学方程式为 18 8 分 锰及其化合物用途广泛 工业上可用作脱硫剂 催化剂 1 工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰 写出反应的化学方程式 2 制备 kmno4的最佳方法是电解法 实验室以镍片 不参与反应 和 铁丝作电极 电解 k2mno4的水溶液 绿色 制备 kmno4 装置如图 a 应与直流电源的极相连接 铁丝电极的电极反应式为 电解的总反应的离子方程式为 电解一段时间后 溶液的 ph 升高 降低 不变 19 12 分 延伸 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下 6 已知 菱锰矿石主要成分是 mnco3 还含有少量 fe al ca mg 等元素 常温下 caf2 mgf2的溶度积分别为 1 46 10 10 7 42 10 11 相关金属离子 c mn 0 1mol l 形成氯氧化物沉淀时的 ph 如下 金属离子 al3 fe3 fe2 ca2 mn2 mg2 开始沉淀的 ph 3 8 1 5 6 3 10 6 8 8 9 6 沉淀完全的 ph 5 2 2 8 8 3 12 6 10 8 11 6 回答下列问题 1 焙烧 时发生的主要化学反应方程式为 2 分析下列图 1 图 2 氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是 焙烧温度 氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为 3 浸出液 净化除杂 过程如下 首先加入 mno2将 fe2 氧化为 fe3 反应的离子方程式 然后调节溶液 ph 使 fe3 al3 沉淀完全 此时溶液的 ph 范围为 再加入 nh4f 沉淀 ca2 mg2 当 c ca2 1 0 10 5mol l 时 c mg2 mol l 4 碳化结晶时 发生反应的离子方程式为 5 流程中能循环利用的固态物质是 20 12 分 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题 请回答下列问题 1 下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是 7 a 全球变暖 b 酸雨 c 水体富营养化 水华 d 白色污染 2 so2的排放主要来自于煤的燃烧 常用石灰石脱硫 其产物可以做建筑材料 已知 caco3 s co2 g cao s h 178 2kj mol so2 g cao s caso3 s h 402kj mol 2caso3 s o2 g 2caso4 s h 234 2kj mol 写出 caco3与 so2脱硫的热化学反应方程式 nox的排放主要来自于汽车尾气 包含 no2和 no 有人提出用活性炭对 nox进行吸附 发 生反应如下 反应 a c s 2no g n2 g co2 g h 34 0kj mol 反应 b 2c s 2no2 g n2 g 2co2 g h 64 2kj mol 3 对于反应 a 在 t1 时 借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下 0 10min 内 no 的平均反应速率 v no 当升高反应温度 该反应的平衡常 数 k 选填 增大 减小 或 不变 30min 后 只改变某一条件 反应重新达到平衡 根据上表中的数据判断改变的条件可能 是 填字母 a 加入一定量的活性炭 b 通入一定量的 no c 适当缩小容器的体积 d 加入合适的催化剂 4 某实验室模拟反应 b 在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 no 气体 测得 no 的转化率 no 随温度的变化如图所示 由图可知 1050k 前反应中 no 的转化率随温度升高而增大 原因是 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数 记作 kp 8 在 1050k 1 1 106pa 时 该反应的化学平衡常数 kp 只列出计算式 已知 气体分压 气体总压 体积分数 21 10 分 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验 实验 将 fe3 转化为 fe2 1 fe3 与 cu 粉发生反应的离子方程式为 2 某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因 请填写实验万案 实验方案现象结论 步骤 1 取 4ml mol lcuso4溶液 向其中滴加 3 滴 0 1mol lkscn 溶液 产生白色沉淀 步骤 2 取 4ml mol lfeso4 溶液向其中滴加 3 滴 0 1mol lkscn 溶液 无明显现象 cuso4溶液与 kscn 溶液反应 产生了白色沉淀 查阅资料 已知 scn 的化学性质与 i 相似 2cu2 4i 2cui i2 cu2 与 scn 反应的离子方程式为 实验 将 fe2 转化为 fe3 实验方案现象 向 3ml0 1mol lfeso4溶液中加入 3ml0 5mol l 稀硝酸 溶液变为棕色 放置一段时间后 棕色消失 溶液变为黄色 9 探究上述现象出现的原因 查阅资料 fe2 nofe no 2 棕色 3 用离子方程式解释 no 产生的原因 4 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析 反应 fe2 与 hno3反应 反应 fe2 与 no 反应 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 三原南郊中学三原南郊中学 20192019 届第五次月考届第五次月考 化学参考答案化学参考答案 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 答案答案 c cd db bc cb bb ba aa aa ac c 题号题号 111112121313141415151616 答案答案 c cd db bb bd da a 17 10 分 1 第二周期第 a 族 1 分 2